第五單元化學(xué)反應(yīng)的表示

1、萊蕪市汶水學(xué)校萊蕪市汶水學(xué)校 王艷輝王艷輝化學(xué)方程式書寫原則化學(xué)方程式書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)式正確書寫化學(xué)式; ;條件和箭號(hào)標(biāo)全、標(biāo)對(duì)條件和箭號(hào)標(biāo)全、標(biāo)對(duì). .化學(xué)方程式一定要配平化學(xué)方程式一定要配平（1）100g水冷凍后得到水冷凍后得到100g冰，符冰，符合質(zhì)量守恒定律嗎合質(zhì)量守恒定律嗎? 為什么？為什么？（2）6g碳在碳在18g氧氣中充分燃燒后生氧氣中充分燃燒后生成成24g二氧化碳，對(duì)嗎二氧化碳，對(duì)嗎? 為什么？為什么？我會(huì)判斷我會(huì)判斷質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

2、總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué) 變化，不包括物理變化變化，不包括物理變化化化學(xué)學(xué)方方程程式式書書寫寫步步驟驟(1)(1)寫寫: : 通電根據(jù)事實(shí)在式子左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短線相連。反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)反應(yīng)物或生成物之間用加號(hào)連結(jié) h2o h2 + o2 (2)(2)配配: :配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)2h2o 2h2+o2(3)(3)等等: :將短橫線改寫成 “=”2h2o 2h2 +o2 (4)(4)標(biāo)標(biāo): :標(biāo)明

3、反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或“”(5)(5)查：查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)2h2o 2h2 + o2 1.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣2.鹽酸和大理石反應(yīng)，生成二氧化碳鹽酸和大理石反應(yīng)，生成二氧化碳3.甲烷甲烷(ch4)燃燒后生成水和二氧化碳燃燒后生成水和二氧化碳 218 22 32質(zhì)：質(zhì)：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣水在通電的條件下生成氫氣和氧氣量量：（微觀）（微觀）每每2 2個(gè)水分子分解后生成個(gè)水分子分解后生成2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子（宏觀）宏觀）每每3636份質(zhì)量水完全分解后份質(zhì)量水完全分

4、解后生成生成4 4份質(zhì)量氫氣和份質(zhì)量氫氣和3232份質(zhì)量氧氣份質(zhì)量氧氣 2h2o 2h2 + o2通電通電我我會(huì)會(huì)歸歸納納原原子子種種類類物物質(zhì)質(zhì)總總質(zhì)質(zhì)量量原原子子數(shù)數(shù)目目原原子子質(zhì)質(zhì)量量元元素素種種類類分分子子種種類類物物質(zhì)質(zhì)種種類類請(qǐng)依據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)請(qǐng)依據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)相關(guān)規(guī)律進(jìn)行歸類：相關(guān)規(guī)律進(jìn)行歸類：化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定不變一定不變化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定改變一定改變判斷判斷r的化學(xué)式為：的化學(xué)式為： 。o2h4co5o2r22點(diǎn)燃2由c2h2ohcoor222點(diǎn)燃由推測(cè)推測(cè)r的組成為的組成為: 。一定含c、h，可能含o我我會(huì)會(huì)應(yīng)應(yīng)用用我是小醫(yī)生我是小醫(yī)

5、生2、 2p+ 5o p2o54、 s + o2 so2 3fe+ 2o2 fe3o4點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、 fe+ o2 feo2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4p+ 5o2 2p2o5點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、 mg+ o2 mgo點(diǎn)燃點(diǎn)燃2mg+ o2 2mgo點(diǎn)燃點(diǎn)燃s + o2 so2點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、 h2o2 h2o+o2 mno22h2o2 2h2o+o2mno2設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為x例例 ：電解電解18g18g水，能得到多少克氫氣？水，能得到多少克氫氣？解解：36 418g x答答：可以得到可以得到2g氫氣氫氣。36/4=18g/xx=18 4g/36=2g2h2o 2h2+o2通電通電規(guī)范的格式，我會(huì)寫

6、規(guī)范的格式，我會(huì)寫練習(xí)練習(xí)1：高溫煅燒含雜質(zhì)：高溫煅燒含雜質(zhì)10%的石灰石（主的石灰石（主要成分為要成分為caco3）100噸，可得生石灰噸，可得生石灰（ cao）多少噸？）多少噸？ 23cocaocaco高溫解：設(shè)可得生石灰解：設(shè)可得生石灰質(zhì)量為質(zhì)量為x100 56100t (1-10%) xx5690t100x=50.4t答：可得生石灰答：可得生石灰50.4噸。噸。我會(huì)計(jì)算：我會(huì)計(jì)算：物質(zhì)abc反應(yīng)前質(zhì)量（g）603212反應(yīng)后質(zhì)量（g）0100練習(xí)練習(xí)2：在一密閉容器內(nèi)有在一密閉容器內(nèi)有a、b、c三種物質(zhì)，在一定條三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下:（1）表中）表中m= 。（2）該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為）該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。（3）若已知）若已知a、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：28、32、44，則該反應(yīng)中，則該反應(yīng)中a、b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。（4）用）用a、b、c表示這三種物質(zhì)的化學(xué)式，試寫出該反表示這三種物質(zhì)的化學(xué)式，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。60+32+12=m+0+100m4-56-32+88cbacba56g 32g