高一化學(xué)必修2全套教案(人教版)

1、人教版高中化學(xué)必修2全套教案本章概況物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這個要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識，學(xué)生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學(xué)生以感性理解，然后簡略地介紹了周期表的

2、形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的過程，也有利于學(xué)生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學(xué)生動手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的參與意識。第三節(jié)：化學(xué)鍵，以NaCl、HCl為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學(xué)生理解難度并不大。教學(xué)時，能夠多舉典型實例，使抽象問題具體化，以協(xié)助學(xué)生鞏固概念。教學(xué)

3、時要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過度析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)水平。通過本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會理論對實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。本章教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用、共價鍵。課時安排第1節(jié) 元素周期表 2課時第2節(jié) 元素周期表 3課時第3節(jié) 化學(xué)鍵 2課時本章復(fù)習(xí) 2課時第一節(jié) 元素周期表（第1課時）三維目標(biāo)知識與技能：1、初步掌

4、握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：理解周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、持續(xù)探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學(xué)過程新課導(dǎo)入多媒體播放：門捷列夫事跡介紹師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉

5、大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常準(zhǔn)確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表板書一、元素周期表師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學(xué)們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些感覺是吧。師：關(guān)于第3個問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。多媒體播放：元素周期表師多媒體播放， 11 Na 各數(shù)字的含義 22.99師：初中我們已知道原子的組成。播放：原子組

6、成示意圖知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒相關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間相關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片元素周期表）：請同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見生1：表排列比較亂長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請同學(xué)們

7、看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？多媒體展示板書一、元素周期表1、周期表 周期 三個短周期 四個長周期 主族 族 副族O族知識拓展多媒體播放: 族、零族介紹例題剖析例1國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 ( )A 第15列元素的最高價氧化物為R205 B B第2列元素中肯定沒有非金屬元素 C 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D D第16、17列元素都是非金屬元素 教師精講 據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉

8、原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項是否正確。答案：D例題剖析例2(2002年上海)有人認(rèn)為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) AHF BH30 CNaH DH202 教師精講 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點(diǎn)就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學(xué)們在解題時，要注意訓(xùn)練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系

9、。板書：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請同學(xué)們看書P5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ 實驗：Na、K在空氣中燃燒引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。 實驗二：Na、K與H2O反應(yīng)請兩名學(xué)生上臺，在教師指導(dǎo)下，同時演示K、Na與水反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式表（一）Na、K與O2反應(yīng)NaK現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒表（二）NaK現(xiàn) 象熔化成銀白色小球，在水面四處游動，溶液呈紅色相同，有較微爆炸聲反應(yīng)方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2結(jié) 論Na、K都易與水反

10、應(yīng)，但K更容易更劇烈請同學(xué)們看書P6P7。（多媒體展示：結(jié)論）師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學(xué)們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。知識拓展元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。測題剖析【例題剖析】【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物198g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為276g。

11、求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設(shè)計第一節(jié) 元素周期表（第1課時）一元素周期表 二.堿金屬1原子序數(shù)核電核數(shù) 2.結(jié)構(gòu) 1.相似性 質(zhì)子數(shù) （1）周期 2.變化規(guī)律核外電子數(shù) （2）族活動與探究上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式， 第一節(jié) 元素周期表（第2課時）三維目標(biāo)知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念

12、過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力教學(xué)重點(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。新課導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。實物投影：2份同學(xué)的作業(yè)請幾位同學(xué)點(diǎn)評存在的問題。推進(jìn)新課師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請同學(xué)們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表

13、中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們推測氟、 溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。生思考分析，同學(xué)們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。 知識拓展多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4置換反應(yīng)師：請同學(xué)們

14、看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學(xué)們完成下表實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)F2Cl2Br2I2與F2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié) 論從F2I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強(qiáng)弱。實驗1-1：教師演示，請同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表：表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗內(nèi)容現(xiàn) 象化學(xué)方程式結(jié) 論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+ CC14振

15、蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+ CC14因此，我們可以認(rèn)為：同主族元素，從上下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】（1998全國）氯化碘（ICl）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ） A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 教師精講 在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價，與H2O反應(yīng)，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價態(tài)不同。答案：B?！纠?】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( ) A單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)

16、逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) 教師精講 本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例3】 （2003上海）13CNMR（核磁共振），15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C，15N敘述正確的是 （ ）A、13C與15N有相同的中子數(shù) B、13C與C60互為相素異形體C、15N與14N互為同位素。 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 教師精講本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬基本概念判斷，解題時，不

17、要被形式所迷惑。 答案:C多媒體展示課件：原子的構(gòu)成AZX師：實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個重要性質(zhì)。我們可以用“A”表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？ 多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類 質(zhì)子 中子 電子 電性 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 電量 1 0 l相對質(zhì)量 1.007 1.008 11836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對原子質(zhì)量=A a+Bb+Cc(a、b、c為原子

18、個數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對原子質(zhì)量) 板書三、核素1、核素2、同位素知識拓展1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；3、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個平均值。（計算公式:M = M1 n1%+ M2n2%）課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。原子很小，原子核更小，但是我們可以

19、通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開你想象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類服務(wù)。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書設(shè)計 第二節(jié) 元素周期律（第1課時）三維目標(biāo)知識與技能：1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實物投影儀

20、、多媒體教學(xué)過程：新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動。H原子核外只有一個電子，運(yùn)動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運(yùn)動情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子電子的這種復(fù)雜運(yùn)動呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)：推進(jìn)新課多媒體播放：電子核模型示意圖（教材1-7圖片）師：請同學(xué)們認(rèn)真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。師（微笑）：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、

21、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層 多媒體播放：核外電子排布規(guī)律1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。知識拓展4.次外層電子數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的12。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的15倍。 (3)C元素原子的L層

22、電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的25倍。 (4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14?！窘處熅v】解本題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結(jié)合數(shù)學(xué)知識進(jìn)行分析討論。答案：Si B F Ne硅硼氟氖師：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請同學(xué)們完成下表。表（一）隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)1-23-1011-18結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請同學(xué)們回答（并投影學(xué)生填表情況）根據(jù)教材內(nèi)容：請同學(xué)們討論，完成下表：表（二）隨原子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律：原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價

23、的變化1-2+1 03-10+1 +4 +5 -4 -1 011-18+1 +4 +5 +7-4 -1 0結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子該酸的化學(xué)式為 ?！窘處熅v】在確定化合物的化學(xué)式時，常常根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則。要注意化合價有正負(fù)價之分。答案：H2b-mXOb【例題3】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)

24、的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）寫出 Z與V2W反應(yīng)的化學(xué)方程式 .。【教師精講】解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進(jìn)，逐個求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗證結(jié)論。答案：（1）H、O、A1、S、K （2）2K + 2H2O = 2KOH + H2課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點(diǎn)是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。布置作業(yè)：多媒體展示作業(yè)1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素

25、組成。請按下列要求填寫化學(xué)式： (1)只有2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是 ； (2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是 ； (3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是 ； (4)由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是 ； (5)由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是 ，由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是 。參考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF板書設(shè)計：第二節(jié) 周期律（第2課時）三維目標(biāo)知識與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。

26、過程與方法：1、自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、1m o1/L鹽酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。教學(xué)過程新課導(dǎo)入：請同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價是如

27、何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律推進(jìn)新課師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。 多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價氧化物對立水化物堿性強(qiáng)弱。實驗一.Mg、Al和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入

28、2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。多媒體展示出表格 表（一）NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg + 2H2O=Mg（OH）2+ H2結(jié) 論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。實驗二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。 多媒體展示出表格表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl= MgCl2+

29、H2結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈實驗三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：多媒體展示出表格表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式沉淀溶解結(jié)論Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2OMg（OH）2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實驗四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉

30、淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。多媒體播放表格表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn) 象反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O結(jié) 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個實驗，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（五）NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)最高價氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿

31、Al(OH)3弱堿結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na Mg Al【例題剖析】【例1】X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答： (1)X、Y、Z的元素符號依次為 、 、 。 (2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 分別為 ， ?！窘處熅v】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2XH2 不要找錯。離子反應(yīng)方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：（1）Na A1 C1 （2）OH_ +H

32、+ = H2O A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O師：請同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？ 多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)請同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱對應(yīng)水化物合或最高價氧化物H2SiO3HCl O4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié) 論師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？ 多媒體同時展示元素周期律內(nèi)容1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。板書：元素周期律的實質(zhì)【例2】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2

33、化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A只有 B只有 C D 【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。 答案：C?！纠?】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( ) A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng) C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

34、D硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因為， 鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第A族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水。【答案】 BD。課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過事實，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18 T6板書設(shè)計第二節(jié) 元素周期律（第2課時）一 元素周期律 1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 2.同周期元素性質(zhì)遞變

35、規(guī)律 3. 元素周期律 從Na C1 從左 右 （1）定義:金屬性逐漸減弱， 金屬性逐漸減弱， （2）實質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 排布的周期性變化活動與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn) 象解釋或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3結(jié) 論 第二節(jié) 元素周期律（第3課時）三維目標(biāo)知識與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法：1、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、

36、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。教學(xué)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備：多媒體、實物投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。師：元素在周期表中的位置（簡稱“位”）、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響著元素的性質(zhì)（稱簡“性”）。因此，我們只要知道三種量（位、構(gòu)、性）中的一種，即可推出另外2種量。師：請同學(xué)們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A

37、1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫一折線，則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線右側(cè)的又是什么元素？ 板書1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關(guān)系【例題剖析】【例1】（2004江蘇）X.Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)性Y的氫化物的沸點(diǎn)低。C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來?！窘處熅v】本題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。知識拓展元素金屬性，金屬活動性區(qū)別（優(yōu)化設(shè)計） 板

38、書2：元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。師：請同學(xué)們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學(xué)式，并標(biāo)出Li、Na、K三種元素的化合價。板書（1）主族元素最高正化合價二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。知識拓展1、價電子數(shù)：元素外層電子一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。2、上述規(guī)律對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。 板書（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8?！纠?】：氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+

39、6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：（1）RO3n-中R的化合價為 ，n值為 。（2）R元素最外層電子數(shù)為 個?！窘處熅v】很好，解題時，要注意一題多解，當(dāng)然，還要注意選擇最簡單的方法。（2）題，容易錯為5個，忽略了題中所給的信息“R-”。因此，分析時要合理，不能有遺漏。答案：（1）+5，1（2）7師：現(xiàn)在我們來共同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途。多媒體播放：元素周期律、周期表的用途預(yù)測新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)?！纠?】(2002上海市高考題)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸

40、發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷的目的。人們曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： (1)氫化物的易燃性：第2周期： H20HF；第3周期：SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4CF4(選填“”、“；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞，a。課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系，通過學(xué)習(xí)，我們了解元素周期律、元素周期表對

41、我們的生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究有多么巨大的指導(dǎo)作用。希望同學(xué)們刻苦學(xué)習(xí)，努力掌握科學(xué)文化知識，在不久的將來，有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報效祖國，服務(wù)全人類！生1：（熱烈鼓掌）！布置作業(yè)：教材P18，T4，T5板書設(shè)計：第二節(jié) 元素周期律（第3課時）三.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 3.預(yù)測新元素1.金屬性.非金屬性與 2.位構(gòu)性的推導(dǎo) 4.找半導(dǎo)體 .元素在周期表中位置的關(guān)系 5.新農(nóng)藥等 位 構(gòu)2.化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系 性活動與探究：1、 上網(wǎng)或查閱其資料，寫一篇科學(xué)小論文：門捷列夫事跡簡介。2、 查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？ 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）三維目標(biāo)知識與技能：1掌握離

42、子鍵的概念。2掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點(diǎn)：1離子鍵和離子化合物的概念2用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過程教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學(xué)過程新課導(dǎo)入師：從前面所學(xué)知識我們知道，

43、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個或多個原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?板書：第三節(jié) 化學(xué)鍵師：根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。板書：一、離子鍵推進(jìn)新課師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。什么是離子化合物?請舉例說明。演示實驗12：鈉在氯氣中燃燒。板書 2Na+Cl2=2NC師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?思考與交流1畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2

44、試解釋氯化鈉是怎樣形成的。多媒體展示多媒體展示圖1-3-3師：上述過程我們可以用電腦形象地表示如下：展示多媒體課件鈉原子最外層1個電子在核外高速運(yùn)動，氯原子最外層7個電子在核外高速運(yùn)動；鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反應(yīng))；鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。板書 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。多媒體展示氯化鈉晶體的立體動畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個Cl或Na，讓其周圍的陽離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。 思考與交流同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同

45、?為什么?師：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子電子式。板書：二、電子式講述：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：板書 師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。板書：師：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“ ”表示原子相遇電子的移動方向； 即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：板書 Na Mg2師：陰離子的電子式要

46、在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl，S2的電子式分別為：板書：師：請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。學(xué)生活動，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解：投影儀展示因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：板書 過渡：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進(jìn)而得到離子化合物呢?活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是A族、A族的活潑金屬與A族、A族的活潑非金屬化合時

47、，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。 課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。布置作業(yè)1判斷下列哪些化合物中有離子鍵KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO32請用電子式表示下列化合物的形成過程KI Na2S MgO BaCl2板書設(shè)計第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵 （第1課時）使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2=2NaCl二、電子式 注意：1.離子須標(biāo)明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；

48、3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。活動與探究 1為什么NaCl中N原子與Cl原子的個數(shù)比為11，而Na2O中Na原子與O原子的個數(shù)比卻是21。2離子鍵的強(qiáng)弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）三維目標(biāo)知識與技能：1使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法：1通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點(diǎn)：1共價鍵和共價化合物的概念。2用電子式表示共價化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)：1用電子式表示共化合物的形成過程；2極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類