閘北最好的補(bǔ)習(xí)班新王牌高考化學(xué)(非金屬元素)概要

1、鹵素1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵 素 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖民懣c1：） br:包磁，i：解相似性最外層電子數(shù)均為 7個(gè)，易得1個(gè)電子。分子均為雙原子分子。離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子的半徑?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，具有氧化性。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子或離子半徑增大。2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色、狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)（c）沸點(diǎn)（c）溶解度（100克水中）f2淡黃綠色氣體1. 69g - l 1 219. 6 188. 1與水反應(yīng)cl 2黃綠色氣體3. 214g - l 110134. 6226cmbr2深紅棕色液體3. 119 g - cmf37. 258. 784. 16gi 2紫黑

2、色固體/ cc34. 93 g - cm113. 5184. 40. 029g相似性：都有顏色、有毒，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。遞變性：隨著原子序數(shù)的增大，顏色加深、狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)也升高顏色迎營(yíng)綠里黃綠色深棕打色紫黑色顏色加深閘北新王牌10雄沸點(diǎn)水中溶解性的座溶解 靜解建置*溶解度減小上升高3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、與金屬反應(yīng)：生成金屬鹵化物（需要水作為催化劑）、與h2反應(yīng)：生成鹵化氫單質(zhì)反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性f2冷暗處爆炸hb + f 2 = 2hfhf很穩(wěn)定cl 2光照hb + cl 2 2hc照hcl穩(wěn)定br2高溫h2 + b r2jhbrhbr較

3、不穩(wěn)定i 2高溫、持續(xù)加熱h2 + i 2 2hihi很不穩(wěn)定總 結(jié)： 鹵 素 單 質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 的 變 化 規(guī) 律單質(zhì)氧化性要餐滇.，減弱囪離子（x）還原性增強(qiáng)氣態(tài)氧化物（hx）穩(wěn)定性一減弱氣態(tài)氫化物（hx）還原性一一，增強(qiáng)氫鹵酸酸性一一-增強(qiáng)i最高價(jià)氧化物水化物（hxoj酸性-減弱鹵離子的檢驗(yàn)離 子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有美反應(yīng)方程式f-加入h2so4、玻璃片檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能腐蝕玻璃片f-+h+t hfsio2 +4hft sif4h 2ocl 一agno溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀ag+clt agcl jbr 一agno溶液、稀硝酸 加氯水和cc14生成不溶于稀硝酸的淺黃

4、色沉淀cc14層呈橙紅色ag+b-t agbr jci2 +2brt 2clbr2agno溶液、稀硝酸 滴入淀粉溶液后滴入氯水生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀 淀粉溶液艾盅a(bǔ)g + 廠t agi jci2 +2i 2cl+ i2幾個(gè)特殊性質(zhì)f是鹵族元素中唯一無(wú)正價(jià)的元素，無(wú)含氧酸。（注意最新研究表明 f可能也存在正價(jià)，特此說(shuō)明。）其他鹵素與水反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，而f2與水卻是將水中的 o氧化。在鹵化銀中，agf是唯一可溶的。cae、mge難溶于水，其他鹵化鈣（鎂）均易溶于水。氫氟酸可與sio2反應(yīng)生成氣態(tài)sif4 （腐蝕玻璃），其他氫鹵酸無(wú)類似反應(yīng)。氟化物多有毒，鹵化氫中，hf熔沸點(diǎn)最高。氫鹵酸中hf

5、是唯一的弱酸，其他的均為強(qiáng)酸。i2與淀粉反應(yīng)顯藍(lán)色。鹵素的應(yīng)用：鹵化銀具有感光性等萃取和分液原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提 取出來(lái)。操作步驟：混合振蕩；靜置分層；分液。注意事項(xiàng)萃取劑必須具備三點(diǎn)：萃取劑和原溶劑互不混溶；萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃 取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作中的一個(gè)步驟。分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將下 層液體從下口放出，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體從下口流出，上層液 體從分液漏斗上口倒出。從海水中提取澳和碘（一）海水中提取澳和碘1.提取澳b

6、】一的濃度（g/l）海水0.067鹵水（曬鹽之后）2.j3步驟:1 .濃縮 2.氧化 3.提取原理：cl2+2br- = br 2 + 2cl-2 .提取碘碘是非金屬元素。但是，碘在海水中含量太低，僅有0.06g/l目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物，如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的10萬(wàn)倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。含碘元素國(guó)逋l含碘單質(zhì) i的溶液的溶液血坤；灼燒溶解, 過(guò)消海市*海帶灰mccu一殘?jiān)獾挠袡C(jī)溶液碘元素以碘離子的形式存在，先把這些植物燒干，灼燒成灰（燒去有機(jī)物），再用水浸泡；使其大部 分的碘離子轉(zhuǎn)入水中，最后選用氧化劑將

7、其氧化成單質(zhì)碘。三、小結(jié)1、鹵素間可發(fā)生置換反應(yīng)。氯能把澳、碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，所以氯比澳、碘活潑；澳能把碘從 其化合物中置換出來(lái)，所以澳比碘活潑。實(shí)驗(yàn)證明，氟的性質(zhì)比氯、澳、碘更活潑，能把氯等從它們的鹵 化物中置換出來(lái)。結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：f2 cl 2 br2 12鹵離子還原性：cl br 2/1 時(shí)，2h2s+o2 wl 2s+2h2o （ h2s 過(guò)量）1nhs /no點(diǎn)燃一日、當(dāng) h2s o2w2/3寸,2h2s+3o2 2so2+2h2o （。2 過(guò)重）當(dāng)3 no2時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有so2b.強(qiáng)還原性：常見(jiàn)氧化劑 cl2、b2、fe3+、hno3、km

8、no4等，甚至so2均可將h2s氧化。c.不穩(wěn)定性：300 c以上易受熱分解h2s的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸 口3 .硫的氧化物（1）二氧化硫：so2是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。so2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。so2有強(qiáng)還原性 常見(jiàn)氧化劑（見(jiàn)上）均可與 so2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：so2 + cl 2 +2h2o = h2so4 + 2hclso2也有一定的氧化性2h2s + so2 = 3s j +2hoso2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制法： na2so3 + h2so4（濃）=n

9、a2so3 + h2o +so2 t或 cu + 2h2so4（濃）cuso4 + 2h2o + so2 t（2）三氧化硫：是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放 出大量的熱，常溫下呈液態(tài)，標(biāo)況時(shí)是固態(tài)（熔點(diǎn) 16.8沸點(diǎn)44.8）。4.硫酸稀h2so4具有酸的一般通性，而濃 h2so4具有酸的通性外還具有三大特性：s、八 八 糖等c+h2o so2+h2o只表現(xiàn)強(qiáng)脫水性c2h4+h2 歸00 h中心c 去結(jié)晶水無(wú)水cuso4上.膽吸水性作干燥劑 中性氣體濃h2so4氧化性c、s so2+co2+h2ohbr（hi、h2s）bbr2（l2、s）+so2+h

10、2o氧化性al（或fe鈍化運(yùn)裝濃 h2so4足量cu、cuso4+so2+h 2o兼有足量zn、z znso4+so2（后有 h2）+h 2o 酸性fe- fe3+so2+h2o無(wú)強(qiáng)還原性氣體 非堿性氣體so2 一 的鑒定（干擾離子可能有：co；一、so2-、sio3 ag po3 一等）加過(guò)鹽的釀化口 .加氯化規(guī)溶液j 一待測(cè)液-澄清液k白色沉淀（說(shuō)明待測(cè)液中含有 so42-離子）硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸錢(qián)、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等硫酸的性質(zhì)1、硫酸是一種 色 狀 體。硫酸是一種高沸點(diǎn) 揮發(fā)的 酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。

11、濃硫酸溶解稀釋時(shí)放出大量的熱。2、濃硫酸的特性（1）吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將 ,密度將,濃度。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?性。利用這一性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸常用來(lái)作干燥劑，干燥 性和 性氣體，如,不能干燥 性氣體，如 ,和常溫下具有還原性的氣體，如（2）脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合成水分 子，俗稱“炭化”（3）強(qiáng)氧化性跟金屬反應(yīng)：常溫下，濃硫酸能使 等金屬鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸可以與絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)， 生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身被還原成so?。cu + h2so4 （濃）跟非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可以將碳等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的

12、氧化物，本身被還原成so2。c + h2so4 （濃）氮及其化合物1.氮?dú)獾男再|(zhì) 2.氮的氧化物一.氮?dú)?、物理性質(zhì)氮?dú)馐且环N 色、味、溶于水，密度比空氣 的氣體。2、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)電子式：；結(jié)構(gòu)式：3、化學(xué)性質(zhì)（1）與氫氣反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)的特點(diǎn)： （2）與金屬反應(yīng)（mg）（3）與氧氣反應(yīng)問(wèn)題探究農(nóng)諺中有“雷雨發(fā)莊稼”一說(shuō)，你能解釋其中的道理嗎？ 原理：相關(guān)反應(yīng)的方程式： 4 .用途、5 .氮的固定： 。固氮的方法-:6 .光化學(xué)煙霧： 。空氣中氮的氧化物的來(lái)源：1. .氮的六種氧化物n2onon2o3no2n2o4n2o52. no色溶于水的氣體，具有較強(qiáng)的 性。3. no2色溶于水，有

13、 氣味的 氣體，具有較強(qiáng)的 性。no2與n2o4的相互轉(zhuǎn)化：2 no2 = n2o4 +熱量氮的氧化物no是一種無(wú)色無(wú)味氣體，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。接觸空氣后立即被氧化為no2而變紅棕色，收集 no氣體必須用排水集氣法。實(shí)驗(yàn)室中制no氣體是銅與硝酸反應(yīng)：no在神經(jīng)信號(hào)傳遞、血壓生理調(diào)控、血流量控制、免疫調(diào)節(jié)、抵抗感染等方面起到了重要作用no2是一種紅棕色、具有剌激性氣味、有毒的氣體。它與水反應(yīng)，而易溶于水：3no2+2h2o=2hno 3+not隱含反應(yīng)2no2二n2o4汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔铮?hc）和氮氧化物（nox）等一次污染物，在陽(yáng)光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

14、，生成臭氧（o3）、醛、酮、酸、 過(guò)氧乙酰硝酸酯 （pan）等二次污染物，參與光化學(xué)反應(yīng)過(guò) 程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象叫做光化學(xué)煙霧。三、no2氣體溶于水的計(jì)算3no2 + h2o = 2hno3 + no典型例題1.把盛有no2的大試管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()。a. 0.045mol/l b. 0.036mol/l c. 0.033mol/l d. 0.018mol/l2.在體積為v l的密閉容器中通入a mol no和b mol o2,待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為多 少？ 。3,將一充滿no2和no的混合氣體的試管

15、倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，若水面上升到試管1/4處，則原混合氣體的體積比為多少？4.將盛有12mln。和q的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余 2ml無(wú)色氣體，則原混合氣體中q的體積是()a . 1.2ml b. 2.4ml c. 3.6ml d. 4ml氨氣1 .氨分子的結(jié)構(gòu) 2.氨氣的性質(zhì)3.錢(qián)鹽的性質(zhì)一、氨1 .氨的分子結(jié)構(gòu)(1)電子式 結(jié)構(gòu)式(2)氨分子中氮的化合價(jià)為 價(jià)，鍵角為 ,分子構(gòu)型 2 .氨的物理性質(zhì)(1) 色 氣味的氣體，密度比空氣 。(2)沸點(diǎn)-33.5c,易 一 (可作致冷劑)。(3)氨氣 溶于水(1: )。氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象。成功關(guān)鍵。3 .氨的化學(xué)性質(zhì)(

16、1)與水的反應(yīng)化學(xué)方程式 ,故氨水呈 性，可用 檢3敘nh3。a .氨水的成分有：b,氨水中的溶質(zhì)是 nh3而不是nh3 - h2o。c.氨水的密度比水 ,而且氨水的濃度越大，密度越 。d.氨水對(duì)金屬有腐蝕作用，故不能用金屬容器裝氨水。(2)與酸(鹽酸)反應(yīng)現(xiàn)象 可作為 方法?；瘜W(xué)方程式。nh3 + hno3 = nh3+ h2so4=小結(jié)： 氨氣與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。(3)與某些鹽溶液的反應(yīng)離子方程式： nh3 - h2o + mgcl 2 =nh3 h2o + aici3 = 離子方程式： (4)氨與氧氣反應(yīng)nh3 + o2 = nh3 + cuo = nh3（不足）+ cl2= nh3 （足

17、量）+ cl 2= 4 .氨的用途（1）制化肥（2）化工原料（3）作致冷劑二、錢(qián)鹽（一）錢(qián)鹽的性質(zhì)1.錢(qián)鹽均為 化合物。2.錢(qián)鹽均為溶于水的晶體。3.錢(qián)鹽均不穩(wěn)定，受熱分解。加熱nh4c1晶體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式、。思考如何將固體nacl中混有的少量 nh4c1除去？方法:。4.錢(qián)鹽均能與堿共熱放出氨氣俊鹽與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.化學(xué)方程式 離子方程式（二）nh 4+的檢驗(yàn)方法三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1 .原理：俊鹽與堿共熱放出 nh3?；瘜W(xué)方程式2 .發(fā)生裝置：同實(shí)驗(yàn)室制 實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置3 .收集方法：。收集nh 3的試管口塞一團(tuán)棉花的作用 。4 .干燥：只能用 性干燥劑，如 ,不能用5 .驗(yàn)

18、滿6 .尾氣處理：關(guān)于硫元素方程式總結(jié)s+fe= fess+h2=h2ss+2cu=cu2s3s+2al=al2s3 s+zn=znss+6hno3（濃）=h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3（?。?3so2+4no+2h2os+3c + 2kno3 =k2s+ n2 t + 3co2 t2h2s+o2=2h2o +2s （不完全燃燒）2h2s + so2 = 3s j +2h2oh2s + 2naoh = na2s + 2h2oh2s + cuso4 = h2so4 + cus j （黑色）fes+ h 2so4 = h 2s t+feso 43s+6naoh=2na2s+na2

19、so3+3h2o3s+6koh = 2k2s + k2so3 +3h2o2h2s + 3o2 =2h2o +2so2 （完全燃燒）h2s + naoh = nahs + h2oh2s +2hno3 = 2h2o + 2no2 t 4s jh2s + 2fecl3 = 2fecl2 + s j +2hclfes+2hcl = h 2s t+fecl 2（實(shí)驗(yàn)室制?。﹕o2 + h2o = h2so3so2 + cao = caso3so2 + naoh = nahso3so2 + 2naoh = na2so3 + h2oso2 + ba （oh） 2= baso3 j 旬2o5so2 + 2h2

20、o + 2kmno4 = 2h2so4 + 2mnso4 + k2so4 so3 + h2o = h2so4so3 + na2o = na2so42h2so3 + o2 = 2h2so4so2+br 2+ 2h 2o = 2h 2so4 +2hbrso2+cl 2+2h 2o = h 2so4+2hclna 2so3+h 2so4=na 2so4+h 2o+so 2 t （實(shí)驗(yàn)室制取）h2so4 （?。? zn = znso4 + h2 th2so4 + 2nh3 = （ nh4 ） 2so4h2so4 +nh3 = nh4hso42h2so4 （濃）+ c = co2 t +2h2o + 2so2 t2h2so4 （濃）+ cu = cuso4 + so2 t 及h2o6h2so4 （濃）+ 2fe = fe2 （so4） 3+3so2 t +6h2os+2h 2so4（濃尸 3so 2 仔2h 2o氮有關(guān)化學(xué)方程式總結(jié)放電1. n+q 2no2. 2nq q ，2no （紅棕色）3. 3no+ h2oa 2hno+ no4. n+3h2nh 3 （工業(yè)合成 nh）5. nh+ ho=