完整版原電池原理及其應(yīng)用題庫(kù)

1、原電池原理及其應(yīng)用能量轉(zhuǎn)化與本質(zhì)1. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（） 電解飽和食鹽水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 樹(shù)木進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 汽油燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 電燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能A . B . C. D .2. 生產(chǎn)、生活中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化方式有（A .化學(xué)能熱能機(jī)械能電能C .化學(xué)能核能電能3. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ A .原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子4. 使用時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ˋ .水電站5. 下列各裝置中，ZnFeTnA-A.6.下列各裝置中,）B.化學(xué)能電能D.化學(xué)能生物

2、能電能B .有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接D .電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移）B .核電站C .酒精燃料電池D .鋅錳干電池不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（）C11B.能構(gòu)成原電池的是（)CI V2 Zn7u脫ax7下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C 原電池工作時(shí)，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D .原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成 &鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成（A .鋁鉚釘9.在如圖所示裝置中， 其中可以成立的是 （ri衛(wèi)一iB .銅鉚釘C.鋅鉚釘觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M）D.

3、棒變粗,錫鉚釘N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列 M、N、P物質(zhì),MKPA鋅銅稀硫酸落液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液鋅鐵硝酸鐵溶液10下列現(xiàn)象與原電池?zé)o關(guān)的是（）A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B 生鐵比純鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹 D 銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢冦y制成）久置后表面變暗11. 下列變化中屬于原電池的是（）A .在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B 白鐵（鍍鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C .紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D .鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速12. 下列裝置是否為原電池 ？判斷依據(jù)是什么？Zb酒精

4、L113 .判斷下列裝置是原電池的是（、_ _ h-_, _ri U Sb)十 N 嚴(yán)壬上蘭士X3L rA【1【aCl ffiifIV)Cu稀幀嚴(yán)彎酸ZHy 2;曲Fe Zn|Cu CuQ2nZn蔗糖溶液B14.如圖所示，述正確的是A . a為負(fù)極，是鐵片，B . b為負(fù)極，是鐵片，C. a為正極，是碳棒，D. b為正極，是碳棒，稀聾稀評(píng)沖溶液兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且 （）燒杯中的溶液為硫酸燒杯中的溶液為硫酸銅溶液燒杯中的溶液為硫酸燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Fe-|Z：Fa極上有大量氣泡生成，則以下敘_Q)_G則 A、B、15 .如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合

5、電鍵K后電流儀G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生,C可能是以下哪一組物質(zhì)（)A . A AgB FeC HCIB . A CuB ZnC CuSO4C . A ZnB 石墨C H2SO4D . A 石墨B ZnC H2SO4下列有關(guān)16.電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。電池的敘述正確的是（）A 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅17原電池在工作時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是A . Cu+2A

6、gN0 3fCu（NO3）2+2AgB. 2Fe+O2+2H2Of 2Fe（0H） 2C. NaOH+HCl f NaCI+H 2OD. 2H2+O2f 2H2O18.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是（）。A .正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B .負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C.正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度基本不變D .正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少19將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（A .正極附近的SO42-濃度逐漸增大B 正極有O2逸出C .電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片D .銅片上有H2逸出20.下圖是Zn和Cu形成的

7、原電池，某實(shí)驗(yàn)小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上寫(xiě)下了一些記錄:Date： 2011.12.18卡片NO : 28實(shí)驗(yàn)后記錄： Zn為正極，Cu為負(fù)極 電解質(zhì)溶液的PH不變 電子流動(dòng)方向?yàn)?Zn7 Cu Cu極上有H2產(chǎn)生 若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol 正極電極反應(yīng)式：Zn-2e-7 Zn2+導(dǎo)線Zn Uu在卡片上，描述合理的是()A .B .C .D .21 .兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( A . A的金屬性強(qiáng)于BB . A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C .電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向 B電極D . A在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面22.由

8、銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的A .不變B .先變小后變大C .逐漸變大X7稀硫pH怎樣變化() D .逐漸變小23 .如圖：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1) A中反應(yīng)的離子方程式為(2) B中Sn極的電極反應(yīng)式為Sn極附近溶液的PH值 (填 變大” 變小” 不變”(3) C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為 ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?4.對(duì)于原電池的電池名稱(chēng)，敘述有錯(cuò)誤的是 A .發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 C .比較不活潑的金屬為負(fù)極25.下列各裝置中,fD .燒杯中盛有海水,B .正極為電子流入的一極D .電流表偏向的為正極能夠形

9、成原電池并且鐵為正極的是SnreC.ZnrfeD.FerfuB .26.已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn 2OH 2e 7 ZnO + H2O, 據(jù)次推斷鋅片是石墨:(A .負(fù)極，被氧化B .負(fù)極，被還原1/202+ H20+ 2e 720H)C.正極，被氧化D .正極，被還原27.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 ()A .陰極B .正極C.陽(yáng)極D .負(fù)極28某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是(A .鎂 B .鐵 C.鋁 D .銅29. 某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，該金屬可能為A .鋁 B .銅30. 以

10、鐵片和銅片為兩極， ()A .鐵片溶解1mol,C .錫 D.硅以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是銅片上析出1mol H 2C.鐵片溶解2g,銅片上析出1g H2B 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等D .鐵片溶解1mol，硫酸消耗1mol31.對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（鋅片溶解了 32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出lg H2銅片上析出1mol H2A .和 B .和 C .和 D .和32 .在實(shí)驗(yàn)室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（）A. 純鋅跟稀硫酸溶液B .純鋅+稀鹽酸C .粗鋅（含

11、少量銅）跟稀硫酸溶液D .粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液33 .實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是 （）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B .純鋅與濃硫酸反應(yīng)C .純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅（含銅.銀）與稀硫酸反應(yīng)34 .下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B .同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C .甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極35 . X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和丫組成原電池時(shí)，丫為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢 . X Y Z36

12、 .把 a、b、c、d負(fù)極；c、d相連時(shí)，由大到小為A . a b c d37. 有 A、B、C、投入等濃度的鹽酸中，B . X Z Y4塊金屬片浸泡在稀硫酸中,c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，（C . Y X ZD . Y Z X用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池:c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。）B . a c d b C .四種金屬。將 A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，c a b d D . b d c a若a、b相連時(shí)，a為則這4種金屬的活動(dòng)性順序B不易腐蝕，將A、D分別C的鹽溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入 B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入（ ）D . BADC 若a、b相連時(shí)，a

13、為負(fù)極；C、dd上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A. DCABB. DABC C . DBAC38. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 相連時(shí)，電流由d到c; b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡；b、d相連時(shí), 活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為（ ）A . a b c dB . a c b d39 .鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A.鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D .將鐵和錫連接后放入到海水中40 . 100 mL濃度為2 mol L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響

14、生成氫氣的總量，可采用 的方法是（）B .加入數(shù)滴氯化銅溶液D .加入適量的氯化鈉溶液a. b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuS04溶液，下列各圖表示的A.加入適量的6 mol L1的鹽酸C.加入適量蒸餾水V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）41.等質(zhì)量的兩份鋅粉 是產(chǎn)生H2的體積V5 bc.T.1.2.3.金屬腐蝕與防護(hù)下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（A .鍍鋅鐵板B .鍍銅鐵板C .鍍鉛鐵板下列敘述中不正確的是（）A .鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕B .純鐵比生鐵更易被腐蝕C .金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍D .金屬腐蝕的本質(zhì)是 M-ne- =M n+而被損

15、耗 下圖各容器中盛有海水，鐵會(huì)發(fā)生銹蝕，）D .鍍錫鐵板其中鐵銹蝕的速度最快的是（4.5.6.7.Al AFewFeAgjjFeSn n iuFeD下列方法不能用于金屬防腐處理的是（）A .油漆B .表面打磨C .埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕過(guò)程速率最慢的是（ A .在含鐵元素較多的酸性土壤中B .C .在干燥致密不透氣的土壤中D .下列方法不能用于進(jìn)行金屬防腐處理的是（A .油漆B.鋁熱反應(yīng) C .電鍍制成合金D.電鍍10.11.12.在潮濕疏松的堿性土壤中 在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中）。D .改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（）（97年全國(guó)）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極

16、反應(yīng)是A . 2H+2e =H 2B . Fe2+2e =FeC. 2H2O+O2+4e =4OHD . Fe3+e =Fe2+（98年上海）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B .生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D .銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 鐵在下列情況下腐蝕最快的是（） A .鐵放入海水中C .將鐵和鋅連接后放入到淡水中 下列敘述中正確的是（ AC）。A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 B .鍍層被損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 C .鋼鐵表面常易腐蝕生成氧化

17、鐵D. 電化腐蝕中作為正極的金屬材料更易被腐朽 下圖各容器中盛有海水，鐵會(huì)發(fā)生銹蝕，B.將鐵和鋅連接后放入到海水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中其中鐵銹蝕的速度由快到慢的順序是（nilB .13. 下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是（ A .在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B .常溫下，鐵被濃硫酸鈍化”形成保護(hù)膜C .在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D .在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)14. 下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（A ）A .c.C ）D .A .充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電B .充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是C .充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D .較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電

18、器中取出電池，并妥善存放13.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 , （2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： 、Sn極附近溶液的 pH （填增大、減小或不 變）, （3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1 ）、（2）、（3）Fe|_ _=三中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是Fe 三【答案】：（1）、增大。Zn、 Zn2 eZn2 o 213 o廢電池污染與處理1. （00年上海）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日 程，其首要原因是（C ）A .不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品B. 利用電池外殼的金屬材料C .防止電池中汞、鎘和鉛

19、等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染D .回收其中的石墨電極解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問(wèn)題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對(duì)環(huán)境造成污染。答案：B2. 廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是（D ）把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣碳棒取下洗凈用作電極把銅帽取下洗凈回收利用電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用A .B .C.D .3. 目前，有一家著名的清潔公司對(duì)廢舊電池的回收這項(xiàng)事業(yè)邁出了有利的一步。設(shè)計(jì)了廢電池回收程序：（ABCDE）（

20、1）放置廢電池回收箱；（2）定期專(zhuān)人上門(mén)收集；（3）電池分類(lèi)（普通電池、紐扣電池）（4）市內(nèi)庫(kù)房分類(lèi)儲(chǔ)存；（5）集中到一定數(shù)量后運(yùn)至郊區(qū)放置地點(diǎn)，依電池種類(lèi)裝入集裝箱內(nèi)封存，直至國(guó) 內(nèi)成熟的廢電池回收技術(shù)出臺(tái)。但是目前回收渠道不暢，你認(rèn)為造成這一結(jié)果的原因可能是（）A .電池生產(chǎn)企業(yè)星羅密布，規(guī)模小，工藝技術(shù)落后，污染嚴(yán)重，沒(méi)有能力組織回收工作B .國(guó)內(nèi)垃圾處理場(chǎng)的處理工藝有待改進(jìn)C .人們普遍沒(méi)有意識(shí)到廢舊電池不當(dāng)處理對(duì)自身的危害及自己在回收環(huán)節(jié)的重要性D .廢電池的環(huán)境管理是一項(xiàng)復(fù)雜的工程，涉及到收集、分類(lèi)、運(yùn)輸、處理等，牽扯面廣E. 電池中所含的金屬價(jià)值不高，進(jìn)而可獲得的利潤(rùn)有限與電解有

21、關(guān)Cd + 2NiO(OH )+ 2H 2O 由此可知,1 .鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2豐該電池充電時(shí)的陽(yáng)極是(B )。A . CdB . NiO(OH)C. Cd(OH) 2D. Ni(OH) 22.堿性蓄電池(愛(ài)迪生蓄電池)是由Fe電極和鍍有Ni2O3的Ni片電極所組成，電池的總反應(yīng)式為Fe+ Ni2O3+ 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH) 2,充電時(shí)陽(yáng)極里的電極反應(yīng)式為(D )Fe+ 2OH 2e = Fe(OH)2Ni2O3 + 3H2O + 2eT 2Ni(OH) 2+ 2OH Fe(OH)2+ 2e7 Fe+

22、 2OH 2Ni(OH) 2 + 2OH 2e Ni 2O3 + 3H 20A .B .C.D .3 .國(guó)外最新研制的溴 一鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液。 現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：Zn2e = Zn2+Zn2+ + 2e = ZnBr? + 2e = 2Br2Br 2e= Br?。那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極 反應(yīng)分別是 (A )A. B.C. D .4. 已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 可用下式表示：Pb+ PbO2 + 2H2SO4 掃 2PbSO4 + 2H2OA電.(B、C )據(jù)此判斷下列敘述中正確的

23、是A .放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2 + SO42十2e= PbSO4 + 2H2OB .充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為；PbSO4 + 2e= Pb2+ + SO/C. 用鉛蓄電池來(lái)電解 CuSO4溶液，要生成1 . 6g Cu,電池內(nèi)部要消耗 0 . 05mol H 2SO4C. 鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3 . 03kgPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過(guò)20mol電子5. 氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是 放電，(CD)*1B -H2 NiO(OH)充電 Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是：2A .電

24、池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱腂 .電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C .電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極 解析：放電時(shí)該裝置作為原電池，氫元素由pH值不斷增大0價(jià)升高為+1價(jià)，H2是負(fù)極，H原子失電子變成H+離子，負(fù)極周 A、B不正確，D正確。充電圍溶液的pH不斷減小。鎳元素由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鎳元素被還原。因此 時(shí)該裝置作為電解池，氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，氫元素被還原。C正確。6. 蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: 2H2O唱卜Fe(OH)2 + Ni(OH) 2，其中 NiO2充當(dāng)?shù)氖?C )A.電解池陽(yáng)極B .電解池陰極C .電

25、池正極D .電池負(fù)極7. 如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(C)。NiO2 + Fe+(25(3 )(OA .(3)(2)(1)B.(3)(1)(2)C.(4)(2)D .(2)8近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池一一鎳氫電池可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式為：1/2H2+ NiO(OH)Ni(OH) 2。電池放電時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)為，其正極反應(yīng)為，在電池充電時(shí)，其陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H值不斷，其陰極周?chē)芤旱?pH值不斷 (填 減小”或 增大”)。答案：H2 2e + 20H = 2出0 2Ni(0H) + 2e + 2H0 = 2Ni(0H) 3 + 20H減小

26、增大 例1 :蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí) 發(fā)生的反應(yīng)：放電Fe十NiOj十2比0耳鬻鞏(OH)】十Ni(OH)2下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是：A .放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni02是正極B 蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(0H)2 2e Fe 20HD .放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)解析：蓄電池放電時(shí)起原電池作用，原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e是原電池的負(fù)極，F(xiàn)e失電子被氧化成 Fe2+離子。由于負(fù)極 一一Fe的附近聚集較多的Fe2+離子，電解質(zhì)溶液中

27、的陰離子向負(fù) 極移動(dòng)，D不正確。充電時(shí)蓄電池起電解池作用，充電時(shí)電源的負(fù)極應(yīng)與蓄電池的負(fù)極(Fe,此時(shí)作為電解池的陰極)相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)2 2eFe 20H應(yīng)分別是：放電：負(fù)極Fe 2e 20HFe(OH)2正極NiO2 2e 2H2O Ni(0H)2OH充電：陰極Fe(OH)2 2eFe 20H陽(yáng)極Ni(0H)2 e20HNiO22H2O可見(jiàn)反應(yīng)是在堿性溶液中進(jìn)行的，B不正確。答案：B、D。例2:右圖中X、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) 這一情況的是。C正確。該蓄電池的放電和充電時(shí)的電極反a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合工ya極板b極板X(qián)電極Z溶液A鋅石

28、墨負(fù)極CuS04B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負(fù)極CuCl2a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此X極是負(fù)極。選項(xiàng)C中X極為正極，故C不正確。A 02,解析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽(yáng)離子在 可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的中電解液為CuS04溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽(yáng)極b板上由于0H離子放電而放出無(wú)色無(wú)臭的故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極 a上應(yīng)放出H2, a極板不會(huì)增重，故 B不正確。D中電解 液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽(yáng)板b板上因C離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的 CI2,故D不正確。

29、答案：A。例3:右圖中電極a、b分別為 上共收集到336mL (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))(1) 直流電源中，M為_(kāi)Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在 氣體。回答：極。Md(2) Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。(3) 電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、C、d分別生成的量之比為：2： : : 。(4) AgNO 3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)pH, H2SO4溶液的濃度 , H2SO4溶液的pH。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為。解析：電解 5.00%的稀H2SO4,實(shí)際上是電解其中的水。因此在該電

30、解池的陰極產(chǎn)生AgN6 溶液 5.aOHS04H2,c、d兩極的物質(zhì)的物質(zhì)AgNO 3溶液的陽(yáng)極產(chǎn)生O2,且V HV : O2：1。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負(fù)極，M極為正極。在336mL氣體中,V H22 336 224mL ,為 0.01mol, V O23112mol，為0.005mol。說(shuō)明電路上有0.02mol電子，因此在b極(Pt、陰極)產(chǎn)生Ag： 0.021082.16g，即0.02mol 的 Ag。則 n(e) ： n(Ag) : n(O2):n(H2)=1 ,0.02 : 0.02 : 0.005 : 0.01=2 : 2 ： 一 ： 1.2由Ag邙日)電極、Pt

31、(陰)電極和 AgNO 3溶液組成的電鍍池，在通電一定時(shí)間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量，等于 Ag電極被還原給溶液補(bǔ)充的 Ag+離子的物質(zhì)的量，因此AgNO 3不變, 溶液的pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此 H2SO4增大，由于H+增大，故 溶液的pH減小。設(shè)原 5.00%的 H2SO4溶液為 xg,電解時(shí)消耗水 0.01 X8 = 0.18g，則：5.00%x 5.02% x 0.18，解得：x 45.18g。1答案：(1)正；(2) Ag、2.16; (3) 2: ： 1; (4)不變、不變、增大、減?。?例4 :有一硝酸鹽晶體

32、，其化學(xué)式表示為 M(NO 3)x nH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為 242g mol 1。取1.21g該晶體溶 于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在 A極得到金屬0.32g?；卮穑?1) 金屬M(fèi)的原子量為, x = , n =(2) C極為(3) 電解后溶液的pH(5) 45.18。解析:(1) n硝酸鹽_極。 為(設(shè)電解前后溶液的體積不變)1.210.005mol，含金屬 M 也為 0.005mol。 242C,aM 的原子量0.320.00564。Mxex0.0110.005188 + 18

33、n =242 , n = 3。解得：x 2(2) 因?yàn)榻饘僭贏極析出，所以A極是電解池的陰極，則 C極是電源的負(fù)極。(3) 有0.01mol電子通過(guò)電極，就有 0.01mol OH放電，在溶液中就生玄V成 0.01mol H +。0.01 1H O.lmol L , pH 1 0.1答案：(1) 64、2、3; (2)負(fù)；(3) 1。原電池的電極反應(yīng)式練習(xí)一、完成下列原電池的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式1、鋅-銅H2SO4原電池負(fù)極：總反應(yīng)式：2、 總反應(yīng)式：Fe+2FeCl3=3Fe CI2負(fù)極：正極：3、鋅錳干電池負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：Zn+2MnO 2+2NH 4+= Zn2+Mn 2O3+

34、2NH 3 +H2O4、鉛蓄電池（酸性電池）負(fù)極：總反應(yīng)式：5、銀鋅電池（堿性電池）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：Ag 2O+ Zn =2Ag + ZnO6、鎳氫電池（堿性電池）負(fù)極：總反應(yīng)式：7、愛(ài)迪生蓄電池（堿性電池）負(fù)極：正極：脅電總反應(yīng)式：Fe+NiO2+2H2O W=Fe（OH）2+Ni（OH） 2X電正極:正極:正極：2NiO (OH) +2H2O+2e- =2Ni(OH) 2+2OH-8、鋁-空氣-海水電池負(fù)極：總反應(yīng)式：9、鈉硫電池負(fù)極：總反應(yīng)式：10、氫氧燃料電池（38%KOH溶液）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：11、氫氧燃料電池（98%H3 PO4溶液）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：12、熔融碳酸

35、鹽燃料電池（電解質(zhì)：熔融碳酸鹽）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式： 2CO+O 2 =2CO213、甲烷燃料電池（堿性電池）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：14、甲醇燃料電池（40%KOH溶液）正極:正極:負(fù)極：總反應(yīng)式：15、反應(yīng)式為：AsO43-+2I-+2H負(fù)極：正極:-|AsO33- + l2+H2O 的原電池。正極：16、鋼鐵析氫腐蝕負(fù)極：總反應(yīng)式：17、鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極：總反應(yīng)式：18、鎳鉻電池正極:正極:參考答案:1、鋅-銅H2SO4原電池負(fù)極：Zn-2e- =Zn2+ 正極：2H+2e-=也總反應(yīng)式：Zn+2H + = Zn 2+ Hj2、 總反應(yīng)式：Fe+2FeCl3=3Fe CI2負(fù)極：Fe-2

36、e =Fe2+正極：3、鋅錳干電池負(fù)極：Zn-2e- =Zn2+正極：2Fe3+2e- =2Fe2+2MnO 2+2NH 4+2e-= Mn 2O3+2NH 3 +H2O總反應(yīng)式： Zn+2MnO 2+2NH 4+= Zn 2+Mn 2O3+2NH 3 +H2O4、鉛蓄電池（酸性電池）負(fù)極：P b-2e-+SO42-= P bSO4一總反應(yīng)式：正極： PbO2+4H+2e- = P bSO里 +2H2OPb +4H +2SO42- + PbO2 = 2PbSO4 +2H 2O5、銀鋅電池（堿性電池）負(fù)極：Zn-2e-+2OH- =ZnO+ HQ正極： Ag2O+ HQ + 2e- = 2Ag

37、+2OH -總反應(yīng)式：Ag 2O+ Zn =2Ag + ZnO6、鎳氫電池（堿性電池）負(fù)極： 正極：2NiO （OH）+2H2O+2e- =2Ni（OH） 2+2OH-總反應(yīng)式：7、愛(ài)迪生蓄電池（堿性電池）負(fù)極：正極：?Fe（OH）2+Ni（OH） 2總反應(yīng)式：Fe+NiO2+2H2O8、鋁-空氣-海水電池負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：9、鈉硫電池 負(fù)極：_ 總反應(yīng)式：10、氫氧燃料電池（38%KOH溶液）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：正極:11、氫氧燃料電池（98%H3 PO4溶液） 負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：12、熔融碳酸鹽燃料電池（電解質(zhì)：熔融碳酸鹽）負(fù)極：正極：14、甲醇燃料電池（40%KOH負(fù)極：正極：

38、總反應(yīng)式：15、反應(yīng)式為：AsO43-+2I-+2H負(fù)極：正極：16、鋼鐵析氫腐蝕 負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：17、鋼鐵吸氧腐蝕 負(fù)極：總反應(yīng)式：正極:18、鎳鉻電池溶液）總反應(yīng)式： 2CO+O 2=2CO213、甲烷燃料電池（堿性電池）負(fù)極：正極：_總反應(yīng)式：+ J JAsO33- + I 2+H 2O 的原電池。原電池圖形題考點(diǎn)小結(jié)原電池圖形題是考察學(xué)生基本知識(shí)、 初學(xué)生掌握起來(lái)難度較大。下面以 一.判斷是否形成原電池 牢記形成原電池的三個(gè)條件： 兩個(gè)活動(dòng)性不同的金屬或金屬和非金屬 電解質(zhì)溶液。 形成閉合回路考點(diǎn)一：原電池的電極（石墨電極和 例：下圖裝置中能夠組成原電池的是實(shí)驗(yàn)的觀察及分析能力

39、、實(shí)際生活知識(shí)三者結(jié)合在一起的綜合能力題。8個(gè)考點(diǎn)為主線進(jìn)行分析。（如石墨）做電極。Pt電極是良好的惰性電極）OCu2n5無(wú)水乙聲甘袖濃硫酸海水 答案：考點(diǎn)三：原電池的閉合回路（可串聯(lián)電流表例：下圖裝置中不能組成原電池的是?；虬才啾硖崾荆旱拇咒\與酸接觸與生鐵的鋼鐵腐蝕相似?？键c(diǎn)二：原電池的電解質(zhì)溶液（至少能與其中一種電極反應(yīng)的） 例：下圖裝置中不能組成原電池的是_FeA A CqCCuRe血C13溶液生鐵WSBS稀鹽殘答案：提示：、兩個(gè)電極直接相連，不形成外電路，但構(gòu)成閉合回路, 二.電極的判斷電極特征：正極：較不活潑金屬或非金屬作正極；發(fā)生還原反應(yīng)（電極材料不反應(yīng)） 負(fù)極：較活潑金屬作負(fù)極；

40、發(fā)生氧化反應(yīng)（電極材料反應(yīng)）?？键c(diǎn)四：比較兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱 例：有A、B、C三種金屬， 順序是兩兩分別接觸并同處于稀H2SO4中,O答案：C B A。考點(diǎn)五：金屬腐蝕加快或減慢的判斷。例：分別放置在如圖所示裝置 （都盛有ZnO.lmol L-1 的 H2SO4 溶液） b - 氯化鈉溶液形成原電池。反應(yīng)結(jié)果如圖，三種金屬活動(dòng)性由大到小的中的四個(gè)相同的純鋅片， 腐蝕最快的是（）A答案：C考點(diǎn)六：原電池的電極質(zhì)量變化。例：如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從 燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1） 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈） 。

41、A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 一 Ag o答案：（1） D （ 2）加入CuSO4溶液后，形成Fe-Ag原電池；Fe溶解，鐵圈減輕， 32+在Ag圈上得電子析出, 銀圈增重三.原電池的電極反應(yīng)原電池電極反應(yīng)特征： 負(fù)極反應(yīng)一般比較簡(jiǎn)單，金屬原子失電子； 正極反應(yīng)=氧化還原總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)；正、負(fù)極的電極反應(yīng)的電子數(shù)必須相等。考點(diǎn)七：電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。例：如下圖由濃 H2SO4、Cu、Al組成一個(gè)原電池，已知 Cu、Al過(guò)量。試寫(xiě)出可能的電極反應(yīng)式，并指出正、 負(fù)極及電極反應(yīng)類(lèi)型。（可不填滿，也可補(bǔ)充，下同）；（1）

42、Al 片：Cu-一（2）Cu 片：(或 4H+4 +2= SO2 t +2HO)(還原反答案：(1)開(kāi)始 Al 片為正極：2H2SO4+2eSOzf +2HO+S應(yīng))、后來(lái)為負(fù)極：2Al 6e= 2Al3+ (氧化反應(yīng))(2)開(kāi)始Cu片為負(fù)極：Cu-2e =Cu2+ (氧化反應(yīng))、后來(lái)為正極：6H+6e思考：如果將濃 H2SO4改為濃HNO3則情況相同?？键c(diǎn)八：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力例：請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。解析：化學(xué)反應(yīng)符合設(shè)計(jì)要求，該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個(gè)半反應(yīng)：氧化半反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng))Cu-2e = Cu2+還原半反應(yīng)(正極反應(yīng))：2Fe3+2e= 2Fe2+結(jié)合原電池構(gòu)成的條件而定，負(fù)極材料為銅，正極材料可用石墨，電解質(zhì)溶=3H2 t (還原反應(yīng))液為FeCb溶液。(3) 實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？答：_寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式 解