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文檔簡介
1、內江市高中2016屆第四次模擬考試題化 學第i卷(選擇題共42分)可能用到的相對原子質量:0-16 s1-28 cl-35.5 cu-64 一、選擇題(本大題包括7小題,每小題6分,共42分o在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)。 1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是 a為延長食品保質期,可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑 b催化轉化機動車尾氣為無害氣體,能消除酸雨和霧霾的發(fā)生 cpm2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和 d“地溝油”可以制成肥皂,從而提高資源的利用率 2下列有關nahs03溶液的敘述正確的是 a該溶液中,k+、ca2+、cl2 、br -可
2、以大量共存 b與足量ca( oh)2溶液反應的離子方程式:ca2+ +oh-+ hs03一cas03 j,+h20 c與feci3溶液反應的離子方程式:so32-+2 fe3+ +h20=so42-+2fe2+2h+ d能使含i2的淀粉溶液藍色褪去,說明nahso3溶液具有漂白性 3設na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 a標準狀況下,22.4 l hf中含hf分子數(shù)目為na b.60 g石英晶體中含有的si-o鍵數(shù)目為2 na c標準狀況下,11.2 l cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉,轉移的電子數(shù)為0.5 na d.l l 0.1 mol/l的nahco3溶液中hco3-和co3
3、2-離子數(shù)之和為01 na 4右圖是邵分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素,則下列說法正確的是 a31d和33d屬于同種核素 b第一電離能de,電負性dde da和b形成的化合物不可能含共價鍵5用無機礦物資源生產部分材料,其生產流程如下圖。下列有關說法不正確的是 aal2o3 、sicl4均為共價化合物 b生產過程中均涉及氧化還原反應 c石英可用于制光導纖維,晶體si常用做半導體材料 d黃銅礦冶煉銅時產生的so2可用于生產硫酸,feo可用于冶煉鐵6下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且兩者具有因果關系的是7常溫下,用0.1 mol/lnaoh溶液
4、滴定10 ml 01 mol/lh2a溶液,溶液的ph與naoh溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是 a.a點溶液中加入少量水:增大 b.b點:c( ha -)c(h+)c(a2一)c(h2a) c.c點:c(na+) =c(ha-)+2c( a2-) d水電離出來的c(oh -):b點d點第卷(非選擇題共58分) 二、筒答題(共58分) 8(16分)fe、cu、mn三種元素的單質及化合物在生產、生活中有廣泛應用。 (l) mno2是一種多功能材料,工業(yè)上常以mn(no3)2.6h2o和尿素co(nh2)2、氧化劑等為原料制備。尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ,l mol尿素分子中含有
5、的鍵數(shù)為_。(2)某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳,簡易流程如下: 用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風,原因是 _(用化學方程式表示)。 寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式_ 。(3)基態(tài)銅原子的電子排布式為_ ,與cu同周期且原子序數(shù)最小的第族元素,其基態(tài)原子核外有 個未成對電子。 右圖是cu20的晶胞結構,晶胞的邊長為acm。則cu2o的密度為 g/cm3(用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (4)綠礬(fes04.7h2o)是補血劑的原料,保存不當易變質。請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質 。以羰基化合物為載體,提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質),反應裝置如右圖。已知:
6、fe(s) +5 co(g) fe(co)5(9) h 0,常壓下,fe( co)s的熔點約為- 20.3,沸點為103. 6,則fe( co),的晶體類型為 。請用平衡移動原理解釋tit2的原因 。9(14分)clo2是一種高效水處理劑,某實驗小組用下圖所示裝置制取并收集cl02。已知:clo2為黃綠色氣體,極易溶于水,熔點- 59c,沸點11,具有強氧化性。clo2易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時,爆炸的可能性大大降低。裝置a中發(fā)生反應:h2c2o4 +h2so4 +2 kc1o3一k2so4 +2 co2 t+2clo2 +2h2o hcl02是強酸。 (1)a裝置中電動攪拌棒的作用是_
7、。 (2)b裝置需放在冰水中,原因是_。 (3)用h2c2o4、稀硫酸和kcl03制備clo2的最大優(yōu)點是_。 (4) clo2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到clo2溶液。為測定所得溶液中cl02的含量,進行下列實驗: 步驟1:準確量取v1ml clo2溶液加入到錐形瓶中。, 步驟2:用稀硫酸調節(jié)cl02溶液的ph 2.0,加入足量的ki晶體,靜置片刻。 步驟3:加入指示劑,用c moll-1 na2s2o3溶液滴定至終點,消耗na2 s203溶液v2 ml。 (已知2 clo2 +8 h+ +10i-=2cl- +5 i2 +4 h2o,2 s2o32- +i2=2i一+s4o62-
8、) 配制100 ml cmol - l-l na2s203標準溶液時,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 。 原溶液中clo2的含量為_ g/ l(用含字母的代數(shù)式表示)。 (5)工業(yè)上生產clo2和nacio2的工藝流程如右圖: 反應器i中發(fā)生反應的化學方程式為_。 反應器中發(fā)生反應的離子方程式為 。 在堿性溶液中nacl02比較穩(wěn)定,所以反應器中應維持naoh稍過量,判斷naoh是否過量的簡單實驗方法是 。 10.(16分)有機物a的分子式為c10h10o5,能發(fā)生如下變化。 已知:a、c、d均能與nahc03反應;只有a .d能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應;a苯環(huán)上只有兩個對
9、位的取代基;f能使溴水褪色;h能發(fā)生銀鏡反應。根據(jù)題意回答下列問題: (1)反應i的反應類型是 。 (2)f中含氧官能團的名稱為_,f在一定條件下與氫氣加成,生成分子式為c3h6o2的有機物,該有機物的名稱為_。 (3)g的結構簡式為 ,反應的化學方程式為 。 (4)寫出a與足量naoh溶液共熱的化學方程式 。 (5)d有多種同分異構體,寫出同時滿足下列要求的一種同分異構體的結構簡式 。 能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應 能發(fā)生銀鏡反應但不能水解 苯環(huán)上的一鹵代物只有2種 (6)已知在一定條件下,反應為:2 c(g) e(g) +h20(g),某溫度下該反應的平衡常 數(shù)為400,此溫度下,在2l
10、的密閉容器中加入xmol c,反應到某時刻測得各組分的濃度如下: 下列說法正確的是_ 。 ax= 1.64 b此時刻正反應速率大于逆反應速率 c保持溫度不變,若起始時加入2x mol c,則達到平衡時c的轉化率增大 d若混合氣體的平均摩爾質量不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài) 11.(12分)工業(yè)生產硝酸銨的流程如右圖所示: (1)中,nh3和02在催化劑作用下反應,其化學方程式為_ 。(2)工業(yè)上以nh3、co2為原料生產尿素,該反應實際分兩步進行:第一步:第二步: 寫出工業(yè)上以nh3、c02為原料合成尿素的熱化學方程式 。 (3)工業(yè)上電解no制備nh4n03,其工作原理如右圖所示,電解時
11、陽極的電極反應式為 ,為使電解產物全部轉化為nh4n03,需補充物質a,a是 。 (4)已知n2 (g) +3 h2(g)2 nh3(g) h0,當反應器中按n(n2):n(h2)=l:3投料,分別在200c、400、600c下達到平衡時,混合物中nh3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如下圖。 曲線a對應的溫度是_ 。 上圖中p、m、q三點對應的平衡常數(shù)k的大關系為_ 若n點時c(nh3)=0.2 moll-l,則k(n)= (保留兩位有效數(shù)字)。內江市高中2016屆第四次模擬考試題化學參考答案及評分意見一、選擇題(本大題包括7小題,每小題6分,共42分)。1.d 2.b 3.c 4.b 5.a 6.c 7,d二、簡答題(共58分)8(16分)(1) sp2(1分)7 mol或7na或7x6. 02l023(1分)(4)取樣品溶于水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,如溶液褪色,則表示樣品沒有完全變質(或滴加鐵氰化鉀溶液,產生藍色沉淀,則樣品沒有完全變質)(2分) 分子晶體(1分) 鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量,低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵,羰基合鐵易揮發(fā),雜質殘留在玻璃管左端;當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)t2時,即升溫平衡逆向移動,羰基合鐵分解,
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