2012年中考化學(xué)各地試題考點分類匯編參考word

1、 2012年中考化學(xué)真題精品解析分類匯編:考點16 鹽一、選擇題（2012年江蘇鹽城，11題，2分）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是AH+、OH-、Na+ BCa2+、OH-、CO32-CNa+、K+、Cl- DH+、NO3-、CO32-【答案】C【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答。A. H+和OH-不能共存會生成水，A中離子不能共存。B. B.Ca2+和CO32-產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，B中離子不能共存。C. 不生成沉淀、氣體或水，能共存。D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存。（2012年湖北襄陽 ，16題，1分）下列各組物質(zhì)的水溶液，只能用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用其他

2、試劑，不能將其一一區(qū)別的是A NaCl Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl B Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3C CuSO4、NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D K2CO3 K2CO3 BaCl2 H2SO4【答案】 B【解析】A.碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，還有一種和碳酸鈉不反應(yīng)就是氯化鈉，所以能和另外三種物質(zhì)中的兩種反應(yīng)的是碳酸鈉，和它不反應(yīng)的是氯化鈉。故能區(qū)別。B硫酸鈉和碳酸鉀都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能鑒別硝酸鉀和氯化鋇不能鑒別硫酸鈉和碳酸鉀，故B不能區(qū)別。C.四種溶液只有硫酸銅是藍(lán)色，另外三種有兩種能和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

3、稀硫酸和硫酸銅不反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，C能鑒別。D氯化鋇和其余種物質(zhì)都能產(chǎn)生白色沉淀，題有問題不能做。14.（2012年江蘇蘇州，14題，2分） 能大量共存且形成無色溶液的一組離子是 A.Cu2+、SO42-、H+ B.CI-、NH4+、OH-C. Ba2+ 、 SO42-、NO3- D. Na+、K+、NO3-【答案】D【解析】首先排除A，銅離子呈藍(lán)色。NH4+和OH-反應(yīng)生成氨氣，B中離子不能大量共存。C中Ba2+ 和SO42-會結(jié)合成白色沉淀，不能大量共存。D.不會產(chǎn)生沉淀或氣體或水，能共存且為無色，故選D。30.（2012年江蘇蘇州，30題，2分） 能證明“CaCO3

4、并非絕對不溶于水”的實驗事實是 A.向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩.無明顯現(xiàn)象 B.向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生 C.向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3 m I.蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅D.向少許CaCO3粉末加人3 m I.蒸餾水充分振蕩.滴入酚酞試液即變紅（2012年甘肅蘭州，24，2分）推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是A 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)一定要有氧氣參加B 單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)1 / 13C 分子、原子都不是帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子D

5、 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，則有鹽生成的反應(yīng)一定是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)一定要有氧參加，氧是能提供氧的物質(zhì)不一定為氧氣，A說法不正確。B.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物只含有氧元素，屬混合物不是單質(zhì)。C.中子也不帶電，故C說法正確。D.金屬氧化物和酸反應(yīng)也能生成鹽和水，D說法不正確。（2012年江蘇宿遷，14題，2分）右圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（ ） A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液 D.澄清石灰水【答案】B【解析】1. （2012年廣東肇慶，

6、12題，2分）下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A. FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2C. CuSO4、KCl、HCl D. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4【答案】D【解析】A.中氯化鐵的溶液呈黃色，A不對。B.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀不能得到無色透明的溶液，B不對。C.硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，C不對。D.三種物質(zhì)溶于水形成無色溶液且不反應(yīng)，D正確。16（2012年湖北恩施，16題，2分）蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是ANaOHBCa(OH)2CNaHCO

7、3DNaCl【答案】C【解析】碳酸氫鈉是一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用。1.（2012年四川眉山，5題，2分）下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是( )A.MgCl2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCl HCl【答案】C【解析】A. MgCl2和AgN03反應(yīng)生成白色沉淀，氯化氫和硝酸銀也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A不能選。B. H2S04 、Na2S04 都能和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，不能選。CNa2S04 KN03 N

8、a2C03 NaCl相互不反應(yīng)能共存。D. NH4HC03 、 NaOH都能和鹽酸反應(yīng)，不能共存。2.（2012年四川眉山，9題，2分）下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是( )A.NaCl 氯化鈉 食鹽 B.Ca0 氧化鈣 熟石灰C.Na2CO3 碳酸鈉 純堿 D.NaOH 氫氧化鈉 燒堿【答案】B【解析】氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，B不正確。其余都對。10. （2012年福建福州，10題，3分）下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是A鋅 B銀 C銅 D鉛【答案】A【解析】鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，銀、銅、鉛比鐵的活動性弱，故只有鋅能和硫酸亞鐵的溶液反應(yīng)。選A。32（2012年江蘇

9、連云港，32題，2分）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是AHCl、Ca(OH)2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】A. HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能大量共存。BK2CO3和H2SO4反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存。CBaCl2和CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存。 DKNO3、NaOH、Na2CO3，不反應(yīng)不能大量共存。20. （2012山東聊城，20題，2分）下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.煤氣中毒CO引起 B. Al(OH)3治療胃酸過多C. H2作燃料可燃性 D.純堿屬

10、于堿【答案】D【解析】20（2012年山東濟(jì)寧，20題，2分）甲乙丙丁四小組同學(xué)分別對實驗廢液中成分進(jìn)行分析檢測,結(jié)果見下表；檢測小組檢測結(jié)果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中,檢測結(jié)果合理的是:A甲組乙組 B丙組丁組C甲組丙組 D乙組丁組【答案】B【解析】A.甲組氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，不能共存。乙組碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水還有二氧化碳?xì)怏w，乙組不能共存。丙組相互之間不反應(yīng)能共存。丁組也能共存。故選B。1. （2012年浙江嘉興，2題，4分）實驗室

11、有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭?，其殘缺的?biāo)簽如圖，這瓶試劑中的溶質(zhì)可能是（ ）A.單質(zhì) B.氧化物 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】不是硫酸就是硫酸鹽，所以只有D符合。二、填空、簡答題1. （2012年廣東肇慶，17題，4分）右圖是某化肥包裝袋上的部分說明：（1）碳酸氫銨保存時注意事項是 ；（2）將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。【答案】（1）放在陰涼處密封保存；（2）2NH4HCO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2NH3+2H2O；藍(lán)?！窘馕觥浚?）碳酸氫銨受熱易分解，所以要放

12、在陰涼處密封保存。碳酸氫銨和熟石灰反應(yīng)生成碳酸氫鈣、氨氣和水，氨氣和水反應(yīng)生成堿氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。所以答案：NH4HCO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2NH3+2H2O 藍(lán)色16（2012年重慶，16題，3分）化學(xué)物質(zhì)就在我們身邊，正確是廚房里常用的化學(xué)物質(zhì)，用它們的序號填空。食醋純堿天然氣屬于化石燃料的是，其水溶液pH7的是，屬于鹽類物質(zhì)的是?！敬鸢浮浚?分）（1分）（1分）【解析】煤、石油和天然氣是當(dāng)今世界的化石燃料，食醋屬酸其水溶液pH7，純堿是碳酸鈉的俗稱屬鹽類。所以答案：（1分）（1分）（1分）（2012年安微省，13題，6分）海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源

13、。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料納米氧化鎂，其簡要流程如下： (1)海水曬鹽是_(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、_等過程。(2)寫出食鹽的一種用途：_。(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)實驗室進(jìn)行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_?！敬鸢浮浚?）物理 結(jié)晶 （2）可做調(diào)味品（其他合理解答均可）（3） （4）玻璃棒【解析】（1）海水曬鹽蒸發(fā)溶劑水使食鹽結(jié)晶析出，沒有新物質(zhì)生成屬物理變化。所以答案：物理 結(jié)晶（2）食鹽可做調(diào)味品，也是重要的工業(yè)原料等等（3）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳。（4）過濾要用到燒杯、漏斗、玻璃棒玻璃儀器。18

14、（2012江西，18題，6分）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2的混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如下圖所示部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（1）反應(yīng)分離出的CO2可用制成干冰，干冰常用于 ；（2）反應(yīng)在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行。將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是 ；（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）下列對該捕捉過程的敘述正確的有 。A捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體的排放B“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量的熱C整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)使用D能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點【答案】（1）人工降雨（或致冷劑等）（1分）（2）過濾（1分）（3）2NaOH

15、 + CO2 = Na2CO3 + H2O（2分）（4）AD（2分）【解析】（1）干冰易升華帶走熱量進(jìn)行人工降雨或做制冷劑。（2）過濾是分離固體不溶物和液體混合物的方法。（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。（4）A捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體的排放，A說法正確。B“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)常溫下進(jìn)行，不需要吸收大量的熱，B不正確。C整個過程中，二氧化碳、氧化鈣、氫氧化鈉都可以循環(huán)使用，C說法不正確。D能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點，說法正確。所以選AD。25. （2012年山東煙臺，25題，5分）某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：（1）

16、流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_。（2）用一個化學(xué)方程式表示出流程圖中發(fā)生的總反應(yīng)_。（3）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_。（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_。【答案】25.（5分）（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法出去（共2分）（2）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl（3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可）（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小【解析】（1）不能

17、，碳酸鈉是為了除去，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣。（2）根據(jù)信息氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。所以答案：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl（3）增大二氧化碳的吸收量（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小。6. （2012年山東臨沂，6題，2分）根據(jù)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”回答下列問題：（1）氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑，利用了氫氧化鈉的性質(zhì)是 ；（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.【答案】 （1）吸水性（潮解）（2）NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2【解析】（1）氫氧化

18、鈉具有吸水性可做干燥劑。（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以答案：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO224（2012年山東濟(jì)寧，24題，4分）從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下:其中,濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作: 操作一: 加入過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+操作二: 加入過量的X,除去濾液中的Mg2+操作三: 加入過量的氯化鋇,除去濾液中的SO42請回答:(1)操作中的物質(zhì)X為 ,正確的操作順序為 (填序號),為最終獲得精鹽,操作

19、、和后還需增加的操作是 ;(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 .【答案】NaOH；操作三、操作一、操作二；過濾；除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉【解析】（1）氫氧化鈉中的氫氧根離子和Mg2+結(jié)合成白色沉淀，先除去硫酸根離子為了能用碳酸鈉除去鈣離子的同時除去過量的氯化鋇，然后加入過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+過濾除去沉淀，所以答案：NaOH；操作三、操作一、操作二；過濾。（2）碳酸鈉和氫氧化鈉過量，都能和稀鹽酸反應(yīng)，所以答案：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。（2012年湖北襄陽 ，54題，4分）松花皮蛋是我們喜愛的食品，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰（主要成分是K2CO3，實驗中不考慮

20、其它雜質(zhì)）等。同學(xué)們對料泥進(jìn)行了如下實驗探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.將原料按一定的比例混合放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢琛⒊浞址磻?yīng) ，有白色沉淀生成。濾渣A中一定有： 。2.將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌得到白色濾渣A和無色濾液B3.取少量濾渣A于試管中，加水充分溶解，取上層清液滴加 上層清液由無色變?yōu)榧t色【答案】 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1. 燒杯壁發(fā)熱 ，濾渣A中一定有： CaCO3 、Ca(OH)2 。2. 酚酞溶液 【解析】1.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱氫氧化鈣和碳酸鈉或碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣微溶于水，所以濾渣A中一定有碳酸鈣和氫氧化鈣。2. 氫氧化鈣微溶于水，

21、碳酸鈣不溶于水，所得上層清液是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣屬堿能使酚酞變紅色。1. （2012年廣東梅州，14題，8分）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：（1）Ca(OH)2溶液的pH 7（填“”、“”或“”）。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）步驟操作a的名稱是 。步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。（3）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 ?！敬鸢浮浚?） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2)過濾 Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2【解析】堿的溶液pH7和MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH

22、)2+CaCl2操作是將中生成碳酸鈣沉淀過濾除去；步驟中氫氧化鈣過量，步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈣。23. （2012年山東濰坊，23題，8分）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電【分析歸納】氯化氫溶于水：HClNa+Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOHNa+OH-結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子?！具w移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4_?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽

23、酸反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH-H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實質(zhì)：（略）。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H+CO32-_?！究偨Y(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_?！敬鸢浮俊具w移運用】2Na+SO42-(1分，漏掉系數(shù)2不扣分) 【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaO

24、H+HCl=NaCl+H20(2分) (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只寫一種不得分) (3)H20+CO2 (1分，只寫一種不得分) 【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少(1分，其它答案只要合理即得分)【解析】結(jié)合題中圖示和所學(xué)的微觀粒子的知識解答。三、實驗探究題（2012年江蘇鹽城，18題，10分）我市正在積極打造“海鹽文化之都”。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行粗鹽提純實驗，主要經(jīng)過以下操作步驟：稱量溶解 蒸發(fā)再次稱量計算產(chǎn)率。在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是 。實驗結(jié)束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)

25、率明顯低于其他小組，其原因可能是 。A粗鹽未充分溶解就過濾B傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出C蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為 ，寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A 的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。電解后生成的堿B的化學(xué)式為 ，你猜想的依據(jù)是 。【答案】（1）過濾 攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺（各1分） AB（2分）（2）氫氣（1分） Zn+2HClZnCl2+H2（合理答案均給分）（2分） 放熱（1分）NaOH 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）（各1分）【解析】（1）提純海鹽的步驟

26、包括：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，玻璃棒的作用是使之受熱均勻，防止液滴飛濺。A粗鹽未充分溶解就過濾和B傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出都會造成食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組。蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕，會使食鹽產(chǎn)率明顯偏高。（2）密度最小的氣體是氫氣；鋅或鐵都能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)放出熱量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素的種類反應(yīng)前后無變化，該堿的陽離子是鈉離子，所以答案：氫氧化鈉 質(zhì)量守恒定律。（2012年江蘇揚州，26題，12分）碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑。I 制備碘酸鉀實驗室制備碘酸鉀的路線如下：（1）KIO3中碘的化合價為 ，含碘鹽中的“碘”是指 （填字母）。a

27、離子 b 元素 c 分子（2）實驗中需要用試紙測定溶液PH，其操作方法是 。（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。（4）用冰水洗滌過濾所得的KIO3晶體，其原因是 。（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。 測定碘含量資料：碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應(yīng)為18-33mg/kg。步驟1.配制以下各種試劑：100g/L食鹽溶液2.1410-3g/L KIO3溶液、測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/

28、L KI）.步驟2 ：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配制的KIO3溶液、測試液蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序的放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應(yīng)）試管編號12345KIO3溶液3025201510測試液滴數(shù)1010101010蒸餾水滴數(shù)05101520步驟3 另取1只小試管，依次加入步驟1中配制的食鹽溶液10滴、測試液10滴和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。（6）所得溶液呈 色，則說明該食鹽是含碘鹽。（7）步驟2實驗的目的是 ，步驟2中測試液滴數(shù)保持一致的原因是 （8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸

29、鉀 mg該食鹽中碘含量為 mg/kg， 揚州地區(qū)要求（填符合或不符合）?！敬鸢浮浚?）+5 b（2）：用玻璃棒蘸取溶液到PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（3）漏斗（4）除去晶體表面可溶性雜質(zhì)，減少洗滌時KIO3晶體因溶解造成的損失。（答對一點即）（5）溫度過高時，H2O2易分解（或溫度過高，H2O2發(fā)生副反應(yīng)）（6）藍(lán)色（紫色）（7）得到不同濃度碘溶液的顯色標(biāo)準(zhǔn)（得到不同濃度KIO3溶液反應(yīng)后的顯色標(biāo)準(zhǔn)）；控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致（保持其它條件相同，只有KIO3溶液濃度變化）。（8）0.428 25.4 符合【解析】（1）依據(jù)元素化合價的知識解答。（2）測定溶液的PH的正確操作步驟解答。（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。（4）用冰水洗滌過濾所得的KIO3晶體，除去晶體表面可溶性雜質(zhì)，減少