高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考情分析檢測(cè)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7.3化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版

1、第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.3檢測(cè)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共63分)12017張家口高三模擬只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是（)ak值有變化,平衡一定移動(dòng)b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),k值一定增大ck值不變,平衡不可能移動(dòng)d相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，k值也增大2倍答案a解析k值是溫度的函數(shù),k值變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，a正確；若在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但k值只與溫度有關(guān)，故k值不變，b錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度

2、，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行,若體系溫度不變,則k值不變，但平衡發(fā)生移動(dòng)，c錯(cuò)誤；相同條件下,同一個(gè)反應(yīng),其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，k值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方,d錯(cuò)誤。22017天津市河西區(qū)質(zhì)檢將一定量純凈的氨基甲酸銨(nh2coonh4）粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:nh2coonh4（s)2nh3（g）co2(g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度（)15。020。025。030.035。0平衡總壓強(qiáng)(kpa)5。78。312.017。124.0平衡氣體總濃度（103 moll1)2。43。44。86。89。4下列說(shuō)

3、法正確的是（）a該反應(yīng)的h0，錯(cuò)誤；b項(xiàng),該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，則s0，在較低溫度下，hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤;c項(xiàng),25 時(shí)，nh3、co2的平衡濃度分別為3.2103 mol/l、1。6 103 mol/l，因此kc2（nh3）c（co2）1。6108，正確；d項(xiàng)，nh2coonh4為固體，加入少量nh2coonh4平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。3某恒定溫度下，在一個(gè)2 l的密閉容器中充入a氣體，b氣體，測(cè)得其濃度為2 mol/l和 1 mol/l；且發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）2b（g）4c（？)2d(？)已知“？”代表c、d狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol c，且

4、反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54，則下列說(shuō)法中正確的是（）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k此時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為35%增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變?cè)黾觕的量，a、b轉(zhuǎn)化率不變a b c d答案d解析 3a（g)2b(g)4c(?）2d（？）開(kāi)始（mol/l）： 2 1 0 0轉(zhuǎn)化（mol/l)： 0。6 0。4 0。8 0.4平衡（mol/l): 1.4 0.6 0。8 0.4設(shè)平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量濃度為x mol/l，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得:，又，故，可得x2。4，從而可知c為固體或液體，d為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k,錯(cuò)誤；b的轉(zhuǎn)化率為40%，錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體

5、分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，正確；由于c為固體或液體，增加c的量平衡不發(fā)生移動(dòng)，a、b的轉(zhuǎn)化率不變，正確.本題選d。42017成都市高三質(zhì)檢在兩個(gè)固定容積均為1 l密閉容器中以不同的氫碳比充入h2和co2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2co2(g)6h2(g)c2h4(g）4h2o(g)h。co2的平衡轉(zhuǎn)化率（co2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)a該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行b氫碳比：xv逆，v逆逐漸增大至p點(diǎn)時(shí)與v正相等，故q點(diǎn)v逆（h2）小于p點(diǎn)的v逆(h2）,c項(xiàng)正確；設(shè)再充入n（c2h4)1 mol,n(c2h4)n(h2o)

6、1 mol4 mol,相當(dāng)于n（co2）n（h2)2 mol6 mol，總共相當(dāng)于加入(2 mol2 mol)（4 mol6 mol)25的co2、h2，即氫碳比為52，該比值大于2，故co2轉(zhuǎn)化率增大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。52017湖南六校聯(lián)考在2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa（g)yb（g)zc（g)。圖甲表示200 時(shí)容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(a）n（b)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（)a200 時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（b）0。04 moll1min1b200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25c當(dāng)外界條件由200 降到100 時(shí)，原平

7、衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大d由圖乙可知,反應(yīng)xa（g）yb(g)zc（g）的h0，d錯(cuò)誤。6一定溫度下,在四個(gè)容積均為2 l的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2so2(g)o2（g)2so3(g），起始的物質(zhì)的量如下表所示，甲中反應(yīng)在10 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)so2的平衡轉(zhuǎn)化率為80。下列判斷中正確的是（）起始物質(zhì)的量甲乙丙丁n(so2)/mol0.400.800。0400。80n(o2)/mol0.240。240.0240.48n(so3)/mol000.100a前10 min的平均速率：v(so3）甲0。032 moll1min1b乙容器中so2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%c丙容器中,反應(yīng)達(dá)

8、平衡前：v逆v正d丁容器中，平衡時(shí)so2的濃度小于甲容器中平衡時(shí)so2的濃度的兩倍答案d解析甲中so2的起始量為0。40 mol,so2的平衡轉(zhuǎn)化率為80，則平衡時(shí)消耗so2 0。32 mol，生成so3 0。32 mol，v（so3)甲0.016 moll1min1，a錯(cuò)；甲、乙容器中，o2的起始量相同,乙中so2的起始量比甲中的大,則乙中so2的平衡轉(zhuǎn)化率比甲中的小，b錯(cuò)；根據(jù)甲中數(shù)據(jù)求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)k400，丙容器中，qc520.8k400，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡前：v正0(若ht2,k1k2答案b解析加入催化劑，活化能e減小,但反應(yīng)熱h不變,a錯(cuò);圖2中010 min時(shí)，v（h

9、2）3v(n2)30.045 moll1min1，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n(n2）逐漸減小，即為d曲線,b正確；圖3中c點(diǎn)起始時(shí)加入的h2最多，n2的轉(zhuǎn)化率最高，c錯(cuò);因合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度，平衡左移,圖3中當(dāng)n(h2)相同時(shí),t1溫度下達(dá)到平衡時(shí)nh3高于t2溫度下達(dá)到平衡時(shí)nh3,所以t1t2，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則k1k2，d錯(cuò)。二、非選擇題（共37分)102016遼寧五校聯(lián)考(12分)已知fe(s)co2（g)feo（s)co(g)k1fe(s)h2o(g）feo(s）h2(g)k2h2（g)co2（g）h2o（g)co(g）k3又已知不同溫度下，k1、k2

10、值如下：溫度/k1k25001。003.157001.472。269002.401.60 （1）若500 時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，co2起始濃度為2 moll1,2分鐘后建立平衡,則co2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，用co表示的速率為_(kāi)。(2)900 進(jìn)行反應(yīng)，其平衡常數(shù)k3為_(kāi)(求具體數(shù)值)，焓變h_0(填“”“或“”“或“（3）bcd解析（1)設(shè)co2的轉(zhuǎn)化率為x，則 fe（s)co2(g）feo(s）co(g)起始濃度（moll1） 2 0轉(zhuǎn)化濃度(moll1） 2x 2x平衡濃度(moll1) 22x 2xk1，則x0。550，v(co)1 moll1/2 min0.5 moll1min1。（2)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng),則

11、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:k31。50根據(jù)表中數(shù)值可知溫度升高k1增大，k2減小，所以k3增大，則h0，據(jù)hts知，吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。（3)升高溫度k2減小,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)是放熱反應(yīng).升溫平衡逆向移動(dòng)，v逆大于v正，h2的體積分?jǐn)?shù)減小，a錯(cuò)，b正確；溫度越高,反應(yīng)速率越快，則t2t1,c正確；鐵為固體，其含量不影響平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，d正確。112017甘肅省診斷測(cè)試（12分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以co2和nh3為原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng):2nh3（g)co2（g)nh2coonh4(s)h1a

12、 kjmol1反應(yīng):nh2coonh4（s)co（nh2)2(s)h2o(g）h272。49 kjmol1總反應(yīng)：2nh3(g）co2(g）co（nh2）2(s）h2o(g)h386.98 kjmol1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）反應(yīng)的h1_kjmol1（用具體數(shù)據(jù)表示)。（2）反應(yīng)的s_（填“”或“高溫(3)bd（4)6.1107解析（1）由蓋斯定律知，總反應(yīng)反應(yīng)，得到2nh3(g）co2（g)nh2coonh4（s)h1a159.47 kjmol1.（2）反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積增大，s0，分析焓變可知是吸熱反應(yīng)，h0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)hts0.0675,故a0。26。尊敬的讀者：本文

13、由我和我的同事在百忙中收集整編出來(lái)，本文稿在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有不盡如人意之處，如有疏漏之處請(qǐng)指正，希望本文能為您解開(kāi)疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長(zhǎng)。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, p