化學(xué)平衡試題MicrosoftWord文檔

1、 化學(xué)平衡試題(周練考10)一.選擇題(每題4分)1 在化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A vAvB B vA2vC C 3vBvC D vB3vD2 下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)3 工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500左右的溫度，其原因是 適當(dāng)提高NH3的合成速率 適當(dāng)提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率 提高NH3的產(chǎn)率 催化劑在500左右活性最大A B C D 4 在

2、已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是A 反應(yīng)混和物的濃度 B 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C 正、逆反應(yīng)速率 D 反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)5 下列哪種說法可以證明反應(yīng).N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成 B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂 D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成6 對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率

3、都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7 在下列平衡體系3NO2H2O 2HNO3NO中加入O2，則化學(xué)平衡A 向左移 B 向右移動(dòng) C 不移動(dòng) D 無法判斷8 列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是AgFe2 Ag（固）Fe3（正反應(yīng)放熱）A 常溫下加壓 B 增加Fe3的濃度C 增加Fe2的濃度 D 移去一些析出的銀9 在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色 平均分子量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度A 和 B 和 C 和 D 和10 已知反應(yīng)3A（g）B（g） C（s

4、）4D（g）（正反應(yīng)放熱），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加壓）加入催化劑A B C D 11 下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個(gè)可逆體系中X可代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應(yīng)吸熱）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反應(yīng)吸熱）C N2（g）3H2（g） 2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）D 4NH3（g）3O2（g） 2N2（g）6H2O（g）（正反應(yīng)放熱）12 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A

5、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深C 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率13 在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)： A（g）2B（g） 2C（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A 50% B 60% C 40% D 70%14 將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3

6、的物質(zhì)的量為A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol15 右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是AA是反應(yīng)物 B前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1 C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)16 對(duì)于熱化學(xué)方程式：SO3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ；H=+ 98.3kJmol-1的描述有如下四個(gè)圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量） 234567891011121314151617.(每

7、空3分) 將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反應(yīng)放熱）， 反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懸韵碌目瞻祝海?）vHI ；vH2 ；氫氣的起始濃度 。（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度HI、I2、H2的關(guān)系是 （填“相等”、“211”或“均為恒量”）（3）若升高溫度，則混和氣體的總物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）18. (每空5分)在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1mo

8、lL-1，c?=1.6molL-1，若A2、B2、C的起始濃度分別以amolL-1，bmolL-1，cmolL-1表示，請(qǐng)回答： (1) a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。 (2) a的取值范圍是_。19.(每空3分) 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系. Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色，因?yàn)開。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡_，溶液顏色將_。答案DDBBACCBCDDDBCCCCDC(1) 加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快(2) （1）0.1摩/升分0.05摩/升分0.5摩/升（2）均為恒量（3）不變(3) (1) a=b+0.4 (2)0.4a1.3 解析：(1)設(shè)轉(zhuǎn)化過程中，A2(g)轉(zhuǎn)化濃度為xmolL-1，則B2(g)轉(zhuǎn)化濃度也為xmolL-1。根據(jù)平衡濃度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。 (2)考慮兩種極端情況：A2、B2為起始物；A2、C為起始物。 A2(g) + B2(g) 2C(g) 物質(zhì)的平衡濃度/mol 0.5 0.1 1.6 A2、B2為起始物/mol