市優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件 (1)

1、利津二中 郝曼利走進(jìn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象走進(jìn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象光合作用光合作用高爐煉鐵高爐煉鐵鐵生銹鐵生銹燃料燃燒燃料燃燒走進(jìn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象走進(jìn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象 【前置作業(yè) 舊知溫習(xí)】請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)中各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，并判斷下列反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 2Na+Cl2 = 2 NaCl(2) CaO+H2O = Ca(OH) 2(3) CaCO3 = CaO+CO2(4) 2H2O = 2 H2+ O2 (5) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2(6) CuO + H2=Cu+ H2O (7) NaOH+HCl=NaCl+H2O(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaC

2、O3(9) Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2(10) CuO + CO= Cu+ CO2 【前置作業(yè) 舊知溫習(xí)】請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)中各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，并判斷下列反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 2Na+Cl2 = 2 NaCl(2) CaO+H2O = Ca(OH) 2(3) CaCO3 = CaO+CO2(4) 2H2O = 2 H2+ O2 (5) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2(6) CuO + H2=Cu+ H2O (7) NaOH+HCl=NaCl+H2O(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3(9) Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2

3、(10) CuO + CO= Cu+ CO2化合分解置換復(fù)分解 ? ?00000000+1-1+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2-2-2-2-2-2-2-2-2-2+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-1-1-1-1+4+4+4+4+4+300+4+4+4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能： 會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這一矛盾體的學(xué)習(xí)，樹(shù)立辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。3、情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)面對(duì)學(xué)習(xí)和生活。高爐煉

4、鐵高爐煉鐵Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2高溫高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系是什么？ 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 發(fā)生氧化反應(yīng) 發(fā)生還原反應(yīng)) CuO + H2 = Cu + H2O Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2 元素元素 氧氧化合價(jià)化合價(jià) 元素元素 氧氧化合價(jià)化合價(jià) 元素元素 氧氧化合價(jià)化合價(jià) 元素元素 氧氧化合價(jià)化合價(jià)H得得升高升高Cu失失降低降低C得得升高升高Fe失失降低降低物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)、結(jié)論： 局部性 整體性 【

5、學(xué)以致用】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng) 2Na+Cl2 = 2 NaCl(2) CaO+H2O = Ca(OH) 2(3) CaCO3 = CaO+CO2(4) 2H2O = 2 H2+ O2 (5) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2(6) CuO + H2=Cu+ H2O (7) NaOH+HCl=NaCl+H2O(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3(9) Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2(10) CuO + CO= Cu+ CO2非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的改變？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：核對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器及試劑： 鋅片，碳棒

6、，硫酸銅溶液，水槽， 紅藍(lán)導(dǎo)線各一條，電流計(jì),干電池【實(shí)踐操作】實(shí)驗(yàn)步驟：1、向水槽中加入（約水槽一半高）硫酸銅溶液2、把鋅片和碳棒分別插入硫酸銅溶液中仔細(xì)觀察：鋅片或碳棒哪個(gè)表面有變化？溶液顏色與試劑瓶中顏色相比有什么微小的變化？Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu0 +2 +2 0 ZnCCuSO4ZnCCuSO4ZnCCuSO4 Zn+CuSO4 Zn+CuSO4【思考【思考交流交流】ZnCCuSO4ZnCCuSO41、用紅色的導(dǎo)線連接碳棒和電流 計(jì)的正極Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu2、用藍(lán)色的導(dǎo)線連接鋅片和電流計(jì)的負(fù)極，3、把碳棒和鋅片同時(shí)插入 CuSO4 溶液中仔細(xì)觀察：

7、電流計(jì)指針有什么變化？ZnCCuSO4*電流是怎么產(chǎn)生的？ *電流表指針向哪個(gè)方向偏 轉(zhuǎn)？為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)?Zn+CuSO4 = ZnSO4+CuZnCCuSO4*電子轉(zhuǎn)移的方向是由 指向 1、把連接鋅片的藍(lán)色導(dǎo)線拆開(kāi)，連接電池的負(fù)極Zn+CuSO4 =ZnSO4+CuCuSO4 2、把連接碳棒的紅色導(dǎo)線拆開(kāi)，連接電池的正極仔細(xì)觀察：電流表指針向哪個(gè)方向偏轉(zhuǎn)？Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu失失 2e- ,化合價(jià)升高化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得得2e- ,化合價(jià)降低化合價(jià)降低 ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)三、電子的轉(zhuǎn)移（氧化還原的實(shí)質(zhì)）CuZnCuSO4溶液溶液Ce-e-Ae-e

8、-Cu電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？0 +2 +2 0 歸納總結(jié)：氧化還原反應(yīng)知識(shí)層次特征：化合價(jià)變化實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移科學(xué)的觀點(diǎn)：以分類思想為依據(jù)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，用發(fā)展的眼光來(lái)完善知識(shí)。元素化合價(jià)變化電子的轉(zhuǎn)移得失氧局部性局部性 整體性整體性外觀特征外觀特征 本質(zhì)本質(zhì)失去e- 化合價(jià) 被 發(fā)生 得到e- 化合價(jià) 被 發(fā)生升高降低 氧化氧化反應(yīng)還原還原反應(yīng) 【隨堂應(yīng)用】請(qǐng)指出下列元素的化合價(jià)怎么改變，得失電子，發(fā)生的反應(yīng)類型。 2Na+Cl2 = 2 NaCl Na元素化合價(jià)_，_電子，發(fā)生_(4) 2H2O = 2 H2+ O2 H元素化合價(jià)_，_電子，發(fā)生_(5) Zn+H2SO4 = Z

9、nSO4+H2 Zn元素化合價(jià)_，_電子，發(fā)生_(6) CuO + H2=Cu+ H2O Cu元素化合價(jià)_，_電子，發(fā)生_ Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2C 元素化合價(jià)_，_電子，發(fā)生_升高失氧化反應(yīng)升高失氧化反應(yīng)降低 得還原反應(yīng)降低 得還原反應(yīng)降低 得還原反應(yīng)好吃的月餅?zāi)缓蟮挠⑿壅n后小調(diào)查：月餅包裝袋中的脫氧劑的作用是什么？月餅包裝袋中的脫氧劑的作用是什么？成分是什么？在反應(yīng)中充當(dāng)什么角色？成分是什么？在反應(yīng)中充當(dāng)什么角色？ 【隨堂練習(xí)】【隨堂練習(xí)】1下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu 2. 下列哪

10、些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)：下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)：A.CO2+CaO= CaCO3 B. Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC. NaOHHCl=NaClH2O D.BaCl2+Na2SO4=BaSO43判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是()A是否有氧參加反應(yīng)是否有氧參加反應(yīng)B是否為置換反應(yīng)是否為置換反應(yīng)C同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)4 4、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng) 的是（）的是（）A A、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) B B、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C C、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D D、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)5、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化