《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化_》高考試題檢測

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 高考試題檢測一、選擇題1、（2000年山西卷14）今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g) + O2(g)=H2O(g)；H=a KJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H=b KJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=c KJmol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ） A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均為正值 C.a=b D.2b=c2、（2002年天津卷9）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2

2、（g）4H2O（l）；H890kJmol1B. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1C. CH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1D. 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）； H890kJmol13、（03江蘇卷4）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H48.40kJmol1B. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g

3、)9H2O(1)；H5518kJmol1C. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1D. C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H48.40kJmol14、（03全國新課程卷13）已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H

4、2O（g）； H484kJmol15、（04全國卷12）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ACH3OH（l）+1.5O2（g） CO2（g）+2H2O（l）； H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）； H=+1452 kJ/mol6、（04全國卷8）已知:（l）H2(g) +

5、0.5O2(g) H2O（g）;H1a kJ（2）2H2(g) +O2(g) 2H2O（g）;H2b kJ（3）H2(g) +0.5O2(g)H2O（l）;H3c kJ（4）2H2(g) +O2(g) 2H2O（l）; H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是( )A. ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd07、（04全國卷13）已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ）A由石墨

6、制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高8、（04廣東卷17）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（ ）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷7）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是（ ）A. 由無水醋酸鈉制CH4 B. 由乙醇制C2H4 C. 由電石制C2H2 D. 由氯酸鉀制O210、（05江蘇4）氫氣（H2）、

7、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)11、（

8、05全國卷13）已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+2.5O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol12、（06重慶卷10)25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、

9、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g)；H =-393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H =+571.6 kJ/molC. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =-890.3 kJ/molD. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H = -1400 kJ/mol13、（06江蘇卷8）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)

10、O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D14、（06天津13）已知反應(yīng)：101KPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)2(l)；H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B的反應(yīng)熱為221kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和

11、熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3KJ熱量15(2007年高考廣東化學(xué)卷16)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列說法正確的是( )(A) DH1DH2 (B) 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在(C) 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(D) 錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞16(2007年海南卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g

12、) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于( )(A)317.3 kJ/mol (B)379.3 kJ/mol(C)332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol17(2007年江蘇卷7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9

13、 kJmol1下列說法正確的是( )(A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1(B) 反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量(D) 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的D DH192.9 kJmol118(2007年上海卷14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列說法正確的是( )(A) 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子(B) 正丁烷的穩(wěn)

14、定性大于異丁烷(C) 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程(D) 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多19 (2007年全國卷II9)已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是( )(A) 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B) 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH = 183 kJ/mol(C) 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =183

15、 kJ/mol(D) 氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =183 kJ/mol20(2007年重慶卷13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 21(2007年高考廣東文基)下列說法正確的是( )(A)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)(B)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置(D)水力發(fā)電是將化學(xué)

16、能轉(zhuǎn)化為電能的過程22(2007年廣東卷14)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是( )(A) 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 (B) 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能(C) NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L(D) 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)23、（08上海卷17）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol

17、液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ24、（08寧夏卷13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-125、（08重慶卷13）化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，

18、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJ/mol C、1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) ；H (bca)kJ/mol D、1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g)； H (ab)kJ/mol 26、（08年四川卷7）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O

19、2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱27、（08年北京卷12）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L

20、 min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)二、填空題1、（2000天津、江西卷26）(8分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的 H=_kJmol-1。氫氣的燃燒熱為_ kJmol-1。2、05北京卷29（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH

21、4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。TiO2 TiCl4TiMg800，Ar3、05廣東卷22（4）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)；H = +141 kJmol-1則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s) + 2CO (g)的H= _。反應(yīng)TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。4、05

22、天津卷29（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。5、（06四川卷29(1)）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。6、（08全國卷27）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60m