化學(xué)式的計(jì)算（復(fù)習(xí)課）

1、化學(xué)式的計(jì)算（復(fù)習(xí)課）發(fā)布者：羅晴 發(fā)布時(shí)間：2013-09-12 13:56:36化學(xué)式的計(jì)算基礎(chǔ)計(jì)算：1、求分子的相對(duì)分子質(zhì)量。如計(jì)算NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量2、求物質(zhì)中各元素質(zhì)量比。如計(jì)算NH4NO3中氮、氧元素質(zhì)量比。3、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。如計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、比較某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。如列出FeO、Fe2O3、Fe3O4的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序5、已知物質(zhì)總質(zhì)量求某元素的質(zhì)量。如計(jì)算200gNH4NO3中氮元素的質(zhì)量。6、已知某元素的質(zhì)量，求物質(zhì)的質(zhì)量。如計(jì)算多少克NH4NO3中有3.5g氮元素。拓展計(jì)算：類型1、已知物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子

2、質(zhì)量之比，求化學(xué)式。【例1】已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為73，A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為72，求該化合物的化學(xué)式?！酒饰觥?此類題的解題思路一般為：先設(shè)出此化合物的化學(xué)式，然后利用物質(zhì)中兩元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量之比的計(jì)算關(guān)系式，求出原子個(gè)數(shù)比，寫出化學(xué)式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有兩種形式)解：相關(guān)練習(xí)：某氮的氧化物中，氮與氧元素質(zhì)量比為7：12，求該氮的氧化物的化學(xué)式。類型2、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求化學(xué)式?！纠?】已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.2、13.0、34.8，求此有機(jī)物的化學(xué)式?！?/p>

3、剖析】此類習(xí)題首先觀察C、H、O三者的含量加在一起為100，確定物質(zhì)中只含有C、H、O三種元素，再根據(jù)分子質(zhì)量和各元素的含量，求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)，寫出化學(xué)式。解：相關(guān)練習(xí)：某化合物由鈣、碳、氧三種元素組成，鈣元素占40%，碳元素占12%，其相對(duì)分子質(zhì)量為100，求此化合物的化學(xué)式。類型3、已知混合物中各成分化學(xué)式及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠?】已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！酒饰觥拷鉀Q此類習(xí)題要求大家有敏銳的觀察力，因?yàn)橹苯忧箅y以求出。仔細(xì)觀察兩種物質(zhì)的化學(xué)式，不難看出兩種物質(zhì)化學(xué)式中硫原子和

4、氧原子的個(gè)數(shù)比都為14，所以混合物中兩種元素的質(zhì)量比為3216412 ，即氧元素的質(zhì)量為硫元素的2倍，由硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，剩余的則是鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 相關(guān)練習(xí)：1、已知 (NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三種物質(zhì)的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提示：此題根據(jù)H、P、S三元素的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系： 13132，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根據(jù)上題方法來求類型4，已知樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質(zhì)或樣品的純度?！纠?】已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,且只含有下列物質(zhì)中的一

5、種雜質(zhì)，則可能為( )。（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4【剖析】首先判斷NH4NO3中含氮量為35，而混合物中含氮量為38，所以混合物中雜質(zhì)的含氮量一定大于38%練習(xí)：由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g ，已知含有氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是（ ）A、CuO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CaO【例5】已知某Fe2O3樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63（雜質(zhì)不含鐵元素），求此氧化鐵樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質(zhì)，測(cè)得該NH4NO3樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5，則樣品中NH4NO3的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、24.5% B、49% C、70% D、80%類型5，電離平衡中離子個(gè)數(shù)的計(jì)算【例6】某中性溶液由Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42-的個(gè)數(shù)比可能為 ( )A、3：1：10 B、3：4：10 C、3：10：1 D、3：1：5【剖析】解題關(guān)鍵：溶液中各離子所帶電荷總數(shù)相等，溶液對(duì)外不顯電性。練習(xí)：1、在氯化鋁和硫酸鋁的混合液中，已知Al3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為5：3，若溶液中Al3+個(gè)數(shù)為5n個(gè)，則SO42-有 個(gè)？2、測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-，且離子個(gè)數(shù)比為Na+：Mg2+：NO3-=3：5：3，若Na+為3n時(shí)，則沉淀全部SO42-，需要加入Ba2+ 個(gè)？課后練習(xí)：少數(shù)青少年有吸煙的壞習(xí)慣。香煙經(jīng)燃燒會(huì)產(chǎn)生許多致癌物和有害物，