無機化學(xué)實驗報告

1、編號：時間：2021年3月19日無機化學(xué)實驗報告 無機化學(xué)實驗報告 以下是自查報告網(wǎng)我給大家整理收集的無機化學(xué)實驗報告，僅供參考。 ds區(qū)元素(銅、銀、鋅、鎘、汞) 【學(xué)習(xí)目標】 認知目標：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標：掌握cu+ cu2+及hg22+ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件，正確使用汞; 思想目標：培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、思考問題的能力。 【教學(xué)安排】 一 課時安排：3課時 二 實驗要點：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì); 2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì); 3、銅、銀、鋅、汞的配合物; 4、銅、銀、汞的氧化還原性。 【重點、

2、難點】 cu+ cu2+及hg22+ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件; 這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。 【教學(xué)方法】 實驗指導(dǎo)、演示、啟發(fā) 【實驗指導(dǎo)】 一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì) 1、銅、鋅、鎘 操作：0.5ml 0.2 moll-1mso42 moll-1naoh 2 moll-1h2so4; 2 moll-1 naoh 指導(dǎo)： 離子 cu2+實驗現(xiàn)象 h2so4naoh 溶 解釋及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2 cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o cu(oh)2+oh-=cu(oh)42- zn2+ +oh-=zn(oh)2方程

3、式同上 溶 溶 淺藍 溶 zn2+ cd2+ 結(jié)論 白 白 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2 zn(oh)2、cu(oh)2具有兩性，以堿性為主，能溶于濃的強堿中生成四羥基合m()酸根配離子。 cd(oh)2堿性比zn(oh)2強，僅能緩慢溶于熱濃強堿。 2、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì) 操作：:0.5 ml 0.1 moll-1 agno3 2 moll-1naoh+ 2 moll-1hno3(2 moll-1 nh3h2o) :0.5 ml 0.2 moll-1 hg(no3)2 2 moll-1naoh+ 2 moll-1hno3(40% naoh) 指導(dǎo)： 離子 實驗現(xiàn)象 解釋

4、及原理ag + ag2o褐 hno3溶 溶 無色 氨水 溶 naoh 不溶 ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh hgo + 2h+=hg2+ +h2o - hg 2+ hgo 黃 結(jié)論 agoh、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的ag2o、hgo。 二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì); 操作：:0.5 ml 0.2 moll-1 znso4、cdso4、hg(no3)21 moll-1na2s(濃hcl、王水)。 指導(dǎo)： 離子 zn2+cd2+hg2+結(jié)論 結(jié)論 溶解性 硫化物 cus ag2s zns cds hgs 顏色 黑 黑 白 黃 黑 稀hcl

5、 不溶 溶 溶 溶 不溶 濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶 濃hno3 溶()溶 溶 溶 不溶 王水 k sp -5 2 moll-1hcl 實驗現(xiàn)象 溶解性稀zns白 溶 cds黃 溶 hgs黑 不溶 hcl濃溶 溶 不溶 王水溶 溶 溶 - 解釋及原理 m2+ + s2=ms ms + h+ = m2+ + h2s 臭(h2s)，cus、cds易溶于酸，最難溶的是hgs，須用王水溶解。 溶10溶 溶 210610 -49-36-28 溶10溶 210 -52 三、銅、銀、鋅、汞的配合物 1、氨配和物的生成 操作：:0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4、agno3、znso4、hg

6、(no3)2 2moll-1氨水2moll-1氨水。 注意： 離子 cu2+ 氨水 淺藍 溶 過量 - 解釋及方程式 cu2+2oh=cu(oh)2 2+ cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh - 2、汞合物和應(yīng) 內(nèi)容 ag+zn2+hg2+結(jié)論 操作 ag2o褐 溶ag(nh3)2+溶 zn(nh3)42+無色不溶 ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2+2oh=zn(oh)2 - - 白 白 zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh - cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+與氨會生成溶解度

7、很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。 現(xiàn)象 橙紅 解釋 hg2+2i=hgi2 - 的配 生成用 0.5 ml 0.2 moll-1 hg(no3)2 0.2moll-1ki ki固體至溶解 40% koh 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結(jié)論 溶2+2ki=k2hgi4(無色) 碘 配 合 物 紅棕 a) k2hgi4與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs: 5d 0.2moll-1hg(no3)2 0.1moll-1kscn - 白2+2scn=hg (scn) 2 溶2+4scn=hg (scn) 42 - - - 白

8、kscn znso4(可用于鑒定zn2+) scn 配 合 物 結(jié)論 白2+hg (scn) 42=znhg (scn) 4 ) (反應(yīng)速度相當(dāng)緩慢，如有zn2+存在時，co2+與試劑的反應(yīng)加快。 四、銅、銀、汞的氧化還原性。 內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋 0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4過量 6 moll-1 naoh 1ml 10%葡 cu2o 萄糖溶液兩份 (黃紅) 2 mollh2so4 靜置 1ml濃氨水靜 置 -1 淺藍 溶 紅溶解，有紅色固體cu溶，深藍色 cu2+ +oh-=cu(oh)2 cu(oh)2 +oh-=cu(oh) 42-2 cu(oh)42- + c6h12

9、o6= cu2o+ c6h12o7 +4oh-+2h2o 被o2氧化成cu() c) 10 ml 0.5 moll-1 cucl23mlhcl濃 、cu屑至綠色 消失幾滴+10 ml h2o如有白全部傾入100mlh2o，洗滌至無藍色。 cucl 3ml濃氨水 白分兩份 3mlhcl濃 指導(dǎo)： 溶解 溶解 cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl - 銀鏡反應(yīng) 3、cui的生成和性質(zhì) 操作 現(xiàn)象 - 解釋及方程式 2cu2+ +4i=2cui+i2 0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4 0.2 棕黃色 moll-1 ki 棕黃色 白色 0.5 moll-1 na2s2o3

10、 4、汞()和汞()的轉(zhuǎn)化 操作 1、hg2+的氧化性 0.2 moll-1 hg(no3)2 0.2 moll-1sncl2 (由適量過量) 2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測定cu2+的基礎(chǔ)) - - - 現(xiàn)象 適量: 白色 過量: 灰黑 解釋及方程式 sn4+量少 - hg2+ + sn2+4cl= hg2cl2白色+sncl62- sn4+量多 hg2cl2+sn2+4cl= 2hg黑色+ sncl62- 2、hg2+轉(zhuǎn)化為hg22+ 0.2 moll-1 hg2+1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+ 白色22+ +2cl=hg2cl2白色-清夜0.2 mol

11、l-1nacl 清夜0.2 moll-1nh3h2o 灰色 hg22+2nh3+no3-= nh2 hg no3+2hg+nh4+ 問題討論 1、使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存? 1、 選用什么試劑溶解? 物質(zhì)2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3 4、區(qū)別：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3 物質(zhì)3)2 hg2(no3)2 agno3 黃色 先產(chǎn)生白色后溶解ki液 紅色 灰色 灰黑色 過量氨水 白色 硫酸亞鐵銨的制備及檢驗 一、實驗?zāi)康?1.了解復(fù)鹽(nh4)2so4feso46h2o的制備原理; 2.練習(xí)水浴加熱、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等基本操作; 3

12、.學(xué)習(xí)fe3+的限量分析方法目視比色法。 教學(xué)重點 復(fù)鹽的制備 教學(xué)難點 水浴加熱、減壓過濾 實驗用品 儀器：臺秤、錐形瓶、水浴鍋、布氏漏斗、吸濾瓶 試劑：(nh4)2so4(s)、3 moll-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 moll-1kcns、2.0 moll-1hcl、0.01 mgml-1fe3+標準溶液、鐵屑或還原鐵粉 二、實驗原理 (nh4)2so4feso46h2o(392)即莫爾鹽，是一種透明、淺藍綠色單斜晶體。由于復(fù)鹽在水中的溶解度比組成中的每一個組分的溶解度都要小，因此只需要將feso4(152)與(nh4)2so4(132)的濃溶液混合，反應(yīng)后，即

13、得莫爾鹽。 fe + h2so4= feso4+ h2 feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4feso46h2o 三、實驗步驟 1.硫酸亞鐵銨的制備 (1)簡單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘，除去油污 fe(2.0g) + 20 ml3moll-1h2so4水浴加熱約30 min， 至不再有氣泡，再加1 mlh2so4 趁熱過濾 加入(nh4)2so4(4.0g)小火加熱溶解、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶 減壓過濾 95%乙醇洗滌產(chǎn)品，稱重，計算產(chǎn)率，檢驗產(chǎn)品質(zhì)量 (2)實驗過程主要現(xiàn)象 2.硫酸亞鐵銨的檢驗(fe3+的限量分析比色法) (1)fe3+標準溶液

14、的配制 用移液管吸取0.01 moll-1fe3+標準溶液分別為：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三個級別fe3+的標準溶液，它們分別為級、級和級試劑中fe3+的最高允許含量。 (2)試樣溶液的配制 稱取1.00 g產(chǎn)品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。與標準色階比較，確定產(chǎn)品級別。 (3)實驗結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g) 產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級 四、注意事項 1.第一步反應(yīng)在150 ml錐形瓶中進行，水浴加熱時，應(yīng)添加少量h2o，以防feso4晶體析出;補加1 mlh2so4防止fe2+氧化為fe3+; 2.反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量廢氣，應(yīng)注意通風(fēng); 3.、熱過濾時，應(yīng)先將布氏漏斗和吸濾瓶洗凈并預(yù)熱; 4.第二步反應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，feso4(nh4)2so4= 10.75(質(zhì)量比)，先小火加