中考化學(xué)專題輔導(dǎo) 有關(guān)化學(xué)方程式的計算-滬科版

1、中考化學(xué)專題輔導(dǎo) 有關(guān)化學(xué)方程式的計算-滬科版考點剖析：1、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本類型反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計算）2、解題步驟設(shè)未知量；正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式；找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；列出比例式，求出未知量；檢查結(jié)果，寫出答案。3、根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的事項正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。在溶液中進行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量

2、代入化學(xué)方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。解題過程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計算公式純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題精析：例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？分析：由MgO2HClMgCl2H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。（mAlmH2=8克）解：設(shè)需要加入鋁的質(zhì)量為x54 6 546x

3、 8克x9克答：需向右盤燒杯中加人9克鋁。例2某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質(zhì)量；樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅。解：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：設(shè)用H2還原5g此樣品可生成銅的質(zhì)量為x 80 64 5g60% x可

4、得固體質(zhì)量：2.4克（5克3克）4.4克答：20克樣品中銅的質(zhì)量為8克，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，用氫氣充分還原5克此樣品可得銅4.4克。例3為了對海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實驗。請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）分析：根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后所得沉淀物的質(zhì)

5、量相等，則說明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同，則說明甲同學(xué)取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相同，則說明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。解：兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實驗。設(shè)50g海水樣品中所含NaC的質(zhì)量為XNaCI+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x 1.435克氯化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實驗。海水中江化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17中考熱身：(一)、選擇題1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得

6、的KCl質(zhì)量為（）A、ngB、14964（mn）gC、（mn）gD、14996（mn）g2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的是（）A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則abcB、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則nwC、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則seD、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則mp=q3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A、B、（ab）克C、D、4、實驗室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間的變

7、化圖象（橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）5、一定質(zhì)量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，下列圖象與該反應(yīng)過程相符的是（）6、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（ ）g A、50.4B、6.4C、2D、6.37、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅B、消耗相同質(zhì)量的鋅C、消耗相同質(zhì)量的硫酸D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同(二)、填空題8、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒一會兒后質(zhì)量為bg，生成cgCO2和dg水蒸氣，則產(chǎn)物共 g，參與反應(yīng)的O

8、2的質(zhì)量g為 g。9、在調(diào)整好零點的天平兩邊托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量的稀硫酸，向左邊燒杯中加Mg鋅，向右邊燒杯中加Mg鐵，若天平保持平衡，則：a、反應(yīng)物中一定沒有剩余 。b、一定有剩余的物質(zhì) 。c、可能有剩余的物質(zhì) 。若天平失去平衡，則一定是盛放 的托盤下沉。10質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時間如左圖，則三種金屬的名稱分別為A 、B 、C 。 反應(yīng)中消耗的金屬 最多， 最少。 三個反應(yīng)用去的稀H2SO4質(zhì)量（相等，不相等） 。11、某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定的O2質(zhì)量6克8克

9、13克生成的CO2質(zhì)量8.25克11克11克回答：從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應(yīng)；第 次實驗中碳有剩余；剩余 克；第 次實驗中O2有剩余，剩余 克。12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量是多少？計算此題時，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個 的數(shù)據(jù)。若用表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為 。(三)、計算題13、用20克的KMnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問：制取氧氣多少克？消耗了多少克的KMnO4？KMnO4分解的百分率是多少？14、化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗步驟數(shù)據(jù)1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量214.0克根據(jù)表中數(shù)據(jù)，