2021年高考化學(xué)如何提高選擇題得分率-

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！2021年高考化學(xué)如何提高選擇題得分率? 高考中選擇題時(shí)特別重要的，假如各位同學(xué)某一科想獲得高分，那么選擇題肯定不行以答得太差，接下來我為大家整理了高三化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，一起來看看吧! 2021高考化學(xué)如何進(jìn)步選擇題得分率? 1、商余法 這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對(duì)于烴類，由于烷烴通式為cnh2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為cnh2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為cnh2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為cnh2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為cnh2n-2

2、，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為cnh2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類挺直除14)，那么最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。 例1 某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反響，生成0.2克氫氣，那么此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為( ) a.6個(gè) b.7個(gè) c.8個(gè) d.9個(gè) 【解析】： 由于一元醇只含一個(gè)-oh，每mol醇只能轉(zhuǎn)換出1/2molh2，由生成0.2克h2推斷出14克醇應(yīng)有0.2mol，所以其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72，扣除羥基式量17后，剩余55，除以14，最大商為3

3、，余為13，不合理，應(yīng)取商為4，余為-1，代入分子量通式，應(yīng)為4個(gè)碳的烯烴基或環(huán)烷基，結(jié)合直鏈，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個(gè)。 2、平均值法 這種方法最合適定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。依據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必需介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量確定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可推斷出混合物的可能組成。 例2 將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，

4、共放出標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體11.2l，這兩種金屬可能是( ) a.zn和fe b. al和zn c. al和mg d. mg和cu 【解析】： 將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反響生成的11.2l(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，假如全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，那么組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26，代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反響中，顯+2價(jià)的有zn，原子量為65，fe原子量為56，mg原子量為24，但對(duì)于al，由于在反響中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18克al便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為2

5、7/(3/2)=18，同樣假設(shè)有+1價(jià)的na參加反響時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為232=46，對(duì)于cu，因?yàn)樗荒苤脫Q出h2，所以可看作原子量為無窮大，從而得到a中兩種金屬原子量均大于26，c中兩種金屬原子量均小于26，所以a，c都不符合要求，b中al的原子量比26小，zn比26大，d中mg原子量比26小，cu原子量比26大，故bd為應(yīng)選答案。 3、極限法 極限法與平均值法剛好相反，這種方法也合適定性或定量地求解混合物的組成。依據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分a，即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為1

6、00%(極大)時(shí)，另一組分b對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%(微小)，可以求出此組分a的某個(gè)物理量的值n1，用一樣的方法可求出混合物只含b不含a時(shí)的同一物理量的值n2，而混合物的這個(gè)物理量n平是平均值，必需介于組成混合物的各成分a，b的同一物理量數(shù)值之間，即n1 例3 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由kcl和kbr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，參加足夠hno3后再參加適量agno3溶液，待沉淀完全后過濾得到枯燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如以下四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是( ) a.3.06g b.3.36g c.3.66g d.3.96 【解析】： 此題如按通常解法，混合物中含kcl和k

7、br，可以有無限多種組合形式，那么求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必需將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于做四道計(jì)算題，耗時(shí)耗力。用法極限法，設(shè)2.00g全部為kcl，依據(jù)kcl-agcl，每74.5g kcl可生成143.5g agcl，那么可得沉淀為2.00/74.5143.5=3.852g，為最大值;同樣可求得當(dāng)混合物全部為kbr時(shí)，每119g kbr可得沉淀188g，所以應(yīng)得沉淀為2.00/119188=3.160g，為最小值。因此答案應(yīng)介于最大值和最小值之間，答案選bc。 4、估算法 化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考察的是化學(xué)學(xué)問，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)

8、算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計(jì)出準(zhǔn)確值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)展估量，符合要求的便可選取。 例4 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，假設(shè)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由500c漸漸冷卻，那么開頭析出晶體的溫度范圍是( ) a.0-100 b.10-200 c.20-300 d.30-400 【解析】： 此題考察的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系。溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，依據(jù)溶解度的定義，溶解度/(溶解度+100克水)100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假如將各個(gè)溫度下的溶解度數(shù)值代入，比擬其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小，可得出結(jié)果，但

9、運(yùn)算量太大，不符合選擇題的特點(diǎn)。從表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時(shí)的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會(huì)析出晶體。代入溶解度/(溶解度+100克水)100%=22%，可得：溶解度78=10022，即溶解度=2200/78，除法運(yùn)算費(fèi)事，運(yùn)用估算，應(yīng)介于25與30之間，此溶解度只能在30-400c中，應(yīng)選d。 5、差量法 對(duì)于在反響過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量改變的一個(gè)詳細(xì)的反響，運(yùn)用差量改變的數(shù)值有助于快捷精確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，快速解題，甚至于一些因條件缺乏而無法解決的題目也迎刃而解。 例5 在1升濃度為c摩/升的弱

10、酸ha溶液中，ha、h+和a-的物質(zhì)的量之和為nc摩，那么ha的電離度是( ) a.n100% b.(n/2)100% c.(n-1)100% d.n% 【解析】： 依據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的ha的物質(zhì)的量，然后將這個(gè)值與ha的總量(1升c摩/升=c摩)相除，其百分?jǐn)?shù)就是ha的電離度。要求已電離的ha的物質(zhì)的量，可依據(jù)ha=h+a-，由于原有弱酸為1升c摩/升=c摩，設(shè)電離度為x，那么電離出的ha的物質(zhì)的量為xc摩，即電離出的h+和a-也分別為cxmol，溶液中未電離的ha就為(c-cx)mol，所以ha、h+、a-的物質(zhì)的量之和為(c-cx)+cx+cx摩，即(c+cx)摩=nc摩，

11、從而可得出1+x=n，所以x的值為n-1，取百分?jǐn)?shù)應(yīng)選c。 此題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采納差量法有助于快速解題：依據(jù)ha的電離式，每一個(gè)ha電離后生成一個(gè)h+和一個(gè)a-，即微粒數(shù)增大，如今微粒數(shù)由原來的c摩變?yōu)閚c摩，增大了(n-1)c摩，馬上可知有(n-1)c摩ha發(fā)生電離，那么電離度為(n-1)c摩/c摩=n-1，更快地選出c項(xiàng)答案。 6、代入法 將全部選項(xiàng)可某個(gè)特別物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這本來是解選擇題中最無奈時(shí)才采納的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法快速解題。 例6 某種烷烴11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)情況下氧氣28l，這種烷烴的分子式是

12、( ) a.c5h12 b.c4h10 c.c3h8 d.c2h6 【解析】： 因?yàn)槭峭闊N，組成為cnh2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩co2和(n+1)摩h2o，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩o2，現(xiàn)有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5，將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入(14n+2)：3n/2+1/2，不需解方程便可快速得知n=3。 7、關(guān)系式法 對(duì)于多步反響，可依據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒等)，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算，不但節(jié)省了

13、運(yùn)算時(shí)間，還避開了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最常常用法的方法之一。 例7 肯定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反響后再參加過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共搜集得9克水，求參加的鐵粉質(zhì)量為( ) a.14g b.42g c.56g d.28g 【解析】： 由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能缺乏，那么與硫粉反響后，參加過量鹽酸是生成的氣體就有多種可能：或者只有h2s(鐵全部轉(zhuǎn)化為fecl2)，或者既有h2s又有h2(鐵除了生成fecl2外還有剩余)，所以只憑硫粉質(zhì)量和生成水的質(zhì)量，不易建立方程求解。依據(jù)各步反響的定量關(guān)系，列出關(guān)系式：(1)fe fes(鐵守恒) h2s(硫守

14、恒) h2o(氫守恒)，(2)feh2(化學(xué)方程式)h2o(氫守恒)，從而得知，無論鐵參加了哪一個(gè)反響，每一個(gè)鐵原子最終生成了1個(gè)水分子，所以快速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，與流沒有關(guān)系所以應(yīng)有鐵粉9/18=0.5mol，即28g。 8、比擬法 已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，依據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例猶如分異構(gòu)體，反響物或生成物的構(gòu)造，反響方程式的系數(shù)比等，常常要用到構(gòu)造比擬法，其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的構(gòu)造特點(diǎn)理解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置，性質(zhì)嫻熟把握，代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)展確定。 例8 分子式為c12h12的烴，構(gòu)造式為，假設(shè)萘環(huán)上的二溴代物有9種 ch3 同分異構(gòu)體，那么萘環(huán)上四溴代物的同

15、分異構(gòu)體數(shù)目有( ) a.9種 b.10種 c.11種 d.12種 【解析】： 此題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，只求官能團(tuán)的位置異構(gòu)，如按通常做法，將四個(gè)溴原子逐個(gè)代入萘環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，構(gòu)造比擬非常困難，很易錯(cuò)數(shù)，漏數(shù)。抓住題目所給條件：二溴代物有9種，分析所給有機(jī)物構(gòu)造，不難看出，萘環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被溴取代，也就是說，每取代四個(gè)氫原子，就確定剩下兩個(gè)氫原子未取代，依據(jù)二溴代物有9種這一提示，即萘環(huán)上只取兩個(gè)氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)展取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個(gè)代，快速推知萘環(huán)

16、上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9種。 9、殘基法 這是求解有機(jī)物分子構(gòu)造簡式或構(gòu)造式中最常用的方法。一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以有許多種不同的構(gòu)造，要最終確定其構(gòu)造，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于剩余的基團(tuán)，再爭論其可能構(gòu)成便快捷得多。 例9 某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72l(s.t.p下)二氧化碳和3.6克水，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2，試求該有機(jī)物的分子式。假如該有機(jī)物能使溴水褪色，并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機(jī)物的構(gòu)造簡式。 【解析】： 因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2，所以其分子

17、量是co的2倍，即56，而5.6克有機(jī)物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72l(s.t.p)co2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個(gè)碳，4個(gè)氫，那么每摩分子中含氧為56-312-41=16克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是c3h4o.依據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反響，證明其中有-cho，從c3h4o中扣除-cho，殘基為-c2h3，能使溴水褪色，那么有不飽和鍵，按其組成，只可能為-ch=ch2，所以該有機(jī)物構(gòu)造就為h2c=ch-cho。 10、守恒法 物質(zhì)在參與反響時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反響物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必需守恒

18、。所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的根據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)用法，是各種解題方法的根底，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，到達(dá)速算效果。 例10 已知某強(qiáng)氧化劑ro(oh)2+能被硫酸鈉復(fù)原到較低價(jià)態(tài)，假如復(fù)原含 2.410-3molro(oh)2+的溶液到低價(jià)態(tài)，需12ml0.2mol/l的亞硫酸鈉溶液，那么r元素的最終價(jià)態(tài)為 ( ) a.+3 b.+2 c.+1 d.-1 【解析】： 因?yàn)樵趓o(oh)2+中，r的化合價(jià)為+3價(jià)，它被亞硫酸鈉復(fù)原的同時(shí)，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價(jià)上升了2價(jià)，依據(jù)2.410-3molro(oh)2+與12ml0.2mol/l=0.002

19、4mol的亞硫酸鈉完全反響，亞硫酸鈉共升0.00242=0.0048價(jià)，那么按照升降價(jià)守恒，2.410-3molro(oh)2+共降也是0.0048價(jià)，所以每molro(oh)2+降了2價(jià)，r原為+3價(jià)，必需降為+1價(jià)，故不需配平方程式可挺直選c。 11、規(guī)律法 化學(xué)反響過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合肯定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反響規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反響通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量互相轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從理論中自己總結(jié)的通式也可充分利用。嫻熟利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，到達(dá)事半功倍的效果。 例11

20、 1200時(shí)，1體積某烴和4體積o2混和，完全燃燒后復(fù)原到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不行能是 ( ) a.1 b.2 c.3 d.4 【解析】： 此題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，假如單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運(yùn)算量大而且未必將全部可能性都找得出。應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該烴為cxhy，其完全燃燒方程式為：cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o，因?yàn)榉错懬昂鬁囟榷际?200，所以h2o為氣態(tài)，要計(jì)體積，在一樣情況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，那么無論o2是否過量，每1體積cxhy只與x+y/4體

21、積o2反響，生成x體積co2和y/2體積水蒸氣，體積變量確定為1-y/4，只與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān)。按題意，由于反響前后體積不變，即1-y/4=0，立即得到分子式為cxh4，此時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入，ch4為甲烷，c2h4為乙烯，c3h4為丙炔，只有c4h4不行能。 12、排除法 選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是，四個(gè)選項(xiàng)中確定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應(yīng)選答案。利用這一點(diǎn)，針對(duì)數(shù)據(jù)的特別性，可運(yùn)用將不行能的數(shù)據(jù)排除的方法，不挺直求解而得到正確選項(xiàng)，尤其是單項(xiàng)選擇題，這一方法更加有效。 例12 取一樣體積的ki，na2s，febr2三種溶液，分別通入氯氣，反響都完全時(shí)

22、，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)一樣，那么ki，na2s，febr2三種溶液的摩爾濃度之比是( ) a.1：1：2 b.1：2：3 c.6：3：2 d.2：1：3 【解析】： 此題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反響的關(guān)系式寫出，根據(jù)氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來解，但要進(jìn)展肯定量的運(yùn)算，沒有充分利用選擇題的特別性。依據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中ki和febr2的比例或na2s和febr2的比例均不一樣這一特點(diǎn)，只要求出其中一個(gè)比值，已經(jīng)可得出正確選項(xiàng)。因ki與cl2反響產(chǎn)物為i2，即兩反響物mol比為2：1，febr2與cl2反響產(chǎn)物為fe3+和br2，即兩反響物mol比為2：3，

23、可化簡為2/3：1，當(dāng)cl2用量一樣時(shí)，那么ki與febr2之比為2：(2/3)即3：1，a，b，d中比例不符合，予以排除，只有c為應(yīng)選項(xiàng)。假如取na2s與febr2來算，同理也可得出一樣結(jié)果。此題還可進(jìn)一步加快解題速度，抓住ki，na2s，febr2三者構(gòu)造特點(diǎn)-等量物質(zhì)與cl2反響時(shí)，febr2需耗最多cl2。換言之，當(dāng)cl2的量相等時(shí)，參加反響的febr2的量最少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個(gè)選項(xiàng)中，也只有c符合要求。 13、十字穿插法 十字穿插法是特地用來計(jì)算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法，其用法方法為：

24、組分a的物理量a 差量c-b 平均物理量c(質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) 組分b的物理量b 差量a-c 那么混合物中所含a和b的比值為(c-b)：(a-c)，至于濃縮，可看作是原溶液a中削減了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%的水b，而稀釋那么是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)b，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液。 例13 有a克15%的nano3溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采納的方法是( ) a.蒸發(fā)溶劑的1/2 b.蒸發(fā)掉a/2克的溶劑 c.參加3a/14克nano3 d.參加3a/20克nano3 【解析】： 依據(jù)十字穿插法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%，增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法：(1)參加溶質(zhì)，要使

25、100%的nano3變?yōu)?0%，差量為70%，所以參加的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15：70，即要3a/14克。(2)蒸發(fā)削減溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%，差量為30%，所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%：30%，即要蒸發(fā)a/2克。假如設(shè)未知數(shù)來求解此題，需要做兩次計(jì)算題，那么所花時(shí)間要多得多。 14、拆分法 將題目所供應(yīng)的數(shù)值或物質(zhì)的構(gòu)造，化學(xué)式進(jìn)展適當(dāng)分拆，成為互相關(guān)聯(lián)的幾個(gè)局部，可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)展比擬，將運(yùn)算簡化。這種方法最適用于有機(jī)物的構(gòu)造比擬(與殘基法相像)，同一物質(zhì)參加多種反響，以及關(guān)于化學(xué)平衡或爭論型的計(jì)算題。 例14 將各為0.3214摩的以下各物質(zhì)在一樣條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是( ) a.甲酸 b.甲醛 c.乙醛 d.甲酸甲酯 【解析】： 這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)算，因?yàn)槭堑饶柕奈镔|(zhì)，完全可用燃燒通式求出每一個(gè)選項(xiàng)耗氧的摩爾數(shù)，但此題只需要定量比擬各個(gè)物質(zhì)耗氧量的多少，不用求出準(zhǔn)確值，故此題可應(yīng)用拆分法：甲酸構(gòu)造簡式為hcooh，可拆為h2o+co，燃燒時(shí)只有co耗氧，甲醛構(gòu)造簡式hcho，可拆為h2o+c，比甲酸少了一個(gè)o，那么等摩爾燃燒過程中生成一樣數(shù)量的h2o和co2時(shí)，耗多一個(gè)o，耗氧量必定大于甲酸，甲酸甲酯hcooch3拆為2h2o+c2，比乙酸少了h2，耗氧量