高中化學(xué) 第4講 離子反應(yīng)練習(xí) 新人教必修1

1、第4講 離子反應(yīng)A組 基礎(chǔ)題組1.(2017北京海淀期中,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在pH=1的溶液中: S、Cl-、N、Na+B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、N、K+C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH-D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N2.(2017北京西城期末,7)下列離子方程式中,不正確的是( )A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al+H2OB.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NC.用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩

2、解胃酸(HCl)過(guò)多:OH-+H+H2OD.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+3H2OAl(OH)3 (膠體)+3H+3.(2017北京昌平期末,6)下列離子方程式不正確的是( )A.FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Al3+4OH-Al+2H2OC.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:SO2+OH-HSD.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2O4.(2017北京海淀期末,5)下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是 ( )A.混凝法,用明礬作混凝劑:Al3+3H2O

3、Al(OH)3+3H+B.中和法,用過(guò)量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH-C+H2OC.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2+S2-HgSD.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中的Cr2還原為Cr3+:Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O5.(2017北京朝陽(yáng)期中,12)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NB.用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銅:Cu+2H+NCu2+NO2+H2OC.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2OD.向Mg(OH)2沉

4、淀中滴加FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+6.(2017北京海淀期中,7)下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )A.用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:NaClNa+Cl-B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O7.(2018北京西城期末)下列離子方程式書寫正確的是( )A.金屬Na加入水中:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.NaOH溶液吸

5、收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng):Al3+3OH-Al(OH)3D.過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe+4H+NFe3+NO+2H2O8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O2HNO3+NOB.用Fe2(SO4)3作凈水劑:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:Ca2+CCaCO3D.向5 mL 0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+9.(2018北京朝陽(yáng)期末)下列解釋事實(shí)

6、的離子方程式不正確的是 ( )A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+C.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠:Si+CO2+H2OH2SiO3(膠體)+CD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4+CCaCO3+S10.(2017北京門頭溝一模,7)下列解釋事實(shí)的方程式的是 ( )A.硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng):2H2SO3+O22H2SO4B.SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2OH2SO32H+SC.常溫下,0.1 m

7、ol/L醋酸溶液的pH3:CH3COOHCH3COO-+H+D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液B組 提升題組11.(2017北京海淀二模,8)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )A.電解飽和食鹽水,產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2B.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:C+Ca2+CaCO3C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡:2H2O22H2O+O2 D.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,溶液變澄清:+C+HC12.(2017北京豐臺(tái)期末,5)下

8、列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2:Si+CO2+H2OH2SiO3+CC.向稀H2SO4中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+ 2H2OD.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O13.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )A.用Na2S除去廢水中的Hg2+:Hg2+S2-HgSB.Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體:2Na+O2Na2O2C.將NO2通入水中,生成硝酸:3NO2+H2O2H+2N+NOD.Al與

9、NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Al+OH-+2H2OAl(OH)3+H214.(2018北京東城期末)下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)B.用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度:Ca2+2HCCaCO3+H2O+CO2C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢:2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca15.下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是( )A.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣

10、體:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2Ag+S2-Ag2SC.Na露置在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H216.Na2FeO4是一種高效的水處理劑,下列用于解釋事實(shí)的方程式中,不正確的是( )A.Na2FeO4消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水,Fe3+能凈水的原因是:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B.工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4,化學(xué)方程式為:2FeCl3+10NaOH+3N

11、aClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2OC.Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定,反應(yīng)生成Fe3+和O2,離子方程式為:4Fe+10H2O4Fe3+20OH-+3O2D.工業(yè)上可用鐵作陽(yáng)極,電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O17.(2017北京朝陽(yáng)二模,9)某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。 下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,的是( )A.中溶液顯紅色的原因:C+H2OHC+OH-B.中溶液紅色褪去的原因:2SO2+C+H2OCO2+2HSC.中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+H2OHCl+HClOD.中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+Cl2+2

12、H2OH2SO4+2HCl18.(2017北京海淀一模,9)下列解釋物質(zhì)檢驗(yàn)原理的方程式的是( )A.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙:2NH3+3Cl26HCl+N2B.鐵氰化鉀檢驗(yàn)溶液中的Fe2+,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)6 2C.濃溴水檢驗(yàn)水體中的苯酚,產(chǎn)生白色沉淀:+3Br2+3HBrD.新制Cu(OH)2檢驗(yàn)產(chǎn)品中的乙醛,產(chǎn)生紅色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O19.下列化學(xué)用語(yǔ)表述一定正確的是( )A.甲醛的電子式:HHB.用銅電極做鹽酸的電解實(shí)驗(yàn):2H+2Cl-H2+Cl2C.溴乙烷與氫氧化鈉水

13、溶液共熱:C2H5Br+OH-CH2CH2+Br-+H2OD.澄清石灰水中加入過(guò)量的小蘇打溶液:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O20.(2017北京海淀二模,9)向0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液,滴加過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是( ) A.a點(diǎn)pH7的原因:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng):Al3+3OH-Al(OH)3C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng):Al(OH)3+OH-Al+2H2OD.d點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、Al和S 答案精解精析A組 基礎(chǔ)題組Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe2+。8.C 硫酸鈣屬于微溶物,不能拆寫成離子形式。9.C C項(xiàng),CO2過(guò)量,應(yīng)該生成H2SiO3(膠體)和HC,正確的離子方程式為Si+2CO2+2H2OH2SiO3(膠體)+2HC。10.B B項(xiàng),H2SO3是二元弱酸,其在水溶液中的電離分步進(jìn)行,且以第一步電離為主。B組 提升題組11.B CaSO4是微溶物,在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。12.C A項(xiàng),HNO3能夠?qū)氧化為S;B項(xiàng),向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉;C項(xiàng),向稀H2SO4中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水,離子方程式為2H+S+ Ba2+2OH-BaSO4+2H2