黑龍江省大慶高一上學(xué)期期末考試試卷化學(xué)Word版含答案

1、大慶鐵人中學(xué)高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題出題人：徐德麗審題人：溫胡俠試卷說明：1、本試卷滿分100分，考試時間50分鐘。2、請將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束只上交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h lc12n-14o-16 na-23 al 27s 32 cl35.5 fe 56cu 64一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個正確選項(xiàng) ）1 .有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（）ai2o3 （作耐火塔蝸）kal（so 4）2 12h2o （作水的消毒劑）fe2o3 （作黃色油漆和涂料）nahco3 （作食用堿）鈉、鉀、銀、鋼等化合物（作煙花的焰色）na2o2 （作

2、呼吸面具供氧劑）a.b.c.d.全部2 .配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（）a.稱量naoh固體時動作緩慢b.定容時俯視刻度線c.定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線d.未洗滌燒杯和玻璃棒3.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）abcd實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液蒸儲海水得到淡水分離ccl4中的i2除去co2氣體中的hcl氣體4 .下列物質(zhì)的分類合理的是（）a,酸性氧化物：co、no2、so3、a2o3b.堿性氧化物： na2。、cao、mn 2o7 w2o2c.堿：naoh、純堿、ba (oh) 2、nh3?h2od.酸：hf、ch3cooh、h2s、h

3、3po45 . na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）a.兩份質(zhì)量均為27 g的al分別與足量naoh溶液和足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子均為3nab. 1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3nac. 46 g no2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 nad . 23 g na與足量。2反應(yīng)，生成na2。和 w2o2的混合物，鈉失去 na個電子6.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）a. k so42、fe3+、na+b. ca2+、no3、aio2、clc. no3、i、k +、mg2+d. k so42、na+、cl7,有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有na2co3、n

4、ahco3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是（）a.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水b.分別將它們配制成溶液，再加入 naoh溶液c.分別將它們配制成溶液，再加入 cacl2溶液d.分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)8 .將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識b.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中，明顯不正確的是（）10-?1(12睢叫目。1 11a 濁液 膠體nh祖ss nh阻(nhfl聲5 詞宗功(nh*so3過量c.分散系的分類 d.氨水與so2反應(yīng)后溶液中的錢鹽9 .下列離子方程式書寫正確是（）a .氯化亞鐵溶液中加

5、入稀硝酸:3fe2+4h +no 3-=3fe3+2h 2o+n。b.氧化亞鐵溶于稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+not +3h2oc. nh4hco3溶液與足量 ba（oh）2溶液混合：hco3 +ba2 +oh =baco3h2od . alcl 3溶液中加入足量的氨水：al 3+4oh a1o2-+2h 2o10下列敘述正確的是（）a 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量相同b 常溫常壓下，等質(zhì)量的 n2 與 co 所含原子數(shù)相同c.同溫同體積下，同質(zhì)量的h2與o2的壓強(qiáng)比約為1:16d. a容器中的h2與b容器中的nh3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為 2:111

6、 下列各組中兩種物質(zhì)作用時， 反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變， 對生成物沒有影響的是（）a. na 與 o2b. fe 與 c12c. fe與稀硝酸d . naoh溶液與co212. 在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足量的na2o2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）a fe3+b al 3+c nh 4+d fe2+13,取500ml na2co3溶液與300ml l mol l-1鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為 3： 2 。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a

7、 . 0.2 mol l-1b. 0.3 mol l-1c. 0.4 mol l-1 d. 0.5mol l-114 將m g 含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為 1 mol/l 的 2 l 鹽酸中恰好完全反應(yīng)， 若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱， 充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）a 16g b （m 16）g c （m 32）g d. （m 16）g15. 等物質(zhì)的量的 。2、n2、co2混合氣體通過na2o2后，體積變?yōu)樵w積的 8/9（同溫同壓），這時混合氣體中o2、 n2、 co2 物質(zhì)的量之比為（）a. 9 ： 6 ： 0b. 4 ： 3： 1c. 3 ： 3

8、： 2 d. 7 ： 6 ： 3二、非選擇題 （ 本題包括 4 小題，共 55 分）16. （8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：鹽酸 液態(tài)so3液態(tài)的醋酸鐵 baso4固體蔗糖（c12h22o11） 酒精（c2h5oh） 濃硫酸硫酸氫鈉 碳酸氫鈉（ 1 ）屬于非電解質(zhì)的是 （填寫序號）(2)屬于電解質(zhì)的是 (填寫序號)(3)寫出與在水溶液中反應(yīng)的離子方程式 17. (15分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()a.煤的形成b.鞭炮燃放c.簡單機(jī)械織布d.我國古代燒制陶器(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而 四種

9、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型iv的一個離子反應(yīng)方程式： ,其中水為 劑。(3)氯化俊常用于焊接。如在焊接銅器時用過量的濃氯化錢溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為： cuo +nh 4ci.cu +cucl 2 +5 懺 h2o。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。(配平時系數(shù)為 “1必須寫出)該反應(yīng)中，被氧化的元素是 (填元素名稱)，氧化劑是 (填化學(xué)式)。(4)工業(yè)制cuso4時，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的熱空氣泡。寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 這樣做的好處是(5) k2cr2o7+1

10、4hcl=2kcl+2crcl 3+3ci2t +7ho 反應(yīng)中,當(dāng)有 14.6ghcl 被氧化時,電子轉(zhuǎn) 移的數(shù)目為。18. (16分)純凈的氧化鋁常用作耐火材料，又是紅寶石，藍(lán)寶石的主要成分。已知某al 2o3樣品中含有一定量的 cu、fe、fe2o3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純al 2o3,并回收鐵紅。流程如下:(1)操作需要的玻璃儀器有 。(2)試劑是 ,該反應(yīng)的離子方程式是 。(3)固體加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有： (用離子方程式表達(dá))。(4)溶液中鐵元素的存在形式是 ,如何用實(shí)驗(yàn)證明：(5)溶液中通入某氣體，該氣體可以是 (任寫一種的化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的離子方程式19. (16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h +、nh4+、na al*、fe3+ i no3一、co32 so42 aio2 o取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。取溶液適量，加入少量 cc14和數(shù)滴新制氯