浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、溫州市十校聯(lián)合體2015屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 si-28 s-32 cl-35.5 pb-207 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )a.co2分子比例模型： b.nh4i的電子式：c.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 c2h4 d.nah中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 2. 分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是( )a電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇b酸性氧化物：co2、so2、no、sio2c混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 d同素異形體：c

2、60、c70、金剛石3化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解 釋a用浸泡酸性高錳酸鉀溶液的硅土延長(zhǎng)果實(shí)的成熟利用乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)b施肥時(shí)，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效cso2能使品紅溶液褪色so2具有還原性dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含有cu2的溶液中置換出銅4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區(qū)別 b戊烷（c5h12）有兩種同分異構(gòu)體c將(nh4)2so4、cuso4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二

3、者均可使蛋白質(zhì)變性 d糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)5.下列說(shuō)法中正確的是（ ）a.把100ml3mol/l的硫酸與100mlh2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/l b.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2 c.用co2鑒別naalo2溶液和ch3coona溶液d.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。6、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )a78g 苯含有cc雙鍵的數(shù)目為3nab室溫下，1lph=13的naoh溶液中，由水電離的oh-離子數(shù)目為0.1nac0.1molmg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na

4、d含2molh2so4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生na個(gè)so2氣體分子7. 二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備clo2的反應(yīng)原理常采用：2naclo3 4hcl 2clo2cl22h2o2nacl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）a.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性 b.每生成0.lmol clo2轉(zhuǎn)移0.5mol電子c.氧化性：naclo3 yzx b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xw dy、z的氧化物都有酸性和堿性14.說(shuō)法不正確的是（ ）a金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞b滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容

5、量瓶不用待裝液潤(rùn)洗c檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是fe2o3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加kscn溶液。d碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法。15熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水licl-kcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：pbso4+2licl+cacacl2+li2so4+pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）硫酸鉛電極無(wú)水licl-kcl鈣電極電池殼a正極反應(yīng)式：ca+2cl- - 2e- cacl2b常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)c放電過(guò)程中，li+向

6、負(fù)極移動(dòng) d每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g pb16下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a25時(shí)，ph=7的nh4cl與nh3h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)c25時(shí)，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合：c(hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)d0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(na+)17.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a

7、.反應(yīng)nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0b.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極c.ch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大d. 濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體18.已知x、y、z、w均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則w、x不可能是（ ）19臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(no2)=

8、0.2moll-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)到達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(o2)20.強(qiáng)酸性溶液x中可能含有na、k、nh4+、fe2+、a13+、co32-、so32-、so42-、c1-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取x溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（ ）ax中肯定存在na、fe2+、a13+、nh4+、so42 b氣體f經(jīng)催化氧化可直接生成氣體d c沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3 dx中不能確定的離子是 a13+ 、na、k和c1三、填空題21、（14分）a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，a是

9、單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若a是淡黃色固體，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫(xiě)出其中d與水反應(yīng)生成的酸名稱。（2）若b是氣態(tài)氫化物。c、d是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙 霧污染。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）若d物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反 應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng) 離子方程式 。（4）若a是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。c、d為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）若a是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到a，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。22(14分)a、b、c、d、e是五種短周期的主

10、族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a、d都能與c按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，a、b組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，e與c的最外層電子數(shù)相同。（1）畫(huà)出d的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，e元素在周期表中的位置是 。（2）a與c形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，其中含有化學(xué)鍵類型為 。（3）d與c按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。（4）b、c所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)。（5）f是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將f金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液m。寫(xiě)出m的酸性溶液和a與 c形成的化合物甲反應(yīng)的離子方程式 。（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，

11、以a2、b2為電極反應(yīng)物，以hclnh4cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式： ；放電時(shí)溶液中h+移向 （填“正”或“負(fù)”）極。（7） e(s)+o2(g) eo2(g) h1 e(g)+o2(g) eo2(g) h2，則hl h2（填“”或“”或“=”）。23（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液a中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液b顯酸性。檢驗(yàn)濾液b中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液b中的鋁元素以沉淀形式析出

12、，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液b制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成配平： fe2+ clo+ = fe(oh)3+ c1+ （2）sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。24（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以ch4和h2o為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。i： ch4(g)+h2o(g)co(g) + 3h2(g) h +206.0 kjmol1ii：co(g)+2h2(g)ch3oh (g) h 129.0 kjmol1（

13、1）ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成ch3oh (g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容積為10 l的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)i，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下ch4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖13。假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用h2表示該 反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。100時(shí)反應(yīng)i的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強(qiáng)為0.1 mpa、溫度為300條件下，將a mol co與3a mol h2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)ii生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。ac ( h2 )減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 cch3oh 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )減小 e平衡常數(shù)k增大（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這 種污染，其原理是：通電后，將co2+氧化成co3+，然后以co3+ 做 氧化劑把水中的甲醇氧化成co2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖14裝置模 擬上述過(guò)程： 寫(xiě)出陽(yáng)極電