原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試題

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是a 13al b13al c13 c d 13c2、對(duì)于 a zx和a+1 zx+ 兩種粒子，下列敘述正確的是a質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同a b化學(xué)性質(zhì)及乎相同c一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 d核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同288+20288+193、含6.021023個(gè)中子的li+的質(zhì)量是 a、 b、4.7g c、 7.4g d、 g+11284、根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把 三種微粒歸為一類。下列微粒中可以

2、歸為一類的是+927+1228288+16+1028 a b c d 5、下列敘述中錯(cuò)誤的是a原子半徑：clso b還原性：namgalc穩(wěn)定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po46、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ali、be、b原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 bn、o、f原子半徑依次增大cp、s、cl最高正價(jià)依次升高 dli、za、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)7、h218o和d2o分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是a大于 b小于 c等于 d無(wú)法確定8、1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的n5+的化合物n5asf6，下列敘述錯(cuò)誤的是an5+具有34個(gè)電子 bn5+中氮-氮之間

3、是以共價(jià)鍵結(jié)合c化合物n5asf6中as的化合價(jià)為+1 d化合物n5asf6中f的化合價(jià)為-19、已知質(zhì)量為數(shù)為a的某陽(yáng)離子rn+,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為baa-x ba-x-n ca-x+n da+x-n10、與氫氧根具有相同的質(zhì)子 數(shù)和電子數(shù)的微粒是ach4 bnh4+ cnh2- dcl-二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個(gè)正確答案）11、57號(hào)鑭元素(la)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，la的氧化物的化學(xué)式為la2o3，la(oh)3是不溶于水的堿，la的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到lacl3的是 ala2o3+hc

4、l bla+cl2 cla(oh)3+hcl dla(no3)3+hcl12、水的狀態(tài)除了氣、液、固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到165k時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是。a、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時(shí)體積變小， b、水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積膨脹，c、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) d、玻璃態(tài)是一種新型化合物。13、短周期的三種元素x、y、z，已知x元素的原子最外只有一個(gè)電子，y元素的原子m層上的電子 數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半，z元素原子的l層上的電子數(shù)比y元素原子的l層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的

5、是ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z714、13c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14n-nmr可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13c、15n敘述正確的是a13c與15n具有相同的中子數(shù) b13c與c60是同一種物質(zhì)c15n與14n互為同位素 d15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15、x元素的陽(yáng)離子與y元素的陰離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是a原子序數(shù)xy b原子半徑xy d原子最外層電子數(shù)xy16、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是anh4cno和co(nh2)2 bcuso4.3h2o和cuso4.5h2och2o和d2o dc

6、r(h2o)4cl2cl.2h2o與cr(h2o)5clcl2.h2o17、氯的原子序數(shù)為17，35cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是a35cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 b1/18mol的1h35cl分子所含中子數(shù)約為6.021023c3.5g35cl2氣體的體積約為22.4l d35cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol1 18、運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是a鈹(be)的氧化物的水化物可能具有兩性b砹(at)為有色固體，hat不穩(wěn)定，agat感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸c硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體 d硒化氫(h2se)是有色、有毒的氣體，比h2s穩(wěn)定19、某元素x

7、氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：a在周期表中處于第三周期a族， b在周期表中處于第2周期a族c氫化物比ph3穩(wěn)定 d常見(jiàn)化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)20、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第a族，下列說(shuō)法正確的是a第七周期有50種元素 b該原子的質(zhì)量數(shù)為184c該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為292 d該原子核外有114個(gè)電子三、（本題包括7小題，共50分）21、（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，

8、堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 .原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 22、（3分）已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。元素albbecclflimgnnaopssi電負(fù)性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是： 23、（6分）a、b、c、d、e、f、g為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：粒子代號(hào)abcd

9、efg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核 多核電荷數(shù)01+102+1+0其中，b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；c常用作f的檢驗(yàn)（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篴粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 。比較bc和ec2的堿性強(qiáng)弱bc ec2（填 、= ）。 f與c反應(yīng)的離子方程式 24、（6分）n3- 稱為疊氮離子，1個(gè)n3-中共含有 個(gè)電子，與n3-離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種） 。25、（6分）a、b、c、d、e都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，b、c、d， 同周期，a、d同主族，e與其它元素既不在同周期也不在同主族，b、c、d的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均

10、能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1）a和d的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 (選填a或d）；a和b的離子中，半徑較小的是 (填離子符號(hào) ）。(2）元素c在元素周期表中的位置是 。(3）e元素的名稱是 26、（6分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺(jué)不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（chcl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（cocl2）。2 chcl3+o22hcl+2cocl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是a淀粉碘化鉀溶液 bnaoh溶液 c酚酞溶液 d硝酸酸化的硝酸銀溶液(2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，

11、疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止。人們?cè)囉皿w積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無(wú)副作用的麻醉劑。 疝在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序數(shù)是 。作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì) 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來(lái)余下了1.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成 ，此白色固體的化學(xué)式為 。27、（8分）bgo是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn) ，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：在bgo中，鍺處于最高價(jià)態(tài)；在bgo中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯氣形成共價(jià)氯化物所呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)

12、相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；bgo可看作是鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物，且在bgo晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含的氧的總質(zhì)量相等。請(qǐng)?zhí)羁眨?1）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是 和 。(2）bgo晶體的化學(xué)式是 。(3）bgo晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。28、（6分）0.5mol 的y元素的離子得到6.021023個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gy的氧化物恰好與100ml 0.2mol .l-1 的鹽酸完全反應(yīng)，y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：(1）y的名稱為 ，它在周期表的位置為 ；(2）y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。答案一、選擇題 1-10、c, a, d , c, a ,b , c, c, b , c .二、選擇題 11-20、d ,c , a , c, d , ad , bd, d , bc ,d .三、21、na ar hclo4 naoh al(oh)3 al(oh)3 +3h =al3 +3h2o +13328al(oh)3 +3oh- =al(oh)4- 鈉 22、在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并