湖南省雅禮中學(xué)高三第七次月考化學(xué)試題及答案

1、 湖南省長(zhǎng)沙市重點(diǎn)中學(xué)2014屆高三第七次月考理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 p-31 s-32 cl-35.5 i-127 na-23 k-39 ca-40 一、選擇題7. 生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述不正確的是 ( )a. 高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性b明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同c氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅d“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對(duì)

2、應(yīng)的鈣離子和鐵離子【答案】d8. 分子式為c5h10o2的有機(jī)物a，有果香味，不能使紫色石蕊試液變紅，但可在酸性條件下水解生成有機(jī)物b和c，其中c能被催化氧化成醛，則a可能的結(jié)構(gòu)共有 ( )a1種 b6種 c18種 d28種【答案】b9. 下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是 （ ）a向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：cu + 4h+ + so42- cu2+ + so2 + 2h2ob向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca22hco3 2oh= caco32h2oco32-c20ml 1.0mol/l的明礬溶液與10ml 3.5mol/lba(oh)2溶液

3、混合充分反應(yīng)有白色沉淀生成：3ba2+ + 6oh- +2al3+ +3so42- = 3baso42al(oh)3d服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應(yīng)，可靜脈注射nahco3溶液： + 2 hco3 + 2 co2 + 2 h2o【答案】b10. 已知na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列有關(guān)的說法中正確的是 （ ） 30g甲醛（ ch2o）和乙酸（c2h4o2）的混合物中含碳原子個(gè)數(shù)為na ph4、濃度均為0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c(ch3coo)c(oh) c(ch3cooh)c(h+) ph2的一元酸和ph12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(oh

4、) c(h) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氟化氫含有的分子數(shù)為0.5na 25 時(shí)，ph12的1.0 l naclo溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.01na 1l 0.lmoll-1na2co3溶液中含有0.1na個(gè)co32- 1 mol na2o2與足量的so2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na 50 ml 8 mol/l濃鹽酸與足量的mno2加熱反應(yīng)，生成c12分子數(shù)為0.1naa b c d 【答案】a11. cyrneine a對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效。其可以用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：則下列有關(guān)的說法正確的是 （ ）a香芹酮化學(xué)式為c9h12o，其一氯代物有12種 b香芹酮和cyrneine

5、 a均能夠使溴水或酸性kmno4溶液褪色ccyrneine a可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，但不能發(fā)生消去反應(yīng)d與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種【答案】b 12. 若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是nabh4/h2o2燃料電池，則下列的說法中正確的是 （ ）a圖2電池在放電過程中，正極區(qū)的電極反應(yīng)為：bh4- 8e- + 8oh-bo2- + 6h2o b若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則有電子從b極流出通過導(dǎo)線流向a極 c若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則可看到鉛筆芯c點(diǎn)處浸有紫色石

6、蕊的濾紙變藍(lán)，此處發(fā)生電極反應(yīng)為：o2 + 2h2o+ 4e- = 4oh-d若用ki-淀粉溶液浸濕濾紙，同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與a、b電極相連，若看到鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象，則b極連接的是燃料電池的a極【答案】c13. 下列有關(guān)大小關(guān)系的判斷中，肯定正確的是 （ ）a常溫下，將甲酸鈉和適量鹽酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，則粒子間存在大小關(guān)系：c(na)c(hcoo) c(hcooh) c(h+) = c(oh)b將amol/l的na2ro3溶液與bmol/l的nahro3溶液等體積混合，若離子間存在大小關(guān)系：c(na+)c(hro3)c(ro32)c(oh)c(h+)，則有：abc若kh

7、a溶液呈酸性，則離子間一定存在大小關(guān)系：c(na)c(ha)c(a2-)c(h)c(oh)d向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質(zhì)的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液，若先產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，則有：ksp(agcl) io3- h2o2。（1）“還原”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：2na2s2o3i2 = na2s4o6 2nai，則此反應(yīng)中每得到1mol的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為_ 個(gè)。 （2）在還原過程通常伴隨有cui生成，此時(shí)再加入足量的na2s的化學(xué)反應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后再過濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）在氧化過程中通常應(yīng)先加入一定量的h2o2

8、再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是_。（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應(yīng)可得到ca(io3)2，此時(shí)需要調(diào)節(jié)溶液ph至中性而不是酸性或堿性的原因是_。（5）ca(io3)2也可用電化學(xué)氧化法制取：先充分電解ki溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的cacl2溶液，最后過濾得到ca(io3)2。寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。用該方法制取ca(io3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%ca(io3)2的質(zhì)量為_ kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 【參考答案】 (1)6.02 x 1023 （2分） (2) 2cui +na2s = cu2s +2nai （2分）

9、 cu2s + 12h + 10no3- 2cu2+ + so42- + 10no2 + 6h2o （2分） (3) 可以減少生成污染空氣的氮的氧化物 (2分) (4) 在酸性溶液中，ca(io3)2部分溶解在硝酸；在堿性溶液中，可能會(huì)混有少量微溶的ca(oh)2 造成產(chǎn)品不純 (2分) (5) 3h2o +i -6e = io3 +6h+ (2分) ； 1.32（2分） 27.（16分）. co和h2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用。 (1) 已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1= -3935 kjmol-1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2= +1

10、313 kjmol-1則反應(yīng)co(g)+h2(g)+o2(g)=h2o(g)+co2(g)h= kjmol-1。 (2) 利用反應(yīng)co(g) +h2(g)+o2(g) = co2(g) +h2o(g) 設(shè)計(jì)而成的mcfs燃料電池是用水煤氣（co和h2物質(zhì)的量之比為1:1）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與co2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤膌i2co3和na2co3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池?，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和nacl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如上圖所示。則有：燃料電池即電源的n極的電極反應(yīng)式為 _；已知飽和食鹽水的體積為1 l，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為112 ml

11、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的ph為 。 (3) 在不同的溫度下，將不同量的co（g）和h2o（g）分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/mincoh2oh2co1650421624629002104163 實(shí)驗(yàn)1中以v（co2）表示的平均反應(yīng)速率為 （取2位小數(shù)）。 下列措施可能使上述反應(yīng)中co的轉(zhuǎn)化率增大的是_（填序號(hào)）；a升高溫度 b降低溫度 c增大壓強(qiáng) d再加入一定量h2o（g） e.使用催化劑. (4

12、） 某二元酸（化學(xué)式用h2b表示）在水中的電離方程式：h2b h+ hb，hb h+ + b2，則在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。 ac (b2 ) + c (hb ) + c (h2b) = 0.1 mol/l bc (oh-) = c (h+) + c (hb-) +2 c (h2b) cc (na+ ) + c (h+ ) = c (oh ) + c (hb ) + 2c (b2 ) dc (na+ ) = 2c (b 2 ) + 2c (hb )若已知0.1 mol/l nahb溶液的ph = 2，則該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。 在含有a

13、gcl固體的飽和溶液中，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)。若已知在25時(shí)，氯化銀的ksp1.81010，現(xiàn)將足量氯化銀固體分別放入：a.100 ml蒸餾水中； b.100 ml 0.2 mol/l agno3溶液中； c.100 ml 0.1 mol/l氯化鋁溶液中； d.100 ml 0.2 mol/l 鹽酸 則相同溫度下所得溶液中c(ag+)由大到小的順序是_(填寫序號(hào))?！緟⒖即鸢浮浚?） -524.8 （2分） （2） o2+ 4e- + 2co2 = 2co32-（2分） 11 （2分） （3） 0.13mol/(lmin) （2分） b d

14、（2分） （4） c d （2分） c (na+) c (hb ) c (h+) c (b2 ) c (oh ) （2分） b a d c （2分）28.（15分）制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解，最后加入少量的無(wú)水三氯化鋁。步驟二：按右圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在2040之間，在攪拌下滴加socl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。該反應(yīng)方程式為：（水楊酸）socl2 （水楊酰氯）hclso2 步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80，再加入對(duì)正辛苯酚 ，溫度控制在100左右，不斷攪拌。步驟四：過濾、蒸餾、減壓過

15、濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 _（選填“a”或“b”）；（2）步驟一中加入無(wú)水三氯化鋁的作用是 。（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。pcl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gml1其他白磷44.1280.51.822p(過量)+3cl22pcl3；2p+5cl2(過量) 2pcl5pcl3-11275.51.574遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.31.675遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3已知右圖是實(shí)驗(yàn)室制備pcl3的裝置（部分儀器已省略），則：（1）實(shí)驗(yàn)室制備c

16、l2的離子反應(yīng)方程式為：_ _。（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的o2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有：_。（3）向儀器甲中通入干燥cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥co2，其目的是_。（4）測(cè)定產(chǎn)品中pcl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500ml溶液，取出25.00ml加入過量的c1 mol/l v1 ml 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/l na2s2o3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗v2 ml na2s2o3溶液。已知：h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi；i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6；假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出

17、該產(chǎn)品中pcl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）?！緟⒖即鸢浮浚?）a （1分） （2）催化劑（2分） （3） + + hcl （2分）（1）mno24h2clmn22h2ocl2 （2分）（2）吸收多余氯氣，避免污染環(huán)境 （2分）（3）排盡裝置中空氣，防止其中的o2和水蒸氣與pcl3反應(yīng) （2分）（4） （2分）36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題：（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)通常包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。其中煤的液化技術(shù)又可以分為_和_；（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示

18、：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 _；第二步反應(yīng)的離子方程式為_。（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、_、_等。（4）濕式石灰石石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的so2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。 寫出濕法石灰石石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 用石灰石漿液作so2吸收劑而不用熟石灰吸收so2的原因是：_；上述過程中得到的石膏，如果含氯化

19、合物(主要來(lái)源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是_。（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成(caso4xh2o)即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。石膏的化學(xué)式為_；圖像中ab段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為_?！緟⒖即鸢浮浚?）直接液化技術(shù) （1分） 間接液化技術(shù)（1分）（2）2fes2+7o2+2h2o=4h+2fe2+4so42- （2分） 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o (2分)（3）焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）（2分）（4）caco3

20、+so2=caso3+co2 （1分） 2caso3+o2=2caso4 （1分） 用石灰石漿液的成本較低（1分） 用水洗滌（1分）（5）caso4.2h2o (1分) 2caso4. h2o（2分）37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知a和b為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常顯_價(jià)，a的電負(fù)性_b的電負(fù)性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kjmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白

21、質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_；組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。共價(jià)鍵cccncs鍵能/ kjmol1347305259（3）實(shí)驗(yàn)證明：kcl、mgo、cao、tin這4種晶體的結(jié)構(gòu)與nacl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體naclkclcao晶格能/kjmo該4種離子晶體（不包括nacl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：_。其中mgo晶體中一個(gè)mg2周圍和它最鄰近且等距離的mg2有 個(gè)。（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物v2o5和cro2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有_（填序號(hào)）。a離子鍵 b極性鍵 c金屬鍵d配位鍵 e氫鍵 f非極性鍵【參考答案】（1）+3（2分） （2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白