北京市朝陽區(qū)高三第二次綜合練習(xí)化學(xué)試題及答案

1、北京市朝陽區(qū)高三年級(jí)第二次綜合練習(xí)理綜化學(xué)試題2015.5本試卷共 16 頁，共 300 分?？荚嚂r(shí)長 150 分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試 卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分（選擇題共 120 分）本部分共 20 小題，每小題 6 分，共 120 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合 題目要求的一項(xiàng)。7. 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 a. 工業(yè)上用水吸收no2生產(chǎn)硝酸： 3no2 + h2o = 2hno3 + nob.用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：fe3+ + 3oh- = fe(oh)3c.用熟石灰處理泄漏的液氯：2ca(o

2、h)2 +2cl2 = cacl2 + ca(clo)2 +2h2o d.用明礬除去水中的懸浮顆粒物：al3+ + 3h2o al(oh)3(膠體) + 3h+8. 下列說法不正確的是 a. 乙二醇用于汽車防凍液 b. 麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c. 1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不同 d.h2nch2cooh的縮聚產(chǎn)物中含 結(jié)構(gòu) 9. 依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是 a. 鹵素單質(zhì)cl2、br2、i2的氧化性強(qiáng)弱 b. 氣態(tài)氫化物nh3、h2o、hf的穩(wěn)定性 c. 堿金屬單質(zhì)li、na、k與水反應(yīng)的劇烈程度 d. 1mol na、mg、al分別

3、與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少10. 右圖為pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，h2so4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是 a. a極為負(fù)極，電子由a極流向b極 b. a極的電極反應(yīng)式是：h2 -2e- = 2h+c. 電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(h2so4)增大 d. 若將h2改為等物質(zhì)的量ch4，o2的用量增多11. 用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是 甲 乙 丙 丁 a用甲制取少量氯氣 b用乙氧化溶液中的碘離子c用丙提取置換出來的碘 d用丁過濾i2的ccl4溶液得碘單質(zhì)12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能量關(guān)系a將“no2球”置于熱水中，紅棕色加深n

4、2o4(g) 2no2(g) h 0bnaoh與hcl溶液混合，溶液溫度升高c鈉投入水中，熔化成小球d微熱含酚酞的na2co3溶液，紅色加深co32-(aq)+h2o(l)hco3-(aq)+oh-(aq)h 34、8159，說明在反應(yīng)初期，閉合k時(shí)比斷開k時(shí)的反應(yīng)速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。 由水滴數(shù)10278，說明在反應(yīng)后期，斷開k時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合k時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_。 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)8681、117112的主要原因是_。27. （14分）輝銅礦（主要成分為cu2s）經(jīng)火法冶煉，可制得cu和h2so4，流程如下圖所示： （1） cu2s中cu

5、元素的化合價(jià)是 價(jià)。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量ag、fe），cuso4溶液做電解質(zhì)溶液： 粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。（3）中，煙氣（主要含so2、co2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除so2，并制得h2so4。 在陰極放電的物質(zhì)是 。 在陽極生成so3的電極反應(yīng)式是 。（4）檢測(cè)煙氣中so2脫除率的步驟如下：i. 將一定量的凈化氣（不含so3）通入足量naoh溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量bacl2溶液。 iii. 過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。 用離子方程式表

6、示i中溴水的主要作用 。 若沉淀的質(zhì)量越大，說明so2的脫除率越 （填“高”或“低”）。28.（14分） 某學(xué)生探究agcl、ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步 驟現(xiàn) 象.將nacl與agno3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 .向所得固液混合物中加na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?.濾出黑色沉淀，加入nacl溶液較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?（1）中的白色沉淀是 。（2）中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。（3）濾出步驟中乳白色沉淀，推測(cè)含有agcl。用濃hno3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液x和白色沉淀y。. 向x中滴加ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 . 向y滴加ki溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 由判斷，濾液x中被檢出的離子是 。 由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有agcl和另一種沉淀_。（4）該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在nacl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn) 象b：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀 c：一段時(shí)間