山東省淄博一中高三10月檢測(cè)化學(xué)試題

1、淄博一中高2009級(jí)高三學(xué)年第一學(xué)期 階段檢測(cè)一 化學(xué)試題 2011.10第卷（選擇題 共48分）一選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）a溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨b新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生c利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”d華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅2以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤的是氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是csoh 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體

2、 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 它們的還原性依次增強(qiáng) 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)a. b. c. d.3、氫陰離子（h-）能和nh3反應(yīng)：h-+nh3=nh2-+h2根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是：（ ）a.nh3有還原性 b.h-是很強(qiáng)的還原劑 c.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是h2 d.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)4為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為檢測(cè)試劑）不能達(dá)到目的的是（ ）a. naoh溶液（鹽酸） b.fecl2溶液（kscn溶液）c.ki(淀粉溶液) d. na2so3(bacl2溶液) 5下列敘述正確的是 (na為阿伏伽德羅常數(shù)) ( )a標(biāo)況下，22

3、.4lso3的分子數(shù)為na b48 g o3氣體含有na個(gè)o3分子c含na個(gè)na+的na2o溶解于1 l水中，na+濃度為1 moll-1d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 6下列各組離子能大量共存的是aph7的溶液中：na+、co32、so32、k+dph=0的溶液中：na+、al3+、fe2+、clo7下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 al3+3ohal(oh)3 b 等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合nh4+hso3-+2oh-=so32-+nh3+2h2o c 在稀氨水中通入過(guò)量co2 nh3h2o+co2

4、= nh4+ + hco3d.鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2o8在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)so22e2h2oso424h反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a該反應(yīng)為氧化反應(yīng)b上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol so42，則消耗so2的物質(zhì)的量為0.1mol cfe2(so4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行d通入cl2會(huì)降低so2的漂白作用9把4.6 g鈉放入200 ml 0.1 mol/l的alcl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） acl的濃度幾乎不變 b溶液呈渾濁c溶液中幾乎不存在al3 d溶液中存在最多的離子是na10、如圖

5、把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶a，在試管b中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是選項(xiàng)氣體a中試劑b中試劑aso2、co2酸性kmno4溶液品紅溶液bcl2、hcl濃硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2濃硫酸酚酞試液dco2、hcl飽和nahco3溶液agno3溶液11.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是：（ ）a.al2(so4)3和nahco3 b.na2co3和hclc.naoh和alcl3 d.naalo2和nahso412.已知反應(yīng)：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o； （ ）2kbro3 + cl2 = br2

6、 +2kclo3下列說(shuō)法正確的是：a. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閗bro3 kclo3 cl2 br2b中kcl 是氧化產(chǎn)物，kbr 發(fā)生還原反應(yīng)c. 中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mold. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：613.分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是（ ）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬與非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散

7、系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)a. b. c.只有 d. 14.下列說(shuō)法正確的是：a.co、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清夜于試管中，滴加kscn溶液23滴即可c.在粗硅的制取中，c+sio2=si+2co 硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性d.用sio2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通co215工業(yè)從鋁土礦（主要成分是al2o3xh2o、sio2、fe2o3等）提取純al2o3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程

8、如下圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（ ）a b c d 16.下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是：a.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 b.用ph試紙測(cè)得氯水的ph=4c.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色d.由ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo可推出ca(clo)2+so2+h2o=caso3+2hclo第卷（非選擇題，共52分）17（10分）元素a、b、c是元素周期表中短周期的三種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素ab c性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽(yáng)離子與d的陽(yáng)離子電子數(shù)相同

9、。單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物d。（1）寫(xiě)出b在元素周期表的位置_。（2）c的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式_，實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式為 ，檢驗(yàn)d中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。（3）d的水溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為_(kāi)。18（12）（1）用18mol/l的濃硫酸配制100ml1mol/l硫酸量取濃硫酸的體積為 ml，稀釋濃硫酸的操作是： ；若實(shí)驗(yàn)儀器有：a.100ml量筒 b.托盤(pán)天平 c.玻璃棒 d.50ml容量瓶 e.10ml量筒 f.膠頭滴管 g.50ml燒杯 h.100ml容量瓶

10、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的儀器有（填入編號(hào)，下同） 定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng) 。a.用膠頭滴管將多余溶液吸出 b.加熱容量瓶使水揮發(fā) c.重新配制（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過(guò)程中，下列操作不正確的是： 。a.使用容量瓶前檢查它是否漏水b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗c.配制溶液時(shí)，把稱(chēng)好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中，加蒸餾水定容d.定容時(shí)，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn)19.（20分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示

11、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好的吸收有毒氣體so2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚箂o2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說(shuō)明有so2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取a試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有fe3+；：只含有fe2+；：既有fe3+又有fe2+。為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格： a稀hcl溶液 b稀h2so4硫酸 ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶

12、液 f淀粉ki溶液 gh2o2溶液 驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。驗(yàn)證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變 色則試樣中含有fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變?yōu)?、色，則試樣中含有fe2+,此反應(yīng)的離子方程式為： 20.（10分）硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體）。 (1)上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方為: 。 (2)為符合綠色化學(xué)的

13、要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：以空氣為氧化劑法把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié)，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的ph物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的phfe(oh)31.93. 2cu(oh)24. 76. 7fe(oh)26. 39. 7如右表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：物質(zhì)甲是(填字母序號(hào)）。a. b. c. d.該方案中調(diào)節(jié)ph的范圍是。第二組：過(guò)氧化氫氧化法將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的，微熱。充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)

14、結(jié)晶、抽濾等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是_ ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)_ 。淄博一中高2009級(jí)高三學(xué)年第一學(xué)期 階段檢測(cè)一 化學(xué)試題答題紙 2011.1017、（1） （2） （3） 18、（1） （2） 19、(1) (2) (3) (4)驗(yàn)證： 驗(yàn)證: 步驟1 步驟2 20.(1) (2) .淄博一中高2009級(jí)高三學(xué)年第一學(xué)期 階段檢測(cè)一 化學(xué)試題參考答案 2011.10一選擇題：12345678910dcbdbcccbb111213141516aaadbc第卷（非選擇題，共52分）16、(共10分)（1）第三周期第a (2)nh3（1分） 加熱 2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2nh3+h2o取少量溶液，加入naoh溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)色，則為nh4+(3)酸性（1分） nh4+h2o=nh3.h2o+h+17、(每空2分，共12分)（1）10.4 將濃硫酸緩緩沿?zé)瓋?nèi)壁倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 d c f g h 偏高 c (2)bc18、（每空2分，共20分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪