專題復習：常見酸堿的性質(zhì)

1、沖刺中考第一輪復習課 專題復習：常見酸堿的性質(zhì)專題復習：常見酸堿的性質(zhì) 寶應(yīng)縣畫川初級中學寶應(yīng)縣畫川初級中學 楊學君楊學君 3、掌握酸的通性、堿的通性、掌握酸的通性、堿的通性、酸酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定測和溶液酸堿性強弱的測定 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)化學性質(zhì) 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)性質(zhì)和化學性質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)提示提示2：酸：酸提示提示1：無色溶液：無色溶液提示提示3：揮發(fā)：揮發(fā)提示提示4：胃液：胃液答案：答案：鹽酸鹽酸無色

2、黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體無氣味無氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無色無色液體液體一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、有吸水性、脫水性、 氧化性和強腐蝕性氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性有強烈的腐蝕性 濃鹽酸濃鹽酸 濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)1 1：酸能與指示劑反應(yīng)。：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍藍色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無

3、色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色 不變色不變色 紫色紫色溶液變?nèi)芤鹤兯{色藍色不變色不變色 無色無色不變色不變色 無色無色溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)2 2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 知識鏈接：金屬活動性順序表知識鏈接：金屬活動性順序表 知識拓展：設(shè)計方案比較鐵與銅的活

4、動性？知識拓展：設(shè)計方案比較鐵與銅的活動性？ （利用金屬與酸及鹽反應(yīng)）（利用金屬與酸及鹽反應(yīng)）二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)3 3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鐵銹鹽酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 無色變成無色變成黃色黃色，紅色紅色固體消失。固體消失。無色變成無色變成藍色藍色，黑色固體消失。黑色固體消失。二、酸的化學性質(zhì)二

5、、酸的化學性質(zhì)4 4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。知識拓展：知識拓展：1、中和反應(yīng)的特點？、中和反應(yīng)的特點？ 2、中和反應(yīng)的本質(zhì)？、中和反應(yīng)的本質(zhì)？NaOH + HCl =Ca(OH)2+ 2HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O5.鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸新酸實驗室制二氧化碳實驗室制二氧化碳純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸稀鹽酸滴硝酸銀溶液（檢驗稀鹽酸滴硝酸銀溶液（檢驗Cl-）稀硫酸中滴氯化鋇溶液（檢驗稀硫酸中滴氯化鋇溶液（檢驗SO42-） 八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4

6、、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）（六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、紅褐色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀藍色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2

7、H2SO4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢呢?并找出其他幾條路中誰是狼并找出其他幾條路中誰是狼?游戲游戲酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。三、堿的化學性質(zhì)三、堿的化學性質(zhì)1:1:堿溶液能使無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍。堿溶液能使無色酚酞變紅，紫色

8、石蕊變藍。2 2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W方程式化學方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO3+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 上述反應(yīng)非復分解反應(yīng)上述反應(yīng)非復分解反應(yīng)3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。拓展提高拓展提高：生成鹽和水的反應(yīng)有哪些？：生成鹽和水的反應(yīng)有哪些？4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。：堿與某些鹽

9、在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。黃色黃色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。藍色藍色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成藍色藍色沉淀。沉淀?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式FeCl3溶液與溶液與NaOH溶液溶液CuSO4溶液與溶液與NaOH溶液溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、堿的化學性質(zhì)三、堿的化學性質(zhì)Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3堿的化學性質(zhì)堿的化學性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無、堿

10、能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子存在著相同的陰離子(OH-)。例例1、僅用下列試劑能一次性鑒僅用下列試劑能一次性鑒別出別出NaOH、H2SO4、NaCl三種三種無色溶液的是無色溶液的

11、是 （ ）A、紫色石蕊、紫色石蕊 B 無色酚酞無色酚酞 C、碳酸鈉、碳酸鈉 D、PH試紙試紙拓展討論：使用酚酞能否將上述物質(zhì)鑒別？拓展討論：使用酚酞能否將上述物質(zhì)鑒別？無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)液試管內(nèi)液體是體是NaOH溶液溶液AB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO41、歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，、歸納總結(jié)是學習化學的重要方法， 小明同學用圖小明同學用圖l總結(jié)了總結(jié)了NaOH的四的四條化學性質(zhì)（即條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應(yīng)）。能夠發(fā)生化學反應(yīng)）。（l）為了驗證反應(yīng)）為了驗證反應(yīng)，小明將無

12、色酚嗽試液滴入，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成液中，溶液變成 色。色。（2）依據(jù)反應(yīng)）依據(jù)反應(yīng)說明說明NaOH必須密封保存，否必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應(yīng)方程式則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應(yīng)方程式為：為： .紅紅2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O（3）小明用徽觀示意圖（圖）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學的發(fā)生，用化學反應(yīng)方程式表示為：反應(yīng)方程式表示為： 從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有發(fā)生變化的微觀粒子 。 （4）為了驗證反應(yīng)）為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是你選擇的物

13、質(zhì)是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C 2、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分液已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質(zhì)類不同物質(zhì)類別別的試劑的試劑.實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液

14、鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液討論：比較三個方案，注意哪些問題？3、小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現(xiàn)實驗小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據(jù)所學化學知識，他們桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據(jù)所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變認為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進行了探究。質(zhì)情況進行了探究。提出問題：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？提出問題：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？查閱資料：查閱資料：（1）20部分物質(zhì)的溶解性表部分物質(zhì)的溶解性表 （2）氯化鈣

15、和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變 紅紅 色色 猜想與假設(shè)：猜想與假設(shè)：小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉。小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉。小強猜想：小強猜想：氫氧化鈉可能全部變質(zhì)，生成了碳酸鈉氫氧化鈉可能全部變質(zhì)，生成了碳酸鈉 。OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不實驗探究：小剛和小強設(shè)計探究實驗方案，證明了他們各自的實驗探究：小剛和小強設(shè)計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。探究過程如下：猜想。探

16、究過程如下：實驗步驟實驗步驟實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學方程式實驗結(jié)論或化學方程式步步驟驟一一取樣品，加水配取樣品，加水配制成溶液，制成溶液，并向其中滴并向其中滴加過量的氯加過量的氯化鈣溶液，化鈣溶液，充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后過濾過濾有有 生成生成氫氧化鈉已變質(zhì)。寫出加入氯化氫氧化鈉已變質(zhì)。寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式式 。步步驟驟二二取上述少量濾液取上述少量濾液于試管中，于試管中，滴加無色酚滴加無色酚酞溶液酞溶液酚酞溶液變酚酞溶液變?yōu)闉?色色氫氧化鈉部分變質(zhì)氫氧化鈉部分變質(zhì)得出結(jié)論：小剛的猜想正確。得出結(jié)論：小剛的猜想正確。 表達與交流表達

17、與交流（1）上述探究中為什么加的）上述探究中為什么加的氯化鈣溶液要過量氯化鈣溶液要過量_；能否加入氫氧化鈣溶液，說明原；能否加入氫氧化鈣溶液，說明原因因 _。 （2）藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要）藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因密封能夠保存的原因 。用化學方程式表示。用化學方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因氫氧化鈉變質(zhì)的原因： 。 4、在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液、在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。實驗。寫出試管寫出試管中碳酸鈉

18、與氫氧化鈣反應(yīng)的中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式：化學方程式： Na2CO3Cu(OH)2=CaCO32NaCl實驗結(jié)束后，小紅同學將實驗結(jié)束后，小紅同學將、兩支試管中的廢液倒入同一個干凈兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。濾液的成分又進行了探究。 【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)【猜想】【猜想】 小紅認為：只含氫氧化鈉；小紅認為：只含氫氧化鈉； 小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣； 小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉； 你認為還可能是你認為還可能是 NaOH、Ca(OH)2 （寫一種猜想）。（寫一種猜想）?！居懻摗磕阏J為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中