部分重點(diǎn)中學(xué)（天門中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012年秋季湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷命題學(xué)校：天門中學(xué)命題教師:李文才審題教師：吳玲麗謝國(guó)華考試時(shí)間:2012年11月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S—32Fe—56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(3分×15=45分）下列有關(guān)說法不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．碳酸氫鈉溶液：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與硅反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Ca2＋、K＋、NO3－、F－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－下列說法正確的是(）A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C．銅能導(dǎo)電，但銅是非電解質(zhì)D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電

用50mL0。55mol/L鹽酸與50mL0。50mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是(）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中下列說法不正確的是（)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2A(g）+B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)后,平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小已知在一定條件下2SO2(g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是（)A．Q〉Q1〉Q2B．Q1〉Q2〉QC．Q1〉Q〉Q2D．Q1＝Q2>Q把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．0。5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L鹽酸C．0。5mol/L的CH3COOH溶液D．0。5mol/LNH4Cl溶液某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為：(a）取堿式滴定管;(b)用蒸餾水洗凈；(c）即加入待測(cè)的NaOH溶液;(d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中;（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時(shí)邊搖動(dòng)錐形瓶;(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化;（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有(）A．c、d、f、j、kB．c、i、j、mC．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m反應(yīng)aM(g）＋bN（g）cP（g）＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示.其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時(shí),加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，z增大，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加已知H2(g）＋Br2(l）＝2HBr(g）△H＝-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g）Br2(g）HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法正確的是（)A．Br2（l)＝Br2(g）△S＜0B．Br2（l）＝Br2(g）△H＝—30kJ/molC．H－H鍵的鍵能為436kJD．a(chǎn)=20011．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是（） A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀12．25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH)＝1。8×10－5；K1（H2CO3）＝4。4×10－7K2（H2CO3）＝4。7×10－11；K（HClO)＝4.0×10－8。則下列說法正確的是(）A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的KB．25℃時(shí), C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH[Na2CO3（aq）］＞pH[NaClO(aq)]＞pH［CH3COONa（aq)]①②③④⑤①②③④⑤⑥a。Alb。Fe2O3c.NaOHd。HI溶液e。NH3f。Cl圖中⑤表示的物質(zhì)是（)A．a(chǎn)或bB．cC．dD．e或f14．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S

下列說法正確的是()

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)15．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：OO2丁甲乙丙下列說法不正確的(）A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則丁可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬,且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是FeD．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16．（9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；④上述沉淀包括難溶物和微溶物。試回答下列問題：(1)寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________.(2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（3)已知：NaOH(aq)+HNO3（aq）=NaNO3(aq)+H2O(1）△H=－akJ·mol－1.請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。17．（17分）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g）+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)△H=+765。0kJ/mol。Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3（g)△H=－93。0kJ/mol。回答下列問題：（1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào)）。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N－H鍵e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:①表示N2的濃度變化的曲線是(選填曲線代號(hào)“A"、“B"或“C”)。②前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是。③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)在第25min末,保持其它條件不變,若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡.平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1。5mol·L－1，請(qǐng)你在圖中畫出第25min～40minNH3濃度變化曲線。(5）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=____________。②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n（NH3）=________mol。18．(6分）氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示:電解法電解法ⅡMnO2化學(xué)析出ⅢMn2+稀硫酸和試劑甲錳結(jié)核礦選礦富集MnO2Ⅰ①步驟I中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。a.氧化性b。還原性c。酸性②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0。050molMnO2時(shí),消耗0.10mol·L－1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為________________。19．(12分）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：4NH3+5O24NO+6H2O。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡(jiǎn)單裝置?，F(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補(bǔ)充），并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母)加入的試劑作用20．(11分)已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常溫下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）＝____________（列式，不必化簡(jiǎn));下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是______?a．加入少量0。10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液(2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）_________V（醋酸),反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸).（填寫“＞"、“＜"或“＝”）（3）常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。（4)常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0。1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。(5）已知：90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10－13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c（H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。高三化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單選題(3分×16=45分）123456789101112131415BDDCDACBBDBDCDC非選擇題(共55分)16。（9分)（1)3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4（3分）(2)2A13++3SO42－+3Ba2++8OH－=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（3分）（3）OH－(aq）+H+(aq）=H2O（1）△H=－akJ/mol或1/2Ba(OH)2（aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq）+H2O(1）△H=－akJ/mol或Ba（OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)△H=－2akJ