安徽高考化學(xué)試題及答案解析版

1、2014 年安徽高考理綜化學(xué)試題解析第i卷的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，以下是在一定條件下用nh捕獲co生成重要化工產(chǎn)品三聚富酸的反應(yīng)：()11而,、忖nh+cq +h2o下列有關(guān)三聚富酸的說(shuō)法正確的是a.分子式為 ghn3qb.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵c.屬于共價(jià)化合物d .生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】c【解析】三聚富酸分子式為 c3h3n3o,分子中只含極性鍵(碳氮極性鍵、碳氧極性鍵和氧氫極性鍵)。富酸的結(jié)構(gòu)為ho- cn, 3個(gè)富酸分子發(fā)生加成生成三聚富酸。本題是用nh捕獲co在一定條件下生成三聚富酸，其過(guò)程是：nh3先與co發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物氨基甲酸hbn

2、- cooh 3個(gè)h2n coohe去3個(gè)水分子生成三聚富酸。8.下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是a.該溶?中，k+、fe2+、ghsoh b可以大量共存b.和ki溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3+ +2i = fe2+ +i 2c.和 ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3+ +so42 +ba2+ +3oh = fe(oh) 3； +basojd. 1 mol/l 該溶液和足量的 zn充分反應(yīng)，生成 gfe【答案】d【解析】a選項(xiàng)：fe3+ 與 ghoh反應(yīng)：fe3+6c6h5oh=fe(oc6h5) 6 3 +6h+b選項(xiàng)：正確的離子方程式為2fe3+ +2i = 2fe2+

3、 +i 2c選項(xiàng)：正確的離子方程式為2fe3+ +3so42 +3ba2+ +6oh = 2fe(oh) 3； +3basoj9 .為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試齊ia分離br2和ccl4混合物分液漏斗、燒杯br2和ccl4混合物、蒸儲(chǔ)水b鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液c實(shí)驗(yàn)室制取h2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀hnod測(cè)定naoh液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯naohb液、mol/l 鹽酸【答案】b【解析】a選項(xiàng)：br2和ccl4是兩種互溶的液體，br2和ccl4混合物是溶液，不能通過(guò)分液的方法分離。b選項(xiàng)：葡萄糖

4、是還原性糖(分子中含一cho),蔗糖是非還原性糖(分子中不含一cho)。c選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制取 h2的試劑通常是用鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸，不是稀硝酸。鋅與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)通常 不能彳#到 佳，而是低價(jià)氮的化合物或氮單質(zhì)。d選項(xiàng)：缺少酸堿指示劑。10 .臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其反應(yīng)為：2no(g)+o3(g)nq(g)+o2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷準(zhǔn)確的是abcd升高溫度，平衡常數(shù) 減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(no2)= mol/lt1時(shí)僅加入催化劑， 平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變 x則x 為 c(o2)【答案】a【解析】a選項(xiàng)：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高

5、，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。b選項(xiàng)：03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(no2)= mol/(l - s)c選項(xiàng)：加入催化劑，反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)。d選項(xiàng)：no轉(zhuǎn)化率增大的措施(其它條件不變)有：增大c(o。、加壓(縮小容器容積)、降溫、分離出 o 或 n2q。11 .室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是a. nas 溶液:c(na+)c(hs ) c(oh ) c(hzs)b. n3c2。溶液：c(oh ) = c(h+)+c(hc2o4 ) + 2 c(h2c2o4)c. nacq溶液：c(na+) + c(h+)=2 c(co32 )+c(oh )d. chcoonaf口 cacl

6、2混合溶液：c(na+) + c(ca2+)=c(ch3coo)+ c(ch3cooh)+0(cl )【答案】b【解析】a選項(xiàng)：nas兩級(jí)水解，則 c(na+) c(ohi ) c(hs ) c(h2s)ob選項(xiàng)：c(oh ) = c(h+)+c(hc2o) + 2 c(h2c2。)是 nagq溶液的質(zhì)子守恒式。c選項(xiàng)：naco溶液的電荷守恒式為 c(na+) + c(h+)=2 c(cq)+ c(ohi )+ c(hco )d選項(xiàng)：chcoon茅口 cacl2混合溶液電荷守恒式為c(na+) +2 c(ca2+)+ c (h+)= c(ch3coo)+ c(oh )+c(cl);chcoon

7、和 cacl2混合溶液中有 c(na+) = c(ch3c0。)+ c(crcooh和 2c(ca2+)=c(cl ),兩式相加 得：c(na+) +2 c(ca2+)=c(ch3coo)+ c(chcooh)+c (cl )。12 .中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論a較強(qiáng)酸制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸b反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀 硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完c結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量 增大而升高nh沸點(diǎn)彳氐于phd溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化zns沉淀中滴加cuso溶

8、液可以得至ij cus沉淀【答案】d【解析】a選項(xiàng)：hcl。見(jiàn)光分解生成鹽酸或發(fā)生如下反應(yīng)也生成鹽酸:2hclo+hcho=c。+2h+2ci +h2ob選項(xiàng)：常溫下， al在濃硝酸中鈍化。c選項(xiàng)：nh分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，沸點(diǎn)比ph3高。d選項(xiàng)：因?yàn)?ksp(zns) ksp(cus),能發(fā)生如下反應(yīng)：zns(s)+cu 2+(aq)= cus(s)+ zn 2+(aq)。13 .室溫下，在 mol/lal 2(so4)3溶液中，逐滴加入 mol/lnaoh溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液 ph隨naohb液體積 變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是al3+水解

9、，離子方程式為：al3+ +3oh = al(oh) 3(b. ab段，溶液ph增大，al3+濃度不變c. bc段，加入的oh主要用于生成al(oh) 3沉淀d. d點(diǎn)時(shí)，al(oh) 3沉淀開始溶解【答案】c【解析】a選項(xiàng)：a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是al3+水解，其離子方程式為：al3+ +3h2工_ _ _ _+al(oh) 3+3h。b選項(xiàng)：溶液ph增大，al3+濃度減小。d選項(xiàng)：d點(diǎn)之前的“平緩線”的拐點(diǎn)處al(oh) 3就開始溶解了，d點(diǎn)之后al(oh)3基本溶解完，此后溶液ph的增大是加入naohb液所引起的。第ii卷第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性sisona+naclsihsohcl

10、o425. (14分)na、cu o、si、s、cl是常見(jiàn)的六種元素。(1) na位于元素周期表第 周期第 族；s的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用或填空:(3) cucl(s)與q反應(yīng)生成 cucl2(s)和一種黑色固體。在 25、101kpa下，已知該反應(yīng)每消耗1 molcucl(s)，放熱kj ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 o(4)clo2常用于水的凈化，工業(yè)上可用 cl2氧化naclq溶液制取clo2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 【答案】(1)三ia 2 1s (2)22s22p63s23p2(3)(4)4cucl(s)+o

11、2(g)=2cucl 2(s)+2 cuo(s)_ 一2e h=kj/mol2clo2 + cl 2=clo2+2cl26. (16 分)hagemann酯(h)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成i lioch(部分反應(yīng)條件略去)：ch=rh wra.rzr chrca 丁 b為加欣b地;(織h中含有的官能團(tuán)名稱是choh濯后*9h=ch c=ch應(yīng)類型是(3) eff的化學(xué)方程式是w j4入tmcbmgo的同分二ch c ch*存在甲氧哇翁偉0-);fc勺名稱(系統(tǒng)命名)oc2ch,chchoh結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有 choc coogch。瞰辨s簡(jiǎn)式是(5下列

12、說(shuō)法正確的是 能和hcl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體mol g完全燃燒生成【答案】(16分)(1)7 molh 2o(2)碳碳雙鍵ch=ch 猿 ch酯基 2-和f中均含有2個(gè)花鍵能發(fā)生加成、取代反應(yīng)加成丁煥酸乙酯(3)(4)chc= ccooh+chhoh -濃 h2sc4一pc三ccoocch+h2ooch 3c ochoch(5) adho-。c2ch 1個(gè)吸收峰;【解析】合成路線中涉及了多個(gè)加成反應(yīng):催化劑2ch= chch 2=ch chchb=ch ch+ ch30h催化劑.ochch=ch c=chd e:ch3c= ch+o=c=och30c coohe _f是酯化反應(yīng)。c和f生成g

13、是烯煥加成成環(huán)(環(huán)加成)：g -h是在hi作用下先生成烯醇，烯醇重排生成h:ohi廠。第lcooc2c片子中專訪0加前* gcoochff飽和度分子厚=4：叫tmocoochm苯環(huán)(q =4)且核磁 共振氫穗只有1個(gè)吸收峰就是 cho-ti需吸收峰，除去苯環(huán)的6個(gè)碳蘇 還有 4個(gè)碳原子和3個(gè)氧och原子，所以hmo分子中還含有 3個(gè)一och。hmob勺結(jié)構(gòu)：c ochioch第(5)題b選項(xiàng)：f分子中含1個(gè)一品c-和1個(gè)酯基，分子中含 3個(gè)花鍵。c 選項(xiàng)：g的分子式為 c11h16。即完全燃燒生成 8 mol h 2o。27. (14 分)lipf 6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用l

14、if、pcl5為原料，低溫反應(yīng)制備lipf 6,其流程如下：(4) lipf6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縧if。取樣品wg ,測(cè)得li的物質(zhì)的量為 n mol ,則該樣品中l(wèi)ipf6的物質(zhì)的量為 mol(用含n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?14分)(1)反應(yīng)物溶齊j sio 2+4hf=sif49 +2h2onahco 3(2) pf5+4ho=hpo+5hf(3)過(guò)濾冷凝(4) 26n)/126【解析】題給的生產(chǎn)流程除了用水吸收hcl外，其它流程均是在非水狀態(tài)下進(jìn)行的。因此 lihf2的飽和溶液是lif(s)溶于無(wú)水hf(l)中所得到的溶液，這里無(wú)水 hf(l)不僅是反應(yīng)物而且是溶劑。分離lipf6(s

15、)和hf(l)的混合物最佳方法應(yīng)是蒸播，但第步題給分離后的“濾液”暗示分離的方法是過(guò)濾，第步 分離尾氣中hf、hcl應(yīng)是根據(jù)其沸點(diǎn)通過(guò)冷卻液化分離出hf,然后用水吸收 hcl。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒，有： 152 g - mol 1n(lipf 6)+26 g - mol 1n(lif)= wg根據(jù) li 守恒，有：n(lipf 6) + n(lif)= n mol解得：n(lipf 6)=(心26n)/12628. (14 分)液,某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置 于錐形瓶底部，塞上瓶塞 （如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶 同時(shí)測(cè)量容器

16、中壓強(qiáng)變化。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參考90醋酸濃度的影響3690（2）編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是（3）該小組對(duì)圖2中0ti時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二: 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二： ;h2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有 驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)

17、驗(yàn)步驟和結(jié)論 答案】（1）（不要求寫具體操作過(guò)程）中心目的感皿牛牛將/h解fc百余10/p收“刀7 g以項(xiàng)/g幅收/%碳粉含量的影響（2）吸氧還原 2h2o+o+4e =4oh（3）反應(yīng)放熱，溫度升高（4）實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要隴14犁理綜學(xué)試題第丑蕾答|!25.(1)(2)1 .藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)（方孑ck圖i增力摘正氽夾的挑、不算管）；124逾入氧氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；至呼醋酸溶液，同誨廂褪國(guó)囂2雖變化（也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)fe2+等）。若瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。 (3) 4cucl(s)+o 2(g)=2cucl 2(s)+2 cuo(s) h= kj/mol(4) 2e2clo27+cll=clo2+2cl26. (16 分)(1) ch=cho ch力口成(2)碳碳雙鍵攜基 酯基 2-丁煥酸乙酯迷 hbsq(3) chc= ccooh+chhoh 一hc三 ccoocch+h2o(4) och 3c och ioch(5) ad27.(14 分)(1)反應(yīng)物 溶齊j