【走向高考】2013高考化學一輪總復習 11物質的量 氣體摩爾體積 新人教版（必修部分）

1、1-1物質的量氣體摩爾體積一、選擇題1(2013東北三省高三第一次大聯(lián)考)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質量相等、密度不等的CO和C2H4B等體積、等密度的N2和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO22(2012廣東六校聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NAB標準狀況下，11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAC常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023個3(2013吉林省實驗

2、中學高三一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()將1 mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1 NA在標準狀況下，22.4 L H2O中的O原子數(shù)為NA17 g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200 mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3和SO離子數(shù)的總和小于NAAB C D4(2012南京四校聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，2.8 g N2與C2H4的混合氣體中含有的1.4NAB標準狀況下，1.12 L

3、 NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NAC25時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA5(2012安徽名校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()1 mol CH中含11NA個電子1 mol OH中含10NA個電子1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子個數(shù)為NA1 L 1 mol/L苯酚鈉溶液中含有C6H5O的個數(shù)為NA28 g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子A B

4、C D6(2012合肥質量檢測)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是()A18 g NH中所含電子數(shù)為10NAB5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAC用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2NAD28 g C3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2的分子數(shù)為2NA7(2012福建四地六校聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子B標準狀況下，11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NAC標準狀況下，22.4 L H2中含質子數(shù)為NAD100 mL 0.1 molL

5、1的AlCl3溶液中Al3的個數(shù)為0.01NA8(2012哈爾濱模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為2NAB常溫常壓下，3 g CH3中含有的電子數(shù)為1.8NACNA個HCl分子與22.4 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)均為2NAD80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成的Cl2分子數(shù)目為0.24NA9某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質量為與m g該硫原子的物質的量為 mol該硫原子的摩爾質量是aNA ga

6、g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA B C D10(2011湖南常德調(diào)考)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，m g N2和O2的混合氣體含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L)()A. B. C. D.11(2012安徽省省城名校高三第四次聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A2:7 B5:4 C2:1 D7:212(2012山東省威海市高三月考)標準狀

7、況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應生成c L氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學式為()AXY2 BX2Y CX3Y DXY313在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度(H2)(Ne)(O2)B當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2)C當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2)D當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)m(Ne)m(O2)14甲、乙兩種化合物都只含x、y兩種元素，甲、乙中x元素的質量分數(shù)分

8、別為30.4%和25.9%，若已知甲的化學式是xy2，則乙的化學式只可能是()Axy Bx2y Cx2y3 Dx2y515在反應x2y=R2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6 g x與y完全反應后，生成4.4 g R，則在此反應中y和M的質量比為()A16:9 B23:9 C32:9 D46:9二、非選擇題16在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中CO和CO2物質的量比是_，CO的體積分數(shù)是_，CO的質量分數(shù)是_，C和O原子個數(shù)比是_，混合氣體的平均相對分子質量是_，對氫氣的相對密度是_。17臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更

9、強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為_g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_。18(2011太原質檢)一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測

10、得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：(1)反應前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3:16，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號)。19(2013吉林省實驗中學高三一模)(1)液氨四氧化三鐵氯水NaClSO2鹽酸硫酸酒精溶液銅冰醋酸上述物質中屬于電解質的是_；能導電的是_；屬于強電解質的是_；屬于非電解質的是_。(2)在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體b3.011023個HCl氣體分子c13.6 g H2S氣體d0.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述序號表示)。四種氣體的物

11、質的量_；標準狀況下四種氣體的密度_；四種氣體的質量_。(3)阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(MQ) g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的_邊托盤上放置_g砝碼。(4)將10 g復鹽CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質量分數(shù)為48%，則x_，y_。20(2011東北三省四市聯(lián)考)數(shù)據(jù)分析能力是

12、新課程中對學生提出的一項要求。下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是多少克，請將結果填在表格相應的空格中。(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質的量之比是_。(3)室溫下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol/L的鹽酸，反應后所得溶液的pH2，求出所加鹽酸的體積(溶液混合時不考慮體積變化，寫出計算過程)。參考答案：1：A2解析：如果1 mol Cl2與NaOH溶

13、液反應生成NaCl和NaClO，反應過程中轉移電子數(shù)就是NA，A錯誤；標準狀況下，氯仿是液體，其物質的量不是0.5 mol，B錯誤；17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，C錯誤；乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為36.021023個，D正確。3：D 4：B 5：C 6解析：鐵與硝酸反應時，可能生成Fe2，也可能生成Fe3，所以5.6 g鐵失去的電子數(shù)可能是0.2NA，也可能是0.3NA，故B錯誤。7解析：設O2的質量為x g，則氧原子個數(shù)為(23)NANA，A對；標準狀況下H2O為液體，11.2 L H2O的物質的量不為0.5NA，B錯；標準狀況下，22.

14、4 L H2中含質子數(shù)為2NA，C錯；由于Al3的水解，100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中Al3個數(shù)小于0.01NA，D錯。8解析：選項A，Na2O2中陽離子為Na，陰離子為O，所以1 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為3NA。選項B，CH3為9電子微粒，3 g(0.2 mol)CH3中含有的電子數(shù)為1.8NA。選項C，沒有指明22.4 L H2和Cl2的混合氣體是否處于標準狀況下。選項D，隨著反應的進行，濃鹽酸部分揮發(fā)且鹽酸濃度逐漸變小使反應無法繼續(xù)進行，所以所得Cl2的分子數(shù)目小于理論值(0.24NA)。9解析：該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以12C原子質量的，即

15、，正確；m g硫原子的個數(shù)為，其物質的量為 mol，正確；該原子的摩爾質量是aNA g/mol，不正確；一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。C10解析：m g混合氣體的物質的量為 mol，所以n g該混合氣體的物質的量為 mol，標準狀況下的該氣體體積為 mol22.4 L/mol L。 B11解析：通過計算可求得H2、O2的體積之比為7:2或4:5。 D12：C 13：B14解析：先將各選項變形為：A.xy，B.xy0.5，C.xy1.5，D.xy2.5。由題意知：元素y在乙中的質量分數(shù)大于y元素在甲中的質量分數(shù)，而甲的化學式為xy2，故乙的化學式中y

16、原子數(shù)必須大于2。 D15解析：題目給出了R和M的摩爾質量之比為22:9，反應中生成了2 mol M，所以R和M的質量比應為22:18，生成4.4 g R同時生成3.6 g M，再由質量守恒定律求得參加反應的y的質量為6.4 g，進而求得y和M的質量之比為6.4:3.616:9。 A16：1:325%17.5%4:7402017解析：(1)假設有1 mol O2，則3O22O3開始1 mol 0反應0.3 mol 0.2 mol平衡0.7 mol 0.2 mol所以平均摩爾質量為32 gmol148 gmol135.6 gmol1(2)此題應根據(jù)差量法計算3O22O3V開始8 L 0反應4.5

17、 L 3 L 1.5 L(3)n(混合氣體)0.04 mol設臭氧的體積分數(shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04 mola20.04 mol(1a)3解得a50%答案：(1)35.6(2)3(3)50%18解析：(1)由反應XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物質的量：n0.03 mol，XY2的物質的量為0.01 mol。所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，解得Mr(X)12，Mr(Y)32，即X為C，Y為S。

18、答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS19：(1)(2)bcadbcdabcad(3)右M4Q(4)1620解析：(1)對比生成沉淀的質量可知，前三次實驗中氫氧化鋇過量，而樣品中KHCO3與Na2CO3的質量之比不變，所以沉淀的質量與加入的KHCO3與Na2CO3的混合物質量成正比，故第2次的沉淀質量為：0.985 g1.970 g。(2)第1、2、3次實驗均為Ba(OH)2過量，選取第1次計算：設樣品混合物中KHCO3和Na2CO3的物質的量分別為x mol、y mol，則有：100 g mol1x mol106 gmol1y mol0.518 gxy0.985 g/197 gmol1解得：x0.002y0