高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的組成》

1、高品質(zhì)文檔高三化學(xué)教案：物質(zhì)的組成只有人類精神能夠蔑視一切限制，想信它的最后成功，將它的探照燈照向黑暗的遠(yuǎn)方。下面是課件我為您推薦高三化學(xué)教案：物質(zhì)的組成。1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。3、了解物質(zhì)的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。4、理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系。物質(zhì)的分類：混合物第1課時(shí) 物質(zhì)的組成1.元素宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。2.分子、原子、離子、”基、 “根、”碳正

2、離子微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。原子（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（2）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅等）和分子的基本粒子。（3）原子是由更小的粒子構(gòu)成的。（4）原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正在不斷地深入。注意：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的種類：離子的生成途徑：存在離子的物質(zhì)：離子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；電解質(zhì)溶液中:鹽酸、稀硫酸

3、等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。注意：在金屬晶體中只有陽(yáng)離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的基本粒子，是參加化學(xué)反應(yīng)的基本單元，是化學(xué)研究的微觀對(duì)象。分子分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個(gè)方面。分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。 分子有質(zhì)量，其數(shù)量級(jí)約為1026kg。 分子間有間隔，并不斷運(yùn)動(dòng)著。同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。 每個(gè)分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。 按組成分子的原子個(gè)數(shù)，可把分子分成分子間存在相互作用，

4、此作用稱作分子間作用力（又稱范德華力），它是一種較弱的作用力。”基、 “根、”碳正離子“基是指分子中除去一個(gè)原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)（也可能是單個(gè)原子），它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等（注意磺酸基不能寫成HSO3）?！案菐щ姷脑訄F(tuán)，能穩(wěn)定存在，如”NO2亞硝酸根離子，”HSO3亞硫酸氫根離子，它們各帶一個(gè)單位負(fù)電荷?！备c”基的區(qū)別在于是否帶電荷?！备c”基的電子式也不同。如羥基OH的電子式為 ，甲基的電子式為 ，而氫氧根OH-的電子式為 ，甲基正離子CH3的電子式為 。3.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素具有相同質(zhì)子數(shù)

5、和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素同素異形體同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)【例】（2021山東卷，9） 和 是氧元素的兩種核素， 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 與 互為同分異構(gòu)體B. 與 核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與 間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 和1.12L 均含有0.1 個(gè)氧原子解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化， ， 是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1 ，故D正確。答案：D第2課時(shí) 物質(zhì)的分類1、物質(zhì)

6、的初步分類2、純凈物和混和物常見的混合物包括：高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；分散系（包括溶液、膠體、濁液）同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種）同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。3、單質(zhì)、同素異形體同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ，紅磷是多原子分子如圖它們的固態(tài)是分子晶體；稀有氣體單

7、質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。同種元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個(gè)數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣（O2）和臭氧（O3）；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個(gè)方面證明其互為同素異形體。單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時(shí)有延展性；在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個(gè)別（石墨）外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反應(yīng)中

8、是氧化劑。4、化合物不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物的初步分類見前頁(yè)表（1）氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬（A）與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價(jià)。（2）氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：A.堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價(jià)金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物（A、A族）屬于此類氧化物B.酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價(jià)非金屬氧化物（CO2、SO2

9、、SO3）和高價(jià)金屬氧化物（Mn2O7、CrO3）屬于此類氧化物C.兩性氧化物-既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。注意：a酸性氧化物、堿性氧化物（包括兩性氧化物）的對(duì)應(yīng)（化合價(jià)一致）水化物是含氧酸或堿。b.少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。c.酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應(yīng)元素R的化合價(jià)相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。d.通常的氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

10、。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價(jià)為-1價(jià)的過氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。（3）酸：由氫和酸根組成，與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時(shí)生成酸根陰離子，其陽(yáng)離子全部都是氫離子。按組成分無氧酸（酸根不含氧元素），它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl（俗稱鹽酸），氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸（酸根中含氧元素）稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價(jià)的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸價(jià)態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，

11、HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。按其性質(zhì)不同可分a.強(qiáng)酸與弱酸 按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強(qiáng)弱：強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)

12、反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。注：酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱之間沒有聯(lián)系和因果關(guān)系，如次氯酸HClO是強(qiáng)氧化性弱酸。（4）堿:由金屬和氫氧根組成（氨水NH3?H2O除外），且與酸反應(yīng)生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根。可以按性質(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：KOH、NaOH、Ba（OH）2為可溶性強(qiáng)堿； Ca（OH）2為微溶性強(qiáng)堿；Fe（OH）2 Fe（OH）3、Cu（OH）2為難溶性弱堿；NH3?H2O為可溶性弱堿（5）鹽:由金屬（或NH4+）離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca（H2PO4）2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時(shí)產(chǎn)生兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如KAl（SO