最全面高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)(完整版)

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)學(xué)習(xí)資料精品學(xué)習(xí)資料第7頁(yè)，共4頁(yè)1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O+2HCI=2NaCI +H2O Na2O+2H-=2Na +H2q2Na20z+4HCI=4NaCI + O2 t +2H2O2Na 2O2+4H+=4Na+ Q t +2H2o_ 2Na+ O2=Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na +2OH-Na2O+CO2=Na2CO3(ll) 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O -2 -2OH +CO2=CO3 +H2O(13) NaOH + CO2=NaHCO 3OH- + CO2=HCO3

2、- 2Na+2HCI=2NaCI + H2 t 2Na+2H =2Na + H2t 4Na+ O2=2Na2O一 2Na+2H2O=2NaOH + H 2 t-2Na+ 2H2O=2Na+2OH +H2t 2Na2O2+ 2H2Q=4NaOH + O2 t 2Na2O2+ 2H2Q=4Na + 4OH-+ 02 t 2Na2O2+ 2co2=2Na2co3+ O2(IZ) Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO31 +2NaOHCO32- + Ca2 =CaCO3l但)Na2cO3+ H2q+ CO2=2NaHCO 3 CO32-+ H2O+CO2=2HCO3 一、 2NaHCO3Na2CO

3、3+ H2O+ CO2 t 或 XNaHCO 3+ NaOH=Na 2CO3+ H20HCO3 +OH =CO3 + H2O(l6)Na2CO3+2HCI=2NaCI +H2O + CO2 t (IDNaHCO 3+HCkNaCI +H2O+CO2tCO32 + 2H =H2O+CO2 tHCO 3+H $2。+CO2 t補(bǔ)充：石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH) 2+ NaHCO 3=CaCO31 + NaOH + H2O2+Ca +OH +HCO3 =CaCO3 ! + H2O石灰水中加入過(guò)量 NaHCO3 ： Ca(OH) 2+ 2NaHCO3=CaCO3 i + Na2CO3

4、+2H2OCa2 + 2OH + 2HC0 3 =CaCO3 i + CO32 +2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系KAI(SO 4)22Al +6HCI=2AICI 3+3H2t 4Al + 3O2=2AI 2O3+3 +2AI + 6H =2AI +3H2t 2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 t 2AI +2OH-+2H 2O=2AIO2+ 3H2 t Al2O3+2NaOH=2NaAIO 2 + H2OAl 2O3+2OH-=2AIO 2-+H2OAI(OH) 3 + 3HCI=AICI 3+3H2OAl 2O3+6HCI=2AICI 3+ 3H2O +3

5、 +Al 2O3+ 6H =2AI + 3H 2OAICI 3+3NH3 H2O=AI(OH) 3 i + 3NH 4CI3+Al +3NH 3 H 20 = AI(OH) 3I + 3NH42Al(OH) 3 =AI 2O3+3H2OAI(OH) 3 + 3H =AI + 3”。 NaAIO2+HCI +H2O =AI(OH) 3 ! + NaCI 或 NaAl。2 + 2H2O+CO2=AI(OH) 31 + NaHCO3AIO 2 +H +H2O=AI(OH) 3! AI(OH) 3+ NaOH = NaAIO 2+2H2OAIO 2 + 2H2O+ CO2=AI(OH) 3 1 + H

6、CO 3dl) Al 3+ + 3H2OAI(OH) 3 膠體 + 3H明磯凈水A|3 b+4OH-= AIO 2-+2H2OAI(OH) 3+OH = AIO2 +2H2O(12)AICI 3+ 4NaOH = NaAIO 2+3NaCI + 2H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FesO4Fe(0H)2占燃或 3Fe+2O2 Fe3O4 FesO4+ 4C03Fe+ 4cO 2Fe+2HCI=FeCI 2+ H 2 tL十 2+Fe+2H =Fe +H2 t局溫3Fe+ 4H 2O =Fe3O4+ 4H 2占燃2Fe+3CI2=2FeCI3 2FeCb+Cl2 = 2FeCl32Fe2+ +

7、CI2=2Fe3+2CrFeCI2+ 2NaOH = Fe(OH) 2 I + 2NaCIFe2 + 2OH-=Fe(OH)2l 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(ll)Fe(OH)3+3HCI = FeCI 3+3H2OFe(OH)3 + 3H = Fe3+3H2O(13) Fe2O3+ 6HCI = 2FeCI 3+ 3H2O +3+Fe2Os+ 6H = 2Fe + 3H 2O Fe+2FeCl3 = 3FeCl2Fe+2Fe3=3Fe2 + Fe(OH)2+ 2HCI = FeCI 2+ 2H 20Fe(OH)2 +

8、2HFe2 +2H2qFeCI3+3NaOH = Fe(OH) 3 ! + 3NaCI a +Fe +3OH = Fe(OH) 3 Fe3 +3H2O：i Fe(OH) 3膠體 + 3H 一(凈水)(12)2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O FeCI 3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KCI3 +Fe +3SCN = Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 SiO2+2NaOH = Na 2SQ3+ H2OI S1O2+ 2OH- = SiO32- + H20高溫I SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2 Si+02 =SiO2高溫SiO2 + 2CSi+2co

9、t SiO2+4HF = SiF4t + 2H2。(刻蝕玻璃)Si+4HF = SiF4 t + 2H2 tfSiO2+CaO=CaSiO3i常*居SiO2+CaCO3=CaSiO3+ CO2 t Na2SiO3+2HCI = H 2SQ3 I +2NaCI SiO32- + 2H = H2SQ31 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO31 +Na2co3或 Na2SiO3+2H2o+2CO2=H2SiO31 + 2NaHCO3SiO32- + H2O+ CO2=H2SiO3 I + CO32-能 SiO32- + 2H2O+2CO2=H2SiO3 1 + 2HCO3H2SiO3+2Na

10、OH = Na 2SiO3 + 2H2O H 2SiO3= H2O + SiO2-2 -H2SQ3+2OH =SiO3 +2H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 CI2+ H2O = HCI +HCIO4-CI2+H2O = H +CI +HCIO點(diǎn)燃 2Fe+3c122FeCh占燃 Cu+Cl2CuCl2 2FeCb+ Cu = 2FeCI 2+ CuCI 22Fe，+Cu = 2Fe?+ Cu?點(diǎn)燃 H2+CI22HCI或光照 MnO2+ 4HCI(濃) ：MnCI 2+ CI2 t + 2H2O+_O-MnO 2-I_4H + 2CI Mn +CI 2 t +2H2O 光昭 2HCIO =2

11、HCI +O2 t光昭 +-2HCI0= 2H +2CI +O2 t Cl2+ 2NaOH = NaCI +NaCIO + H2OCl 2+ 2OH -= C+ CIO - + H 2O 2cI2+ 2Ca(OH) 2= CaCI2+ Ca(CIO) 2+ 2H2O工業(yè)制漂白粉 Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3l + 2HCIO 或 Ca(CIO) 2+ 2HCI = CaCI 2+ 2HCIO0+- 十Ca +2CIO + H2q+ CO2= CaCOa I + 2HCIO 或 CIO +H = HCIO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2： Ca(CIO)2+2H2O

12、 + 2CO2 = Ca(HCO3)2+2HCIOCIO -+ H2O+ CO2 = HCO3+ HCIO6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 SO2 + CaO=CaSO3或SOs + CaO = CaSO4I SO3+ Ca（OH）2 = CaSO4+ H2Or SO2+ Ca（OH）2= CaSOa I + H2OSO2+Ca2+ +2OH =CaSO3 i + H2O 2CaSO3+ O2-2CaSO47、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 上面兩個(gè)反應(yīng)主要用于氣體溶于水時(shí)的計(jì)算 SO2 + CI2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCI Cu+2H2so4（濃）：CuSO4+ SO2 t + 2H2O +

13、p 4o_SO2 + CI2 + 2H2O = 4H +SO4 +2CICu+2H2s。4（濃）=Cu +SO42 +SO2t +2H2O C +2H2so4（濃）=CO2 t + 2so2 f + 2H2ON2 + O2-溫或放電. 2N0 2NO + O2 = 2NO23NO2+ H2Q = 2HNO 3+ NO3NO2+ H2O =2H + 2NO3-+ NO以上三個(gè)反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理擴(kuò)展反應(yīng)有：4NO2+ 02+ 2H2。= 4HNO 34NO + 302 + 2H2O = 4HNO 3 Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 + 2NO2 t + 2H2O+9 +Cu+4H +2NO3 =Cu + 2NQt+2H2OC + 4HNO3（濃）=C02 t + 2NO2 t + 2H2O (NH4)2SO4+ - NH4 +OH =NH 3 t + H2O氨氣與酸均能反應(yīng)生成銹鹽，且與揮發(fā)性酸(如濃HC