化學(xué)方程式知識(shí)概述

1、編號(hào)：時(shí)間：2021年x月x日學(xué)海無(wú)涯頁(yè)碼：第5頁(yè) 共5頁(yè)化學(xué)方程式知識(shí)概述1.質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象、推斷化學(xué)式、相關(guān)計(jì)算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。2.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4p5o22p2o5，在質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷；在量的方面信息：微觀上，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子；宏觀上，每124份質(zhì)量的

2、磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平、條件、箭號(hào)。）3.根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。主要步驟：設(shè)、寫、平、列、解、答。知識(shí)鞏固1.下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（）a.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重b.10 g冰融化后得到10 g水c.2 g氫氣與8 g氧氣點(diǎn)燃后生成9 g水d.蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和2.2h2o22h2o的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（ ）a.元素的種類 b.各元素的化合價(jià) c.物質(zhì)的質(zhì)量總和 d.各種原子的數(shù)目3.西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某

3、種物質(zhì)r在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2r2h2o7o22feso42h2so4，則r的化學(xué)式為（）a.fesb.fe2s3c.feod.fes24.白磷自燃生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（）a.31:16:142b.31:32:142c.124:160:284d.4:5:25.將0.1 g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來(lái)的生成物質(zhì)量是（ ）a.大于0.1 gb.小于0.1 gc.等于0.1 gd.無(wú)法確定6.在反應(yīng)ab2c中，將4 ga參加反應(yīng)時(shí)，可生成12 gc，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是（）a.20 gb.8 gc.10 gd.6 g7.在反應(yīng)2xy22z中，已知x的相對(duì)分子質(zhì)量為24，y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，z的相對(duì)分子質(zhì)量為（）a.56b.28c.40d.808.某同學(xué)用一氧化碳將8 g氧化銅還原成銅時(shí)，實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量可能是（）a.2.8 gb.4 g c.3.5 g d.2.6 g9.實(shí)驗(yàn)室用10 g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2 g，則剩余物質(zhì)是（）a.k2mno4和m