九年級化學中考專題復習教案――圖表、圖像計算

1、九年級化學中考專題復習教案圖表、圖像計算教學目標：1、通過計算分析，使學生進一步理解化學方程式有關(guān)量的意義。2、讓學生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習慣、規(guī)范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。3、通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會出質(zhì)量守恒定律是進行化學方程式計算的基本依據(jù)。4、培養(yǎng)學生嚴肅認真、不畏困難的科學態(tài)度。教學過程：一、 圖表計算：例題1： 某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4

2、 0.4 0.4根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：（1）（1） 上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2） 該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）（3）第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _（結(jié)果保留至0.1%）。歸納總結(jié)： 分析：比較第一次和第二次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第二次所用的稀硫酸過量，即合金完全反應”，比較第一次和第三次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫酸完全反應”，因此得出關(guān)鍵的數(shù)據(jù)“20 g合金和100 g稀硫酸恰好完全反應”。 歸納：此類試題重在考察學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、歸納能力。因此解題的關(guān)鍵是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達的物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律

3、，從中選取關(guān)鍵的數(shù)據(jù)（一般是恰好完全反應的數(shù)據(jù)或完全反應的物質(zhì)），再利用其質(zhì)量來進行解答。練習鞏固：練習1、三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150 g12 g157.6 g(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 練習2、 為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每

4、次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g)，待反應完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次燒杯及反應后混合物的總質(zhì)量g 122.2 146.1 170O 193.9 218.9請分析以上數(shù)據(jù)后計算：(1)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。二、圖象計算：例題2：用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.0求：

5、（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。歸納總結(jié)：分析：從曲線上可以得出“當加入22.2 g氯化鈣溶液時恰好完全反應，生成 3.0 g沉淀（該沉淀是碳酸鈣）”?？偨Y(jié)：此類試題重在考察重點分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點（開始和結(jié)束時）物質(zhì)的質(zhì)量以及化學反應的具體發(fā)生情況。鞏固練習：1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？

6、(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？練習2、我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)∫粔K石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6 g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質(zhì)量為20g)，然后加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是 (2)實驗結(jié)束后，共放出多少二氧化碳?(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留1位小數(shù))練習3、 有一種石灰石樣品的主要成分是CaCO3。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像。 請計算： 第2次加入鹽酸后，a為_ g 。 石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分數(shù)為多少？ 10%的