怎樣表示溶液的濃度呢？

1、怎樣表示溶液的濃度呢？ 兩杯糖水（或食鹽水），怎么兩杯糖水（或食鹽水），怎么 確定哪一杯更甜（或咸）？確定哪一杯更甜（或咸）？ 溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量的質(zhì)量 溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量 溶質(zhì)溶質(zhì)B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = B= mB m(溶液 溶液) 100% 100100 以單位體積以單位體積溶液溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B B的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 來來 一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 cB= nB V液 液 常用單位：常用單位：mol/Lmol/L（molLmolL-1 -1） ） 表達(dá)式：表達(dá)式： 物理量物理量表示溶液組成的表示溶液組成的 定義定義: : 試一試試一試 40gNaOH配成配

2、成2L溶液，其溶液，其 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為_mol/L 58.5gNaCl配成配成1L溶液，其溶液，其 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為_mol/L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成配成0.5L鹽酸，鹽酸， 其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為_mol/L 0.5 1 2 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L的硫酸的硫酸 溶液溶液500mL,500mL,含硫酸的物質(zhì)的量含硫酸的物質(zhì)的量 為為_mol._mol. 10mol10mol的的HClHCl能配成能配成_L_L、 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L的鹽酸的鹽酸 1 5 注意注意 溶液溶液的

3、體積的體積溶劑溶劑的體積的體積 溶液濃度與所取溶液的體積大小溶液濃度與所取溶液的體積大小 無關(guān)無關(guān) 將將1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ， 則則C=1mol/LC=1mol/L 將將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，水中， 則則C=1mol/LC=1mol/L C(NaClC(NaCl)=)= n(NaCln(NaCl) ) V V( (溶液 溶液) ) C(NaClC(NaCl)=)= V V( (溶液 溶液) ) n(NaCln(NaCl) ) 若從若從1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出 20m

4、L20mL，則，則 C= 1mol/LC= 1mol/L 同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶 液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 溶液濃度與所取溶液的體積大小溶液濃度與所取溶液的體積大小無無 關(guān)關(guān) n= CV 250mL0.1mol/L250mL0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量 質(zhì)量為質(zhì)量為_ COCO3 32- 2-的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為_ 0.025mol0.025mol 0.05mol0.05mol 0.025mol0.025mol 2.65g2.65g NaNa+ +的物質(zhì)

5、的量為的物質(zhì)的量為 例1、85gNaNO3溶于水制成2L溶液， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是為多少？ 解： mol molg g M m n NaNO NaNO NaNO 1 /85 85 3 3 3 Lmol L mol V n c NaNO NaNO /5 . 0 2 1 3 3 答答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。 例2、2L 0.3mol/L的NaCl溶液中所含 的NaCl質(zhì)量為多少克？ n NaCl=c NaClV=0.3mol/L2L =0.6mol m NaCl=n NaClM NaCl =0.6mol58.5g/mol =35.1g 解：解：

6、答答：所含：所含NaCl質(zhì)量為35.1克。 例例3 3、配制、配制0.5mol/L0.5mol/L的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液200ml200ml， 需要膽礬（需要膽礬（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）多少克？）多少克？ n膽礬=C膽礬V =0.5mol/L0.2L =0.1mol m=n膽礬 M膽礬 = 0.1mol 250g/mol =25g 答：需要膽礬25克。 解：解： 1、0.3mol/L的Na2SO4 溶液2L中中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì) 質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？ 練習(xí)作業(yè)：練習(xí)作業(yè)： C(B)C(B)和和(B(B) )的比較的比較 物質(zhì)的量濃

7、度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念概念 表達(dá)式表達(dá)式 單位單位 特點特點 CB= nB V溶液 溶液 mB B= 100 m溶液 溶液 一般不同一般不同 一般不同一般不同 溶質(zhì)溶質(zhì)B B的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量與溶液 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 以單位體積溶液里所含以單位體積溶液里所含 溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示的物質(zhì)的量來表示 溶液組成的物理量溶液組成的物理量 mol/L無單位無單位 相同相同 相同相同 溶液的質(zhì)量相同溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液, 所含所含m(溶質(zhì)溶質(zhì)) ， 但但n(溶質(zhì)溶質(zhì)) 。 溶液體積相同溶液體積相同,CB相同的相同

8、的 任何溶液中任何溶液中, 所含所含n(溶質(zhì)溶質(zhì))_ 但但m(溶質(zhì)溶質(zhì)) 已知：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為、溶液的密度為、溶液的密度為(g/mL(g/mL),),溶質(zhì)溶質(zhì) 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)M(g/mol)則該溶液的則該溶液的 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c=c= mol/Lmol/L 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度C(B)C(B)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的換算 n（溶質(zhì)） （溶質(zhì)）= m(溶質(zhì))（g） M(g/mol) m(溶液 溶液)(g)(%) M(g/mol) cn(溶質(zhì) 溶質(zhì)) V 1000(mL/L)V(L)(g/cm3)(%) V 10

9、00 M 1000V M M(g/mol) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度C(B)C(B)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的換算 1000（mL/L）(g/cm3)(%) M(g/mol) c= u計算計算HClHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%37%，密度，密度 為為1.19 g/cm31.19 g/cm3的鹽酸中的鹽酸中HClHCl的的 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度? ? 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 要點要點 1 1 配制溶液的實驗儀器配制溶液的實驗儀器 2 2 配制溶液的步驟配制溶液的步驟 3 3 溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析 4 4 練習(xí)練習(xí) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的

10、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 如何配制如何配制200mL 200mL 、0.1mol/L0.1mol/L 的的NaClNaCl溶液？溶液？ 計算計算稱量稱量溶溶 解解 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 冷卻冷卻 洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶貼簽裝瓶貼簽 25 200mL 托盤天平托盤天平藥匙藥匙 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 注意事項注意事項： 使用前要調(diào)零使用前要調(diào)零 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 稱量時遵循左物右碼的原則稱量時遵循左物右碼的原則 用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸

11、零稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零 專用儀器：專用儀器： 容量瓶容量瓶(容積固定容積固定) 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度 用途：用來配制用途：用來配制一定體積、一定體積、 濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 使用前要使用前要檢查是否漏水檢查是否漏水 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶溶解或稀釋的操作不能在容量瓶 中進(jìn)行中進(jìn)行 不能存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 不能進(jìn)行加熱不能進(jìn)行加熱 l注意事項：注意事項： （檢漏）（檢

12、漏） 將燒杯中的將燒杯中的氯化鈉氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到溶液轉(zhuǎn)移到 容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全 被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何 處理處理 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌2 23 3次，洗次，洗 滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 l洗滌洗滌 向容量瓶中加入蒸餾水，向容量瓶中加入蒸餾水， 在在距離刻度距離刻度1 12cm2cm時時， 改用膠頭滴管改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻滴加蒸餾水至刻 度線度線 l定容定容 1 1、若定容時不小心液面超過了刻度線，、若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎

13、？ 必須重新配制必須重新配制 2 2、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充 水？水？ 不能不能 水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀 液面低于刻線是因為還有液面低于刻線是因為還有 溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析 配制溶液時，哪些操作可配制溶液時，哪些操作可 能引起溶液濃度的誤差能引起溶液濃度的誤差 1. 1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或 已生銹已生銹 2.2.試劑與砝碼的左右位置搞錯試劑與砝碼的左右位置搞錯 3.3.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入 容量瓶定容容量瓶定容 下列操作對溶液濃度造成的

14、誤差？下列操作對溶液濃度造成的誤差？ 偏高偏高 可能偏低可能偏低 偏高偏高 4.4.轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒 或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 5.5.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流 出容器外，使溶質(zhì)減小出容器外，使溶質(zhì)減小 6.6.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗容量瓶在使用前，用蒸餾水洗 凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留 偏低偏低 偏低偏低 無影響無影響 7.7.定容時加水過量越過刻度線，又定容時加水過量越過刻度線，又 取出部分溶液，使液面降至刻度線取出部分溶液，使液面降至刻度線 偏低偏低 8.8.定勻搖勻后，靜止時發(fā)

15、現(xiàn)液面定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面 低于刻度線，再加水到刻度線低于刻度線，再加水到刻度線 偏低偏低 9.9.定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線 偏高偏高 10.10.定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線 偏低偏低 分析實驗誤差時，只要根據(jù)分析實驗誤差時，只要根據(jù) c=n /V c=n /V ，圍繞操作行為對，圍繞操作行為對n n 、V V 的影響來分析的影響來分析 俯視俯視 仰視仰視 溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小 溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度變大濃度變大 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒稀硫酸，用量筒 量取量取 mL98%密度為密度為1.84g/cm3 的濃

16、的濃 硫酸硫酸，再用，再用 取蒸餾水取蒸餾水. 將將 緩慢注入到緩慢注入到 中中,并用并用 不斷攪拌不斷攪拌,待溶液待溶液 后后, 13.613.6 水水濃硫酸濃硫酸 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 冷至室溫冷至室溫 將溶液沿玻璃棒移入將溶液沿玻璃棒移入 中中,用少量用少量 蒸餾水洗滌蒸餾水洗滌 和和 2-3次，次， 將洗滌液移入將洗滌液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中 注入蒸餾水至距刻度線注入蒸餾水至距刻度線 時，時， 改用改用 小心加水至溶液液面最小心加水至溶液液面最 低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 中并中并 貼好貼簽貼好貼簽

17、試劑瓶試劑瓶搖勻搖勻 膠頭滴管膠頭滴管 1-2cm1-2cm 容量瓶容量瓶 玻璃棒玻璃棒 燒杯燒杯 容量瓶容量瓶 計算計算稱量稱量溶溶 解解 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 冷卻冷卻 洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶貼簽裝瓶貼簽 思考練習(xí)題：思考練習(xí)題： 濃硫酸配稀硫酸時的不同及注意點： 若用98濃硫酸濃硫酸(=1.84g/cm3 )配制 250mL0.1mol/L的稀硫酸的稀硫酸，需怎樣配制？與固體 配溶液的步驟和所用儀器上有何不同？ VH2SO4(aq) =25g 1.84g/cm3 =13.6mL 計算需濃硫酸的體積_mL 13.6 m(H2SO4) =0.25L1mol/L98g/mol =24.5g m H2

18、SO4(aq) =24.5g98% =25g 4.0.5mol/L4.0.5mol/L的的NaClNaCl溶液溶液250mL250mL，所含，所含 溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是 多少克？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？多少克？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ C ( Na+ ) 相等相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1 已知已知 NaNONaNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 Na Na3