江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)鹽類(lèi)水解新人教選修PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1 江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)鹽類(lèi)水江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)鹽類(lèi)水 解新人教選修解新人教選修 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解鹽類(lèi)水解的原理。了解鹽類(lèi)水解的原理。 2.掌握鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)。掌握鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)。 3.了解影響鹽類(lèi)水解平衡的因素。了解影響鹽類(lèi)水解平衡的因素。 4.了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 5.了解鹽類(lèi)水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。了解鹽類(lèi)水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。 6.掌握溶液中離子濃度的大小比較問(wèn)題。掌握溶液中離子濃度的大小比較問(wèn)題。 第1頁(yè)/共39頁(yè) 第第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解課時(shí)鹽類(lèi)的水解 第2頁(yè)/共39頁(yè)

2、課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練 探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練 第第 課時(shí)鹽類(lèi)的水 課時(shí)鹽類(lèi)的水 解解 1 第3頁(yè)/共39頁(yè) 課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案 NH3H2O 電離電離 酸酸 第4頁(yè)/共39頁(yè) (2)CH3COONa溶液溶液 電離過(guò)程電離過(guò)程 _， _ 。 水的電離平衡的移動(dòng)水的電離平衡的移動(dòng) H 與 與 CH3COO 結(jié)合成 結(jié)合成 _ ，使水的，使水的 電離平衡電離平衡_，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)c(OH )c(H )，即溶液呈 ，即溶液呈_性。性。 CH3COOH 右移右移 堿堿 CH3COONa=CH3COO Na 第5頁(yè)/共39頁(yè)

3、(3)NaCl溶液溶液 在在NaCl溶液中存在下列電離：溶液中存在下列電離： _， _ 。 溶液里不能生成弱電解質(zhì)，溶液里不能生成弱電解質(zhì)，H2O的電離平衡未的電離平衡未 受影響，受影響，c(H ) c(OH )，溶液呈 ，溶液呈_。 2鹽的水解鹽的水解 在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的_或或_跟跟 水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的_或或_結(jié)合生成結(jié)合生成_, 使得溶液中使得溶液中c(H ) _c(OH)。 。 NaCl=Na Cl 中性中性 陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離陰離 子子 OH H 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 第6頁(yè)/共39頁(yè) 思考感悟思考感悟 1(1)所有的鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)嗎？為什么？所有的鹽都能

4、發(fā)生水解反應(yīng)嗎？為什么？ (2)發(fā)生水解的鹽的水解程度主要取決于什么因發(fā)生水解的鹽的水解程度主要取決于什么因 素？素？ 【提示提示】(1)不是所有的鹽都水解。強(qiáng)酸強(qiáng)堿不是所有的鹽都水解。強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽不水解。因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中的陰陽(yáng)離子皆不鹽不水解。因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中的陰陽(yáng)離子皆不 與與H 或 或OH 結(jié)合成弱電解質(zhì)。 結(jié)合成弱電解質(zhì)。 (2)鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)，水鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)，水 解生成的弱電解質(zhì)電離程度越小，鹽的水解程解生成的弱電解質(zhì)電離程度越小，鹽的水解程 度越大。度越大。 第7頁(yè)/共39頁(yè) 二、影響鹽類(lèi)水解的因素二、影響鹽類(lèi)水解的因素 因素因素對(duì)鹽類(lèi)水解

5、程度的影響對(duì)鹽類(lèi)水解程度的影響 內(nèi)因內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大 外外 界界 條條 件件 溫度溫度升高溫度能夠升高溫度能夠_水解水解 濃度濃度鹽溶液的濃度越小，水解程度越鹽溶液的濃度越小，水解程度越_ 外加外加 酸堿酸堿 水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)_水水 解，加酸會(huì)解，加酸會(huì)_水解，反之亦然水解，反之亦然 外加外加 鹽鹽 加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)_ 鹽的水解鹽的水解 促促 進(jìn)進(jìn) 大大 促進(jìn)促進(jìn) 抑制抑制 促進(jìn)促進(jìn) 第8頁(yè)/共39頁(yè) 思考感情思考感情 2.(1)在水中溶解酸、堿、鹽后，對(duì)水的電離平衡

6、在水中溶解酸、堿、鹽后，對(duì)水的電離平衡 各有什么影響？各有什么影響？ (2)Na2CO3溶液加水稀釋時(shí)溶液加水稀釋時(shí)c(OH )變小， 變小，c(H )也 也 變小嗎？變小嗎？ 【提示提示】(1)溶解酸或堿后，溶液中溶解酸或堿后，溶液中c(H )或 或 c(OH )增大，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水 增大，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水 的電離。溶解鹽后，能水解的正鹽，促進(jìn)水的電的電離。溶解鹽后，能水解的正鹽，促進(jìn)水的電 離；不能水解的正鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響；酸式離；不能水解的正鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響；酸式 鹽比較復(fù)雜，看具體情況而定。鹽比較復(fù)雜，看具體情況而定。 (2)c(OH )變小， 變

7、小，c(H )應(yīng)增大。根據(jù) 應(yīng)增大。根據(jù)Kw不變可知，不變可知， c(OH )只要變小， 只要變小，c(H )一定增大。 一定增大。 第9頁(yè)/共39頁(yè) 解析：解析：選選D。只有鹽電離出的弱堿陽(yáng)離子或弱。只有鹽電離出的弱堿陽(yáng)離子或弱 酸陰離子才水解。而酸陰離子才水解。而Cl 為強(qiáng)酸酸根，所以不 為強(qiáng)酸酸根，所以不 水解。水解。 第10頁(yè)/共39頁(yè) 2下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是() ANaHCO 3 B(NH4)2SO4 CNaCl DCH3COOK 第11頁(yè)/共39頁(yè) 3(2011年吉林一中高二期末年吉林一中高二期末)為了配制為了配制NH的濃的濃 度與度與Cl 的濃度比

8、為 的濃度比為11的溶液，可在的溶液，可在NH4Cl溶溶 液中加入液中加入() 適量適量NH4NO3；適量適量NaCl；適量氨水；適量氨水； 適量適量NaOH A B C D 第12頁(yè)/共39頁(yè) 課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律 1鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子弱堿的陽(yáng)離子 或弱酸的陰離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的結(jié)合水電離出的OH 或 或H ， ， 促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H )和 和c(OH ) 發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸性、堿性發(fā)生變化，從而使溶液

9、顯示不同的酸性、堿性 或中性?；蛑行浴?第13頁(yè)/共39頁(yè) 2鹽類(lèi)的水解規(guī)律鹽類(lèi)的水解規(guī)律 第14頁(yè)/共39頁(yè) 3鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn) (1)與中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；與中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)； (2)水解過(guò)程吸收熱量；水解過(guò)程吸收熱量； (3)水解程度??；水解程度?。?(4)符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 特別提醒：特別提醒：(1)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷 鹽的類(lèi)型，因此需熟練記憶常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽的類(lèi)型，因此需熟練記憶常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 和弱酸、弱堿。和弱酸、弱堿。 (2)判斷水的電離影響因素時(shí)，需要查看是否有判斷水的電離影響因素時(shí)，需要查看

10、是否有 弱酸或弱堿鹽存在。弱酸或弱堿鹽存在。 第15頁(yè)/共39頁(yè) (2011年河南許昌模擬年河南許昌模擬)由一價(jià)離子組成由一價(jià)離子組成 的四種鹽：的四種鹽：AC、BD、AD、BC的的1 mol/L的溶液，的溶液， 在室溫下前兩種溶液的在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液，第三種溶液pH 7,最后一種溶液最后一種溶液pH7，則，則() ABCD 堿性堿性 AOH BOH AOHB OH AOHBO H 酸性酸性HCHDHCHDHCHDHCHD 第16頁(yè)/共39頁(yè) 【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影 響可以歸納為響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)有弱就

11、水解，越弱越水解，誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性”，這里的，這里的“弱弱”是指是指 鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子，鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子，“越弱越弱”是是 指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。 第17頁(yè)/共39頁(yè) 第18頁(yè)/共39頁(yè) 【答案答案】A 【規(guī)律方法規(guī)律方法】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)，鹽物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)，鹽 能否水解，怎樣水解，必須首先從物質(zhì)結(jié)構(gòu)入手加能否水解，怎樣水解，必須首先從物質(zhì)結(jié)構(gòu)入手加 以分析，從而發(fā)現(xiàn)并掌握鹽類(lèi)水解規(guī)律。怎樣判斷以分析，從而發(fā)現(xiàn)并掌握鹽類(lèi)水解規(guī)律。怎樣判斷 鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個(gè)根鹽是否水解，先要抓

12、住組成鹽的兩個(gè)根(酸根和堿酸根和堿 根根)進(jìn)行分析。若有弱根則水解，若無(wú)弱根，只有進(jìn)行分析。若有弱根則水解，若無(wú)弱根，只有 強(qiáng)根，則無(wú)法水解；若酸根弱，堿根強(qiáng)，則酸根水強(qiáng)根，則無(wú)法水解；若酸根弱，堿根強(qiáng)，則酸根水 解，溶液顯堿性，反之亦然。解，溶液顯堿性，反之亦然。 第19頁(yè)/共39頁(yè) 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1常溫下，一定濃度的某溶液，由常溫下，一定濃度的某溶液，由 水電離出的水電離出的c(OH ) 10 4 mol/L，則該溶液 ，則該溶液 中的溶質(zhì)可能是中的溶質(zhì)可能是() AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 解析：解析：選選B。常溫下，由純水電離出的。常溫下，由純

13、水電離出的c(H ) c(OH ) 10 7mol/L，因?yàn)?，因?yàn)?0 4 10 7， ， 因而該溶液中的溶液能促進(jìn)水的電離，且使因而該溶液中的溶液能促進(jìn)水的電離，且使 溶液呈堿性。鹽類(lèi)水解可使水的電離程度增溶液呈堿性。鹽類(lèi)水解可使水的電離程度增 大，弱酸強(qiáng)堿鹽水解使溶液呈堿性。大，弱酸強(qiáng)堿鹽水解使溶液呈堿性。 第20頁(yè)/共39頁(yè) 鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 第21頁(yè)/共39頁(yè) 3多元弱堿的陽(yáng)離子水解的離子方程式較復(fù)雜，多元弱堿的陽(yáng)離子水解的離子方程式較復(fù)雜， 中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可。如中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可。如Al3 水解的 水解的 離子方程式常寫(xiě)成：離子

14、方程式常寫(xiě)成：Al3 3H2O Al(OH)3 3H 。 。 第22頁(yè)/共39頁(yè) 第23頁(yè)/共39頁(yè) 特別提醒：特別提醒：鹽類(lèi)水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)鹽類(lèi)水解的離子方程式同樣遵循質(zhì) 量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。 第24頁(yè)/共39頁(yè) 第25頁(yè)/共39頁(yè) 【答案答案】B 第26頁(yè)/共39頁(yè) 解析：解析：選選B。辨別是否為水解反應(yīng)的關(guān)鍵是：。辨別是否為水解反應(yīng)的關(guān)鍵是： 看是否為鹽中的電離子與看是否為鹽中的電離子與H2O電離出的電離出的H 或 或 OH 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)。 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)。 第27頁(yè)/共39頁(yè) 影響鹽類(lèi)水解平衡的因素影響鹽類(lèi)水解平衡的因素 1內(nèi)因內(nèi)因

15、主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng) 的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就 越大越大(越弱越水解越弱越水解)。 多元弱酸正鹽的水解，水解第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第多元弱酸正鹽的水解，水解第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第 二步，原因是第一步水解產(chǎn)生的二步，原因是第一步水解產(chǎn)生的OH 對(duì)第二步 對(duì)第二步 水解有抑制作用。水解有抑制作用。 第28頁(yè)/共39頁(yè) 2外因外因 (1)溫度：水解過(guò)程一般是吸熱過(guò)程，故升溫使水溫度：水解過(guò)程一般是吸熱過(guò)程，故升溫使水 解程度增大，反之則減小。解程度增大，反之則減小。 (2)濃度：鹽溶液越稀，水解程度

16、越大濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大,反之越小。反之越小。 加酸、堿等物質(zhì)可抑制或促進(jìn)鹽的水解。加酸、堿等物質(zhì)可抑制或促進(jìn)鹽的水解。 鹽的濃度大，水解程度小，但其溶液的酸性鹽的濃度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或堿或堿 性性)要比稀溶液的酸性要比稀溶液的酸性(或堿性或堿性)強(qiáng)。強(qiáng)。 (3)溶液的酸堿性溶液的酸堿性 組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。向鹽溶液中組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。向鹽溶液中 加入加入H ，可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解； ，可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解； 向鹽溶液中加入向鹽溶液中加入OH ，能抑制陰離子水解，促進(jìn) ，能抑制陰離子水解，促進(jìn) 陽(yáng)離子水解。陽(yáng)離子水解。

17、 第29頁(yè)/共39頁(yè) (2011年湖北黃岡模擬年湖北黃岡模擬)向三份向三份0.1 molL 1CH 3COONa溶液中分別加入少量 溶液中分別加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體固體(忽略溶液體積忽略溶液體積 變化變化)，則，則CH3COO 濃度的變化依次為 濃度的變化依次為() A減小、增大、減小減小、增大、減小 B增大、減增大、減 小、減小小、減小 C減小、增大、增大減小、增大、增大 D增大、減增大、減 小、增大小、增大 第30頁(yè)/共39頁(yè) 【答案答案】A 【規(guī)律方法規(guī)律方法】判斷鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)方向的注判斷鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)方向的注 意問(wèn)題意問(wèn)題 關(guān)于鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的判斷

18、，看起來(lái)很簡(jiǎn)單，關(guān)于鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的判斷，看起來(lái)很簡(jiǎn)單， 因?yàn)樽裱瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理，從濃度、溫度方面因?yàn)樽裱瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理，從濃度、溫度方面 去考慮便能作出正確判斷。但須注意，不要與弱去考慮便能作出正確判斷。但須注意，不要與弱 電解質(zhì)的電離平衡混淆，如在電解質(zhì)的電離平衡混淆，如在CH3COONa的溶液的溶液 中，再加入少量冰醋酸，正確的結(jié)論是體系中中，再加入少量冰醋酸，正確的結(jié)論是體系中 c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使水解平衡增大，抑制了水解，會(huì)使水解平衡 左移。常見(jiàn)的錯(cuò)誤是加入的冰醋酸與水解的另一左移。常見(jiàn)的錯(cuò)誤是加入的冰醋酸與水解的另一 產(chǎn)物產(chǎn)物NaOH發(fā)生反應(yīng)，降低了發(fā)生反應(yīng)，降低了NaOH的濃度，故平的濃度，故平