精品湖北省襄陽(yáng)市四校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題6頁(yè)

1、.20182019學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化 學(xué) 試 題溫馨提醒：1本試題包括第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，21小題，共6頁(yè)。2答題前，考生務(wù)必將姓名、考號(hào)等在答題卡和答題卷上填(或涂)寫(xiě)清楚。3選擇題答案用2B鉛筆直接填涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在試題卷上無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H :1 C:12 N :14 O：16 Na：23 Zn：65 Fe：56第I卷（選擇題，共48分）一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共16題，48分）1下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( )A氯化銨的電子式為： B重氫負(fù)離子（）的結(jié)構(gòu)示意

2、圖為： C次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HClO D中子數(shù)為19的鈣離子為：2下列關(guān)于F、Cl、Br、I相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是()A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高C它們的氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)3一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO44下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是()A原子半徑：FOAl B穩(wěn)定性：H2OPH3NH3C酸性：H2CO3H2

3、SO4H3PO4 D堿性：LiOHNaOHAl(OH)35短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A元素的非金屬性：YWB陰離子的還原性：W2-Q-C離子半徑：Y2Z3DQ、W、Y對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低6下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率相等的是() V(N2)=0.6mol/（Lmin） V(NH3)=1.8mol/（Lmin） V(H2)=1.2mol/（Lmin） V(H2)=0.045mol/(Ls)A B C D7航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示

4、為：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是()A上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 B反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用8在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）2B（g）C（g）2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2molL1。則下列敘述不正確的是()A在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol（Lmin）1B在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1C該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的

5、進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB在16g18O2中含有10NA個(gè)中子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含2NA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子10某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說(shuō)法正確的是()AXn含有的中子數(shù)為ab B一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 gCX原子的質(zhì)量數(shù)為abn DXn含有的電子數(shù)為an11已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A1mol O2（g）的能量一定

6、高于2mol SO2（g）的能量 B2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量C2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生12科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 B釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C上述儲(chǔ)氫原理和鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同 DNaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵13某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

7、()A鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4 molC組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行D電池的正極反應(yīng)為2SOCl22e=4ClSSO2 14下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)B可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變C化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度15已知a、b分別為A和A族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是()A nm+6 B

8、 nm+10 C nm+16 D nm+3016幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說(shuō)法正確的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵BX、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈CX、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)DY的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性第II卷（非選擇題, 共52分）二填空題（本題共5小題，共52分）17(6 分)按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：金剛石COCO237C

9、lSO2石墨（1） 互為同位素（2） 為酸性氧化物（3） 的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素（4） 互稱(chēng)同素異形體已知微粒間的相互作用有以下幾種：離子鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 氫鍵 分子間作用力下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A干冰熔化 B氫氧化鈉溶于水 C氯化氫氣體溶于水 D 冰熔化 其中判斷正確選項(xiàng)的是 18（11 分）針對(duì)下列9種元素，完成以下各小題周期IAAAAAAO23（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是_（填名稱(chēng)）。（2）用電子式表示元素和形成化合物的過(guò)程_。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（4）和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程

10、式為_(kāi)。（5）的單質(zhì)的用途正確的是_。A光導(dǎo)纖維 B太陽(yáng)能電池 C普通玻璃 D計(jì)算機(jī)芯片（6）元素和非金屬性較強(qiáng)的是_（填寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一個(gè)能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：_ 。19（10分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為 ，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為 ，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。向甲

11、中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是 。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的 極，正極的電極反應(yīng)式為 。20（14分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木

12、條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 。某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(A)= 2v(B) b容器內(nèi)

13、各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。21（11分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是 ，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： 。若反應(yīng)消耗32.5 g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是_。以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)

14、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B C D（3）下圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為 。參考答案及評(píng)分細(xì)則選擇題：1B 2D 3C 4A 5D 6D 7D 8D 9A 10B 11B 12D 13C 14B 15B 16C17（6分） （每空1分，全對(duì)才得分）（1） （2） （3） （4）B（2分）18（11分）（1）氯 （1分）（2）（2分）(電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注箭頭也得分，中間連接號(hào)寫(xiě)等號(hào)不得分)（3）HClO4 （1分）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（5）BD（2分）（6）C （1分）；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（2分）19（共10分，無(wú)標(biāo)注每空1分）（1）第二周期第A族； （2）；離子鍵和非極性共價(jià)鍵或離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O22H2O=4NaOHO2（2