寧夏銀川一中2021屆高三化學(xué)第五次月考試題（含解析）

1、寧夏銀川一中2021屆高三化學(xué)第五次月考試題（含解析）1. 在抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中，化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是A. 生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料B. 過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均利用其強(qiáng)氧化性而達(dá)到消毒的目的C. 84消毒液的主要有效成分是NaClO，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果D. 硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服、口罩的主要原料是聚丙烯纖維、熔噴布等，均是有機(jī)高分子材料，故A正確；B過氧化氫、過氧乙酸都具有強(qiáng)氧化性，均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故B正確；C84消毒液是以

2、NaClO為主要有效成分的消毒液，乙醇具有還原性，與醫(yī)用酒精混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能起到提升消毒效果的作用，故C錯(cuò)誤；D硝酸銨溶于水吸收大量的熱，使水溫迅速降低，可用于制醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選C。2. 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAB. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD. 常溫下，1L 0.1molL-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A12

3、g石墨烯的物質(zhì)的量是1mol，石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)是0.5NA，故A錯(cuò)誤；B100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量是 =1mol，含有氧原子數(shù)為NA，水中也含有氧原子，故B錯(cuò)誤；C不知道溶液的體積，無法算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D常溫下，1L 0.1molL-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒：，則=0.1mol=0.1NA，故D正確；故選：D。3. 某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確

4、的是（ ）A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B. HCHO在反應(yīng)過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D. 該反應(yīng)可表示為：HCHOO2CO2H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個(gè)C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C根據(jù)圖知，CO2分子中氧原子一部分來自O(shè)2，另一部分還來自于甲醛，C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生

5、成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHOO2CO2H2O，D正確；故選C。4. 由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸

6、汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2I2，故B錯(cuò)誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時(shí)溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr AgI，故C錯(cuò)誤；D.生成的CO2會(huì)混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強(qiáng)，則不能證明非金屬性CSi，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。5. 我國(guó)科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下

7、列說法中錯(cuò)誤的是A. 由X和Y兩種元素形成的化合物有多種B. W和Z元素位于周期表中同一主族C. 元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫YXD. Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：YM【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍，結(jié)合結(jié)構(gòu)式圖所示，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，M形成六個(gè)共價(jià)鍵，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，M為S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，WH元素，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，M為S元素；AX為N元素，Y為O元素，由X和Y兩種元素形成的

8、化合物為氮氧化物，有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、五氧化二氮等多種，故A正確；BW為H元素，位于第一周期第A族，Z為F元素，位于周期表第二周期第A族，故B錯(cuò)誤；CX為N元素，Y為O元素，Z為F元素，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫YX，故C正確；DY為O元素，M為S元素，氧元素形成的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，硫元素形成的氣態(tài)氫化物為硫化氫，無氫鍵，則Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：YM， 故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素的成鍵特征，可以判斷出各元素所在的族，從而根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。6. 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Z

9、n-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. a膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜B. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-C. 充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸D. 外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離【答案】C【解析】分析】根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜層電離出的氫氧根離子生成Zn(OH)42-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-，多孔Pd

10、納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)為CO2+2H+2e-=HCOOH， 總的電極反應(yīng)為：Zn+2OH- +2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH，充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反，由此分析。【詳解】A由圖可知，a膜釋放出氫離子，是陽(yáng)離子膜，b膜釋放出氫氧根離子，是陰離子膜，故A正確；B根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜層電離出的氫氧根離子生成Zn(OH)42-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-，故B正確；C放電時(shí)多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時(shí)是電解池，甲酸在

11、多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為CO2，故C錯(cuò)誤；D復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)總的電極反應(yīng)：Zn+2OH- +2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖中信息寫出電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，方法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理找到反應(yīng)物和生成物，根據(jù)化合價(jià)的變化找到轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再進(jìn)行判斷。7. 已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1molL-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確

12、的是A. 稀H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1B. 當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí)，水的電離程度最小C. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(NH3H2O)2c(OH-)=c(NH)2c(H)D. a、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng) NH的水解平衡常數(shù)：Kh(b)Kh(a)Kh(c)【答案】B【解析】【分析】向20mL0.1molL-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻緼有分析可知：加入20ml硫酸與氨水恰好完全反應(yīng)，硫酸是二元酸，一水合氨是一元堿，所以稀H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.05m

13、olL-1 ，故A不選；B當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí)，溶液呈中性，水的電離既不促進(jìn)又不抑制，而不滴加硫酸時(shí)，溶液顯堿性，抑制水的電離，當(dāng)加入40ml硫酸時(shí)，酸過量，抑制水的電離，氨水與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨時(shí)水的電離程度最大，故B選；Ca點(diǎn)時(shí)反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且硫酸銨為一水合氨濃度的一半，有電荷守恒 和物料守恒 得c(NH3H2O)2c(OH-)=c(NH)2c(H) ，故C不選；D升高溫度促進(jìn)銨根離子水解，水解常數(shù)增大，由圖可知，溫度：bac ，則a、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng) NH的水解平衡常數(shù)：Kh(b)Kh(a)Kh(c)，故D不選；故選：B。8. 碳、氮能形成多種氧化物、氫化物(1)已

14、知：2NO(g)N2(g)O2(g)H1=-180.5 kJmol-1CO(g)O2(g)CO2(g)H2=-283 kJmol-1則NO與CO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為_。(2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NOx含量，某研究所的科研人員探究了T1時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)CO還原NO的催化效果(其他條件相同)，所得結(jié)果如圖所示。如果不考慮催化劑價(jià)格，則使用催化劑_(填“”“”或“”)最好；A、B兩狀態(tài)下，生成CO2的速率大小關(guān)系是_。若容器容積為2 L，開始時(shí)加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化劑的作用下達(dá)到如圖1所示平衡，則反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N

15、2(g)2CO2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_Lmol-1。(3)化學(xué)動(dòng)力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng)：aAbBcCdD，其速率方程式為v=kca(A)cb(B)(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)(由幾個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。已知反應(yīng)NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)H0，在溫度低于250時(shí)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程式為v=kc2(NO2)，則其兩個(gè)基元反應(yīng)分別為：._=NO3_；.略，這兩個(gè)反應(yīng)中活化能較小的是_。某科研小組測(cè)得380時(shí)該反應(yīng)的c(NO2)、c(CO)與生成CO2的速率v(CO2)的關(guān)系如下：則該溫度

16、下的反應(yīng)速率常數(shù)k=_Lmol-1s-1.c(CO)/(molL-1)0.0250.050.025c(NO2)/(molL-1)0.040.040.12v(CO2)/(molL-1s-1)2.210-44.410-46.610-4【答案】 (1). 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5kJ kJmol-1 (2). I (3). v(A)v(B) (4). 640 (5). 2NO2 (6). NO (7). II (8). 0.22【解析】【分析】【詳解】(1)：2NO（g）N2（g）+O2（g）H1=-180.5kJmol-1CO(g)O2(g)CO2(g

17、)H2=-283 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律+2得2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-746.5kJ kJmol-1；(2)相同時(shí)間25s內(nèi)，催化劑條件下n（N2）最多，則催化劑I最好；相同25s內(nèi)，A狀態(tài)下n（N2）大于B狀態(tài)下n（N2），氮?dú)獾姆磻?yīng)速率狀態(tài)A大于狀態(tài)B，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則生成二氧化碳的速率v(A)v(B)；容器容積為2 L，開始時(shí)加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化劑的作用下達(dá)到平衡，n（N2）=0.2mol， =640；(3)對(duì)于基元反應(yīng)：aA+bBcC+dD，其速率方程式為v=kca（A）cb（B），結(jié)合v=k

18、c2（NO2），則基元反應(yīng)的反應(yīng)物是NO2，系數(shù)是2，有原子守恒得生成物還有NO，系數(shù)是1，根據(jù)速率方程式可知，該反應(yīng)的速率有基元決定，則基元是慢反應(yīng)，為快反應(yīng)，說明活化能較小的是；NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g），則v=kc（NO2）c（CO）， ，解得k=0.22。9. 工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)為原料制取KMnO4.其流程示意圖如圖。已知：Ksp(CuS)=1.31036、Ksp(MnS)=1.951013金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時(shí)8.36.

19、32.74.7完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7回答下列問題：(1)寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：_。(2)試劑a最好選用_(填選項(xiàng)字母)。A.氯水 B.高錳酸鉀 C.次氯酸鈉 D.濃鹽酸(3)試劑b可選用_(填選項(xiàng)字母)。A.氨水 B.稀硫酸 C.碳酸錳 D.Mn(OH)2 E.NaOH(4)試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(5)工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_。(6)下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=9.11

20、0-8Ka2=1.110-12Ka1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13則其酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_【答案】 (1). 制造光導(dǎo)纖維、冶煉硅、制玻璃等 (2). B (3). CD (4). MnS+Cu2+=Mn2+CuS (5). 1.51023 (6). 若用鹽酸溶解碳酸錳，電解時(shí)溶液中的Cl會(huì)失去電子生成氯氣，而不生成MnO (7). PO【解析】【分析】菱錳礦用硫酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液1中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸銅及剩余的硫酸，向?yàn)V液1中加入試劑a為高錳酸

21、鉀，將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑b為碳酸錳或Mn(OH)2等調(diào)節(jié)pH=4時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，濾渣2為Fe(OH)3，濾液2中加入試劑c為MnS，將溶液中Cu2+氧化為CuS沉淀過濾除去，則濾渣3為CuS，濾液3中含有MnSO4，最后經(jīng)電解得到KMnO4?！驹斀狻?1)二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維、冶煉硅、制玻璃等； (2)試劑a將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，且不能引入新雜質(zhì)，只有高錳酸鉀符合，故答案為：B；(3)試劑b調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但不能引入新雜質(zhì)，則加入試劑b為碳酸錳、Mn(OH)2等，故答案為：CD；(4)MnS與氯化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化更難溶的C

22、uS，同時(shí)得到氯化鎂，反應(yīng)離子方程式為MnS+Cu2+=Mn2+CuS，平衡常數(shù)為 =1.51023； (5)電解時(shí)氯離子放電能力大于錳離子，若用鹽酸溶解碳酸錳，電解時(shí)溶液中的Cl-會(huì)失去電子生成氯氣，而不生成MnO4-，故答案為：若用鹽酸溶解碳酸錳，電解時(shí)溶液中的Cl-會(huì)失去電子生成氯氣，而不生成MnO4-；(6)電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，酸電離出的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則酸性強(qiáng)弱是H3PO4 CH3COOH H2CO3 H2S ，則其酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是PO。10. PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(SD)等醫(yī)藥的原料。下圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝

23、置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl311275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_，選擇A中的藥品是_(填字母)。a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石(2)裝置D中盛有堿石灰，其作用_。(3)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)裝置C采用6570水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的

24、方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(5)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5molL1碘溶液20 mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程

25、式為_。第四步滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%?！敬鸢浮?(1). 排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實(shí)驗(yàn) (2). ad (3). 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣 (4). 2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O (5). 蒸餾 (6). H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI (7). 藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù) (8). 55%【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)首先由A裝置中CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生的氣體通濃硫酸，以除去CO2氣體中混入的水，然后用CO2排盡裝置內(nèi)的

26、空氣，G裝置濃鹽酸和高錳酸鉀二者反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，E裝置利用濃硫酸干燥氯氣，利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止三氯化磷與氧氣反應(yīng)，PCl3沸點(diǎn)為75.5，利用C裝置防止PCl3揮發(fā)（冷凝），因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用D裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻?1)通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實(shí)驗(yàn)，A為由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實(shí)驗(yàn)；ad；(2

27、)因尾氣中含有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以D裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)G裝置濃鹽酸和高錳酸鉀二者反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式為2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O； (4)由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離；(5)據(jù)加入碘，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，第四步

28、滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)；H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同，設(shè)過量的碘體積為VmL，列式求得：VmL=12mL 故和H3PO3反應(yīng)的碘體積有2012=8mL設(shè)該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，配成500mL溶液，只移取25.00mL溶液實(shí)驗(yàn)，故20.0 g PCl3粗產(chǎn)用量為8mL20 列式求得：=55%。11. 2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈

29、是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_。（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的_區(qū)。（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_。（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含_mol鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_。（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離

30、子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的_空隙和_空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為_g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。【答案】 (1). 3d64s2 (2). s、ds (3).

31、 NOS (4). sp2雜化 (5). 10 (6). CN- (7). 正四面體 (8). 正八面體 (9). (10). 8:3 (11). 【解析】【分析】原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價(jià)電子還包含3d電子；為24號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第B族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減?。槐椒訛槠矫娼Y(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個(gè)鍵，分子含有10個(gè)鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個(gè)原子

32、、價(jià)電子總數(shù)為10，可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，也可以用C原子與2個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比，晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“”，再根據(jù)計(jì)算?！驹斀狻吭雍送怆娮优挪际綖椋幱谶^渡元素，除最外層外價(jià)電子還包含3d電子，故價(jià)電子排布式為，故答案為：；位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元

33、素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；故答案為：；雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個(gè)鍵，故F分子含有10個(gè)鍵，1mol分子中含10mol鍵。CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為或、，故答案為：10；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的棱參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的，為晶胞棱長(zhǎng)的，其參數(shù)為，故答案為：正四面體；正八面體；設(shè)晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比為x：y，根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可知：，解得x