九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)框架

1、緒論化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié) 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化 定義 物理變化和化學(xué)變化 化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化物理變化：物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn) 常見現(xiàn)象 化學(xué)變化：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等 本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成 實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化 聯(lián)系：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)定義物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表

2、現(xiàn)出來的性質(zhì) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等 實(shí)例 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等 綠色化學(xué)【例1】下列過程中，只發(fā)生了物理變化的是（）A汽油燃燒 B糧食釀酒C汽油揮發(fā) D食物變餿【例2】下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A電燈通電后發(fā)光 B鐵水鑄成鐵鍋C食物腐敗 D電熱棒工作時(shí)發(fā)熱綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，

3、力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”； 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品第二節(jié) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 點(diǎn)燃前： 蠟燭及其燃燒的探究現(xiàn)象 燃燒時(shí)： 熄滅后： 知識(shí)點(diǎn) 燃燒表達(dá)式石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究對(duì)現(xiàn)象的描述及解釋點(diǎn)燃前白色（或其他顏色）固體，質(zhì)地較軟，有特殊氣味，不溶于水，密度比水小。點(diǎn)燃時(shí)發(fā)光，發(fā)熱，冒黑煙，融化成液態(tài)后又凝固；火焰分為三層，外焰最亮；干燥燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，另一個(gè)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁。熄滅后冒白煙；點(diǎn)燃白煙，蠟燭又重

4、新燃燒。燃燒表達(dá)式石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 CO2含量呼出氣體CO2含量空氣中CO2含量O2含量呼出氣體O2含量空氣中H2O含量注意注意“對(duì)比” 第三節(jié) 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室試管 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器用途及注意事項(xiàng) 燒杯 量筒 膠頭滴管 三不原則實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則 知識(shí)點(diǎn)節(jié)約原則“一要三不要”原則 原藥品取用物質(zhì)的加熱連接實(shí)驗(yàn)儀器裝置玻璃儀器的洗滌化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作步驟液體的量取方法及讀數(shù)量筒的使用注意事項(xiàng)托盤天平的使用一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器儀器用途注意事項(xiàng)試管1、少量物質(zhì)間相互反應(yīng)的容器2、盛放溶液1. 盛放液體不超過試管容

5、積的1/2，加熱時(shí)不超過1/3。2、加熱液體時(shí)應(yīng)先預(yù)熱，使試管受熱均勻，試管傾斜與桌面成45，試管口不要對(duì)著人。燒杯1. 溶解物質(zhì)，配制溶液2、用作反應(yīng)物量較多時(shí)的反應(yīng)容器1. 燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時(shí)，所盛溶液不能超過容積的1/3 。2.燒杯不能干燒，在盛有液體時(shí)方能較長(zhǎng)時(shí)間加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)。3.拿燒杯時(shí)，要拿外壁，手指勿接觸內(nèi)壁。拿加熱時(shí)的燒杯，要用燒杯夾。4.需用玻璃棒攪拌燒杯內(nèi)所盛溶液時(shí)，應(yīng)沿杯壁均勻旋動(dòng)玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。5.燒杯不宜長(zhǎng)期存放化學(xué)試劑，用后應(yīng)立即洗凈、擦干、倒置存放。量筒量取液體1.讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低點(diǎn)相齊平2.量筒無零刻

6、度線。3.不能加熱，不能作反應(yīng)容器。膠頭滴管滴加液體藥品1. 使用前先捏緊膠頭，再放入液體中吸收液體。2. 滴加藥品時(shí)，膠頭滴管不要插入到液體或接觸到容器口及內(nèi)壁。二、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則三不原則不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。“一要三不要”原則實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作藥品取用固體（存放于廣口瓶中）1、塊狀：一橫、二放、三慢豎2、粉末狀：一斜（橫）、二送

7、、三直立液體（存放于細(xì)口瓶中）1、傾倒（注意標(biāo)簽和瓶蓋）2、滴加（膠頭滴管）：豎直懸空取定量藥品1、固體（天平）：注意使用方法及讀數(shù)2、液體（量筒）：使用方法及讀數(shù)物質(zhì)的加熱酒精燈的使用方法檢：檢查燈芯是否平整，酒精體積是否合適。點(diǎn)：不可用另一個(gè)燃著的酒精燈引燃，需用火柴點(diǎn)燃。加熱：用外焰加熱。熄：用蓋蓋滅，不可用嘴吹滅。給物質(zhì)加熱的方法根據(jù)加熱所用的容器，需注意加熱時(shí)的注意事項(xiàng)。連接實(shí)驗(yàn)儀器裝置儀器連接水濕潤(rùn)、慢轉(zhuǎn)動(dòng)檢查氣密性手握法及帶有長(zhǎng)頸漏斗的液面觀察法等。玻璃儀器的洗滌震蕩、試管刷刷洗洗凈標(biāo)準(zhǔn)：玻璃內(nèi)壁的水既不匯聚成滴也不成股流下。四、托盤天平的使用步驟a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)

8、尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動(dòng)砝碼或游碼。e) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。注意事項(xiàng)1.托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。2. “左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)

9、量游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。3. 稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4.取用砝碼時(shí)，要用鑷子，不可用手直接拿。 【例】某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，將藥品與砝碼位置放顛倒了，天平平衡后，這個(gè)學(xué)生稱得藥品13.5g(1g以下用游碼)，則藥品的實(shí)際質(zhì)量為( )A13.5g B13g C14g D12.5g五、量筒的使用1、 當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；2、讀數(shù)時(shí)量筒必須放

10、平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。第二章 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)結(jié)論 拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn) 測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、注意事項(xiàng) 知識(shí)框架氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣的成分定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)?；旌衔锘旌衔锖图儍粑锒x只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

11、叫純凈物。特點(diǎn)純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。純凈物【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能氮?dú)饪諝馐且环N寶貴的資源性質(zhì)用途稀有氣體三大環(huán)境問題計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目污染物及污染源空氣污染和防治防治措施知識(shí)點(diǎn)一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過

12、實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理4P+5O22P2O5實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 夾緊止水夾。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。注意事項(xiàng)1. 紅磷必

13、須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。3. 導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏小。5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。8. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投?/p>

14、氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸迹箿y(cè)量結(jié)果偏大。【例】某興趣小組利用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量，在燃燒匙中加入過量的紅磷，點(diǎn)燃后迅速插入玻璃罩內(nèi)，塞進(jìn)橡膠塞。試回答下列問題：（1）玻璃罩內(nèi)發(fā)生化學(xué)變化的文字表達(dá)式為_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，燃燒匙里為什么要盛放過量的紅磷？_。（3）當(dāng)紅磷燃燒完畢，玻璃罩冷卻至室溫后，看到玻璃罩內(nèi)水面的變化是_，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：紅磷燃燒消耗了空氣中的_而生成了固態(tài)的_，從而使罩內(nèi)氣體的體積_（“增大”“減小”或“不變”），罩內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界的大氣壓。（4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)除了可以測(cè)定氧氣在空氣中的含量，還可得出氮?dú)鈅（填“易”或“難”

15、）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)_（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論?？疾槟康模簻y(cè)定氧氣含量的實(shí)驗(yàn)。答案：（1）紅磷氧氣五氧化二磷（2）確保能夠消耗掉玻璃罐內(nèi)的全部氧氣（3）水面上升，約占原空氣體積的1/5氧氣五氧化二磷減小（4）難不活潑解析：用紅磷消耗空氣中的氧氣，減少體積就是氧氣的體積，從而測(cè)定空氣中氧氣的含量。氧氣消耗完，剩余氣體是氮?dú)?，氮?dú)獠豢扇肌⒉恢?，而且不溶于水?！纠繛闇y(cè)定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)打算設(shè)計(jì)如下方案：選用實(shí)際容積為40 mL的試管作為反應(yīng)容器，將過量的白磷放入試管，用橡膠塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤(rùn)滑性很好的注射器組成如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑招∪A的

16、設(shè)想正常進(jìn)行，且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積可忽略不計(jì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？捎^察到的現(xiàn)象為：白磷燃燒，產(chǎn)生大量_，活塞向左移動(dòng)至_mL處停止。（2）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻?？捎^察到的現(xiàn)象為：白磷燃燒，產(chǎn)生大量_，活塞先向_移動(dòng)（“左”或“右”），最終穩(wěn)定在_mL處。考查目的：測(cè)定氧氣含量的實(shí)驗(yàn)。答案：（1）白煙12 mL（2）白煙右8 mL。解析：用白磷消耗空氣中的氧氣，白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，減少體積就是氧氣的體積，氧氣約占空氣體積的1/5，從而計(jì)算出空氣中氧氣的體積。【例】

17、（2013年甘肅蘭州）如圖裝置常用來測(cè)定空氣中的氧氣含量，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧 B.燃燒匙中的紅磷可以換成鐵絲C.該實(shí)驗(yàn)可以說明氮?dú)怆y溶于水 D.紅磷的量不足會(huì)使進(jìn)入瓶中水的體積大于1/5 【例】利用物質(zhì)在密閉的容器中燃燒來測(cè)定空氣中氧氣的含量，最好使用（）。A木炭B蠟燭C鐵絲D紅磷 三、空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來

18、的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物【例】下列是我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是( )A.碘酒 B.蒸餾水C.可樂飲料 D.鋁合金【例】下列各組物質(zhì)中，都屬于混合物的是( )A.海水、水銀 B.干冰、冰水混合物C.不銹鋼菜刀、鐵礦石 D.石墨、氧化鐵五、空氣是一種寶貴的資源氣體氮?dú)庀∮袣怏w（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）物理性質(zhì)無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光

19、?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸?；瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。用途 制硝酸和氮肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。六、空氣污染和防治空氣污染三大問題、原因及危害溫室效應(yīng)工業(yè)產(chǎn)生的CO2過多使全球變暖酸雨化石燃料的燃燒

20、及汽車尾氣的排放使土壤酸化，破壞建筑物臭氧空洞氟利昂等制冷劑的過度使用使紫外線危害人體健康污染物及污染源污染物：煙塵可吸入顆粒物；有害氣體二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮污染源：工廠廢氣多種有害氣體 汽車尾氣一氧化碳（有毒）、二氧化氮（酸雨） 煤等化石燃料的燃燒煙塵、二氧化硫（酸雨）防止措施加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)控，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等注意二氧化碳不是污染物第二節(jié) 氧氣密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的物理性質(zhì)與木炭反應(yīng)、與硫反應(yīng)與紅磷反應(yīng)、與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氧氣知識(shí)框

21、架化學(xué)性質(zhì)（氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。用帶火星的小木條檢驗(yàn)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)分解反應(yīng)劇烈氧化物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)緩慢氧化知識(shí)點(diǎn)：一、氧氣的性質(zhì)及檢查方法氣體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)方法氧氣密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。用帶火星的小木條檢驗(yàn)，可使帶火星的小木條復(fù)燃。檢查方法把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。【例】5下列關(guān)于氧

22、氣的敘述不正確的是（）。A水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存 B有氧氣參加的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)C氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)，許多物質(zhì)都能在其中燃燒 D帶火星的木條能在盛氧氣的集氣瓶中復(fù)燃【例】6可以一次鑒別出空氣、氧氣、氮?dú)馊繗怏w的正確方法是（）。A分別加入適量的石灰水 B用燒紅的鐵絲分別伸入瓶中C用燃著木條分別伸入瓶中 D分別加入蒸餾水二、探究實(shí)驗(yàn)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項(xiàng)木炭用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。木炭在空氣中

23、燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。C+O2CO2木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。硫在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。S+ O2SO2在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。鐵絲把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋

24、狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）。細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。3Fe+2O2Fe3O4集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。【例】物質(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，需預(yù)先在瓶里裝少量水或鋪一層細(xì)沙的是（）。A鐵絲B硫黃C紅磷D木炭三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁

25、的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體在空氣中不能燃燒。3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成

26、紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳四、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)反應(yīng)類型定義特點(diǎn)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。氧化反應(yīng)緩慢氧化它不屬于基本反應(yīng)類型。劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放

27、熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。劇烈氧化【例】物質(zhì)在空氣中發(fā)生緩慢氧化、自燃、燃燒的共同點(diǎn)是 （ ）A都放出熱量 B都生成氣體 C都有響聲 D都發(fā)光第三節(jié) 制取氧氣分離液態(tài)空氣法工業(yè)制取氧氣加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀和二氧化錳分解過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取氧氣知識(shí)框架氧氣的用途催化劑一、 氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)

28、低，在-196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。二、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1. 氣體發(fā)生裝置n 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）u 加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：l 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。l 絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。l 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的

29、火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。l 鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。l 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。l 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。l 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。l 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。u 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。n 固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則

30、表明裝置氣密性良好。u 要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。l 裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。l 裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。l 裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。l 裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降）u 如果使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。u 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(

31、d)裝置使用雙孔橡皮塞。u 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2、 氣體收集裝置n 排水法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。u 注意事項(xiàng)：l 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。l 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。l 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。l 如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。l 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集

32、的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。n 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。n 向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。l 導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝

33、置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。3、加熱高錳酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

34、 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導(dǎo)管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l 注意事項(xiàng)： 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。4、分解過氧化氫溶液制取氧氣l 反應(yīng)原理：2H

35、2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！

36、因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。5、加熱氯酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2l 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。三、 催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起

37、的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 分子和原子物質(zhì)由分子、原子及離子等微小粒子構(gòu)成物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成質(zhì)量和體積都很小總是在不斷運(yùn)動(dòng)分子之間有間隔同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同性質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子知識(shí)框架區(qū)別與聯(lián)系概念是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一，是化學(xué)變化中的最小粒子概念原子質(zhì)量和體積都很小不停的運(yùn)動(dòng)原子間有間隔同種原子的化學(xué)性質(zhì)相同特點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)一、分子

38、與原子的區(qū)別分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小總是在不斷運(yùn)動(dòng)分子之間有間隔同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同質(zhì)量和體積都很小不停的運(yùn)動(dòng)原子間有間隔同種原子的化學(xué)性質(zhì)相同聯(lián)系有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的。稀有氣體、金屬及一些固態(tài)非金屬如碳、硅、磷等是由原子構(gòu)成的。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成如：水、二氧化碳、過氧化氫等。有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如：氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。應(yīng)用利用分子、原子知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象區(qū)分物理變化和化學(xué)變化區(qū)分純凈物和混合物【例

39、1】物質(zhì)是由 、 等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ?！纠?】下列事實(shí)能證明在化學(xué)變化中，分子可分的事實(shí)的是（ ）A蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有氯化鈉晶體出現(xiàn) B水通電后可以得到氫氣和氧氣C水蒸氣冷凝后變成水 D固體碘升華【例3】把分子的幾種基本性質(zhì)（AD）的序號(hào)填在相應(yīng)內(nèi)容的橫線上。A. 分子的體積很?。籅. 分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；C. 分子之間有間隔；D. 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。（1）打開酒瓶就可以聞到酒味_。（2）可將大量的氧氣壓入鋼瓶中_。（3）一滴水中大約含有1. 67l021個(gè)水分子_。（4）有的物質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，

40、有的不能_。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）原子核（帶正電）中子（不帶電）原子的構(gòu)成（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）電子層原子核外電子排布核外電子的分層排布核外電子排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí)框架定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子分類：陽離子、陰離子離子離子的形成離子符號(hào)概念相對(duì)原子質(zhì)量公式：知識(shí)點(diǎn)：一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子的關(guān)系核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。中子：不帶電。核外電子數(shù)：每個(gè)電子帶一個(gè)單

41、位的負(fù)電。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子種類的區(qū)別1、不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）。2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。3、并不是所有的原子都含有中子。區(qū)分原子種類的依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。【例】我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。其中，測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152。該元素原子的中子數(shù)為（）A89 B26 C126 D63二、原子核外電子排布電子層在含有多個(gè)電子的原子里面，電子的能量高低不同，能量高的電子在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，將這些區(qū)域稱為電子層，核外電

42、子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫做分層排布。分層排布層數(shù) 第一層、第二層第七層能量 低高離核遠(yuǎn)近 近遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外一層不可超過8個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖由原子核、質(zhì)子數(shù)、電子層及各層電子數(shù)組成 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)（氫、氦除外），易得到電子；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【例】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（ ）三、離子離子定義帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子的分類1、陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)），如Ca2+2、陰離子

43、：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Cl-離子符號(hào)表示方法：在元素（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶電荷，數(shù)值在前，正負(fù)在后。原子與離子的區(qū)別原子不帶電，離子帶電。離子是由原子失去或得到電子形成的。原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【例】表示的是_(填離子符號(hào))四、相對(duì)原子質(zhì)量定義以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。公式 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié) 元素元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總

44、稱。定義氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中元素含量最多的前五位元素知識(shí)框架元素符號(hào)應(yīng)用元素周期表知識(shí)點(diǎn)1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中

45、含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組

46、成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第四單元 自然界的水第一節(jié) 愛護(hù)水資源地球表面約71被水覆蓋著淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53可利用的只約占淡水儲(chǔ)量的30.4。世界水資源概況水資源概況我國水資源概況水資源總量居世界第六位分布不均人均不足知識(shí)框架a) 提高水的利用效率。b) 使