高中化學元素周期表化學教案

1、高中化學元素周期表化學教案下面是小編為你分享的元素周期表化學教案，希望能夠為大家?guī)韼椭?，希望大家會喜歡。同時也希望給你們帶來一些參考的作用，如果喜歡就請繼續(xù)關注我們（）的后續(xù)更新吧！元素周期表化學教案篇一：高中化學必修2元素周期表教案元素周期表教案第一課時教學目標知識技能：使學生初步掌握元素周期表的結構以及周期、族等概念。能力培養(yǎng)：通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結構、位置間的關系的推導，培養(yǎng)學生的分析和推理能力?？茖W思想：通過對元素周期律和元素周期表的關系的認識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現象和本質的關系?？茖W品質：通過學生親自編排元素周期表培養(yǎng)

2、學生的求實、嚴謹和創(chuàng)新的優(yōu)良品質；提高學生的學習興趣科學方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。重點、難點同周期、同主族性質的遞變規(guī)律；元素原子的結構、性質、位置之間的關系。教學過程設計續(xù)表續(xù)表續(xù)表附1：隨堂檢測答案1二、A；三、A；四、A；五、A；七、A2（D）3（C）附2：元素周期表化學教案篇二：高中化學第一節(jié)元素周期表教案新人教版必修2第一節(jié)元素周期表知識與技能：使學生初步掌握元素周期表的結構以及周期、族等概念。過程與方法：通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結構、位置間的關系的推導，培養(yǎng)學生的分析

3、和推理能力。通過對元素周期律和元素周期表的關系的認識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現象和本質的關系。情感態(tài)度價值觀：通過學生親自編排元素周期表培養(yǎng)學生的求實、嚴謹和創(chuàng)新的優(yōu)良品質；提高學生的學習興趣教學方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。教學重難點：同周期、同主族性質的遞變規(guī)律；元素原子的結構、性質、位置之間的關系。教學過程：新課引入初中我們學過了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎？學生活動回答元素周期律的內容即：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化。過渡對！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界

4、物質的結構和性質變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現它，應用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現形式，將元素周期律具體化呢？經過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規(guī)律。它是人們的設計，所以可以這樣設計，也可以那樣設計。歷史上本來有“表”的雛形，經過漫長的過程，現在有了比較成熟，得到大家公認的表的形式。根據不同的用途可以設計不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則，大家可以根據以下原則將前18號元素自己編排一個周期表。多媒體展示元素周期表的編排原則：1按原子序數遞增順序從左到右排列；2將電子層數相同的

5、元素排列成一個橫行；3把最外層電子數相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。過渡如果按上述原則將現在所知道的元素都編排在同一個表中，就是我們現在所說的元素周期表，現在我們一同研究周期表的結構。指導閱讀大家對照元素周期表閱讀課本后，回答下列問題。1周期的概念是什么？2周期是如何分類的？每一周期中包含有多少元素。3每一周期有什么特點？4族的概念是什么？5族是如何分類的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6各族有何特點？教師歸納小結板書一、元素周期表的結構1、橫行-周期概念周期分類及各周期包含元素的個數。特點a周期序數和電子層數相同；b同一周期最外層電子數從左到右18重復著周期性的變化

6、，第一周期除外；c每一周期從左到右依次是：堿金屬_，過渡元素_，稀有氣體_。2、縱列-族概念主族和副族對比；特點：a主族的族序數等于最外層電子數；b還有一個第0族和一個族。教師講解通過上述的學習若給大家一個原子序數，應該迅速而準確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過來若知道某元素在周期表中的位置應判斷出它的原子序數和寫出它的原子結構簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數，通過增加或減少來判斷之。隨堂檢測1、推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2、下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（）。A、142434B、263135C、51520D

7、、111718作業(yè)完成練習冊相關練習教學反思：本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關原子結構、核外電子排布的知識作基礎。元素周期表中同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結構的基礎上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學過程中重點講授有關原子結構的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。元素周期表化學教案篇三：高一化學教學案元素周期表高一化學教學案（必修2）課題：元素周期表知識與技能:1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序數和原子結構的關系過程與方法:通

8、過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀:通過精心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。教學重難點：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系。教學過程:導入：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。板書：第一節(jié)元素周期表提問：有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現了多少種元素？學生回答：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現呢？指導閱讀：門

9、捷列夫圖象思考與教流：門捷列夫發(fā)現元素不是一群，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？講解分析：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上下面我們就來學習元素周期表的有關知識。板書：一、元素周期表設問：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發(fā)現原子的組成及結構之后，人們發(fā)現，原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：板書：原子序數核電荷數質子數核外電子數思考與教流：1畫出11

10、8號元素原子的結構示意圖。2認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。3將上述118號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。板書：（一）、元素周期表編排原則：1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。過渡：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內容。板書：（二）、元素周期表的結構設問：數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？學生回答：(數后回答)有7個橫行，18個縱行。教師精講：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中

11、的橫行周期。板書：1、周期教師精講：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。設問：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？學生回答：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行里。設問：周期序數與什么有關？歸納小結：周期序數=電子層數。課堂反饋：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？學生回答：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。教師精講：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。過渡：

12、學完元素周期表中的橫行周期，我們再來認識元素周期表中的縱行族。板書：2、.族設問：請大家數一下，周期表中共有多少個縱行？學生回答：18個。設問：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字、及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？學生回答：族序數，A表示主族，B表示副族。設問：什么是主族？什么是副族？歸納小結：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。設問：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？學生回答：7個主族、7個副族。設問：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？學生回答：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難

13、以與其他物質發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。設問：第族有幾個縱行？學生回答：3個。設問：分析元素周期表中從B到B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？教師精講：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從B族到B族10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。設問：主族元素的族序數與什么有關？學生回答：主族序數=最外層電子數。教師精講：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素課堂反饋：2、完成下列表格：3、已知

14、某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？總結：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副和零。作業(yè)：P11：1、2板書計劃：第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結構1周期周期序數=電子層數吒鮒芷冢1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不2族主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）課題：元素周期表知識與技能:1、了解原子結構與元素性質的關系。2、探究A族元素和A族元素性質的相似性和遞變性，能初步學會總結元素遞變規(guī)律的能力，過程與方法:1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元

15、素性質。2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀:通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。教學重難點：同主族元素性質的遞變規(guī)律和結構決定性質教學過程:導入：同學們，上節(jié)課我們學習了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一些特別的名稱，例如：第A族：堿金屬元素，第A族：鹵族元素，今天，我們就來看看堿金屬元素和鹵素，首先請同學們根據已經學過的元素周期表，找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素？板書：二元素的性質和原子結構（一）、堿金屬元素：設問：堿金屬元素包含那些元素？學生回答：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；科學探究：請同學們查閱元素周期表中的有關信息，完成下第5頁的“科學探究”。思

16、考與教流：通過觀察堿金屬原子結構示意圖，由此能得出什么結論？歸納小結：1、結構異同：同：最外層電子數均為1個。異：核電荷數由小大；電子層數由少多；原子半徑越來越大思考與教流：我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？學生回答：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學生化學反應。過渡：實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元

17、素的性質。實驗1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。板書：2、堿金屬單質化學性質（1）、堿金屬與氧氣的反應思考與交流：請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀設問：從鉀、鈉與氧氣反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？歸納小結：相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。過渡：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發(fā)生反應。實驗2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較板書設問：根據鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？歸納小結：相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越