高三年化學練習(氧族)

1、高三年化學練習(氧族)高三年化學練習（氧族）一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列設備在硫酸工業(yè)生產中用不上的是 A沸騰爐、除塵器 B接觸室、熱交換器 C吸收塔D回轉窯、氧化爐2在標準狀況下750mL含臭氧的氧氣，其中若臭氧完全分解，其體積變?yōu)?80mL（標準狀況），若將此含有臭氧的氧氣1L通入適量的碘化鉀溶液中，發(fā)生如下反應：2KIO3H2O2KOHI2O2，則析出I2的質量為 A.0.91g B.0.68g C.0.81g D.1.21g3.制備某種氣體，下列方法中可行的是 NaHSO4固體與MnCl2固體混合共熱制HCl FeS與稀硝酸混合制H2S 濃H2SO4與K2SO3固體混合制

2、SO2 強熱氯化銨固體制取氨氣A. B. C. D.4.常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在 物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2 為二次污染物，下列四種氣體SO2，NO，NO2，Cl2中能導致二次污染的是 A.僅 B.僅 C.僅 D.5CS2能在O2中完全燃燒生成CO2和SO2，現有0228gCS2液體在448mLO2中（標準狀況）完全燃燒，反應后混合氣體的平均相對分子質量為A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3 6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于

3、X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y37.在標準狀況下, 在100mLFeCl3溶液中通入1.12L的H2S氣體后, 再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3molL1, 若反應過程溶液體積不變, 則FeCl3溶液物質的量濃度為A0.5molL1B1molL1 C1.5molL1D2molL18.測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子, 其中Na+與Mg2+的個數比為45, 則Cl和SO42的個數比為83324113A只有 B只有 C只有 D9.下列離子方程式正確的是 A.

4、 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合 3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B . Fe(OH)3溶于氫碘酸 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . H218O中投入Na2O2固體 2H218O+2O22-=4OH-+18O2D . CuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S10見下表。欲用一種試劑乙來檢驗（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是 試劑乙離子X離子YAHCl、BaCl2SO42S2O32BNH3H2OAl3+Ag+CAgN

5、O3IClDNH4SCNFe2+Fe3+11我國內蒙古的白支鄂博擁有世界上最大的稀土元素礦床，提煉時使稀土元素(以R代表)與鐵、錳等分離的方法之一是向已處理后的礦石的硫酸浸出液中加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸鹽轉化為沉淀：R2(SO4)3Na2SO4xH2OR2(SO4)3Na2SO4xH2O有關判斷正確的是A.反應要在堿性溶液中進行 B.該反應原理屬于復分解反應C.生成的沉淀屬于復鹽 D.反應表明Na2SO4的溶解度更小12.設計了四種制備氣體的方案:加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯;加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣;用稀硫酸和大理石制備二氧化碳;用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫.不宜采用的方案有哪些?

6、A .只有和 B.只有和 C.只有和 D.13大氣層中臭氧的重要作用是A.吸收二氧化碳 B.補充氧氣 C.吸收紅外線 D.吸收紫外線14為了減少酸雨，下列措施中有效的是少用煤作燃料 把工廠煙囪升高 燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)太陽能 A. B. C. D.15已知 H2SeO32SO2H2OSe2H2SO4，結合所學知識判斷下列強弱關系正確的是A.還原性：TeO2SeO2SO2 B.氧化性：TeO2SeO2SO2 C.還原性：H2TeH2SeH2S D.酸性：H2SeO3H2SO416.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是

7、A.元素金屬性：BA；元素非金屬性：DCB.原子半徑：ABCDC.離子半徑：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D.原子序數：bacd17.銅片放入熱的稀H2O 中無明顯現象，當加入或通入哪種物質后將有明顯現象出現 A、Na NO3 B、HCl C、NaOH D、O218. 在變化中濃硫酸只起氧化作用的是 A濃H2SO4和H2S反應 B濃H2SO4和Cu片反應 C濃H2SO4和酒精共熱 D濃H2SO4和Na2SO3反應123456789101112131415161718 班級 座號 姓名 成績 二、 空題：19.在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶

8、,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是 20、含氧質量分數最高的化合物的電子式是 ，其水溶液中滴入酸化的KMnO4溶液的離子方程式是：（ ） +（ ）MnO4- +（ ）H+ = （ ）Mn2+（ ）O2 +（ ）H2O21、圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼。 （1）寫出化學式：A，B。（2）寫出固體I和氣體J反應生成K的化學方程式，并注明電子轉移總數和方向 。（3）寫出C溶液通入D氣體時的離子方程式，并注明溶液的pH會升高或降低 三、實驗題22、下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體.下列

9、各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是_ (填正確選項的標號) (A)銅屑和濃硝酸 (B)二氧化錳和濃鹽酸 (C)電石和水 (D)碳酸鈣和稀鹽酸23、根據右上圖實驗,填空和回答問題: (1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是 裝置()的燒杯中冷水所起的作用是 裝置()的燒杯中液體的作用是 (2)進行此實驗時,燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互 緊靠,這是因為 . (3)裝置()燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因. 四、計算題24. 使一定量的Zn與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6L，測得溶液中c（H+）= 1.0mol/L，求氣體A中各組分的體積比。4 / 54 / 5- 4 -高三年化學單元練習（氧族）參考答案12345678910DACDCADBAB1112131415161718CDDBBDAA二、 19. B、D 20. 5、H2O2 2、6、5、2、821、（1）A NaCl；B S(or H2S)（2） （3） pH降低。三、22、A.D（全對才給分，只答一個，答對也不給分）23、（1）2NaBr+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2或2NaBr+2H