高三化學(xué) 專題一綜合檢測 新人教版

1、專題一綜合檢測一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1(2010年黃岡期末)下列敘述不正確的是()A北京奧運“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物B用于建設(shè)北京奧運主場館“鳥巢”的鋼是純凈物C發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星的火箭推進劑中的四氧化二氮是氧化物D抗冰雪災(zāi)害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽解析：選B。鋼是鐵和碳等的混合物。2下列化學(xué)用語書寫正確的是()A乙烯的分子式：CH2=CH2B甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C羥基的電子式： D以鐵作陽極電解時，陽極的電極反應(yīng)式：Fe3e=Fe3解析：選B。乙烯的分子式是C2H4，A選項錯誤；羥基的電子式是，C選項錯誤；陽極上鐵放電被氧化成Fe2，F(xiàn)e

2、2e=Fe2，D選項錯誤。3分類是化學(xué)學(xué)習和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()ANaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物B. HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C. Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)D. H2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物解析：選A。B項，HCl、稀H2SO4不是氧化性酸；C項，SO2不是電解質(zhì)；D項HCOOH、CuSO4不是氧化物。4下列敘述錯誤的是()A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

3、B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的物質(zhì)的量不同解析：選A。由于質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸的密度并不等于1 g/cm3，約為1.84 g/cm3,10 mL此硫酸質(zhì)量大于9.8 g，稀釋至100 mL，質(zhì)量分數(shù)并不是9.8%，A項錯誤；過氧化氫中氧元素顯1價，生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項正確；由于CO、C2H4的摩爾質(zhì)量相等，均為28 g/mol，故

4、1 mol該混合氣體質(zhì)量為28 g，C項正確；氯化銨為強酸弱堿鹽，濃度不同水解程度不同，D項正確。5某實驗需要用480 mL 1 mol/L的氫氧化鈉溶液。有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是()A應(yīng)準確稱取氫氧化鈉固體19.2 gB為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶，加水溶解C定容時，仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低D搖勻后，溶液液面低于刻度線，應(yīng)補充適量蒸餾水至刻度線解析：選C。實驗室沒有480 mL容量瓶，應(yīng)配制500 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液，稱取氫氧化鈉質(zhì)量為20.0 g，A項錯誤；容量瓶是量器，不能用于溶解氫氧化鈉，B項錯誤；仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際溶液體積偏大，所配制溶液

5、濃度偏低，C項正確；搖勻后，液面低于刻度線，屬于正常情況，如果再加水，使溶液濃度偏低，D項錯誤。6某溶液中含有HCO、SO、SiO、Cl等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中HCO、SO兩種離子數(shù)量大量減少，則加入的試劑可能是()A鹽酸 B過氧化鈉C.雙氧水 D氯化鋇溶液解析：選B。因為SiO沒有減少，所以不可能是鹽酸和氯化鋇，雙氧水只能使SO減少，過氧化鈉溶于水既有堿性又有氧化性，HCO、SO兩種離子數(shù)量均大量減少。7同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是()A氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為mnB同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為nmC

6、同溫同壓下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為mnD同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為nm解析：選D。同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，說明兩者物質(zhì)的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為mn。8(2010年湖北重點中學(xué)聯(lián)考)在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO、CO、OH等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()ACu2、H、SO BCO、OH、SOCNa、OH、CO DNa、H、SO解析：選C。甲燒杯的溶液顯藍色，則一定含有Cu2，由于CO、OH與Cu2不能共存，則乙燒杯

7、含有CO、OH，又H與CO、OH不能共存，則甲燒杯含有H，根據(jù)電荷守恒，則乙燒杯中的陽離子為Na，甲燒杯含有的陰離子為SO。9將淀粉碘化鉀混合液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部分浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后取燒杯中的液體進行實驗，能證明羊皮袋一定有破損的是()A加入碘水變藍色B加入NaI溶液不變藍色C加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D加入溴水不變藍色解析：選A。羊皮袋有破損時，淀粉膠粒從漏洞混入燒杯中的液體里，取該液體進行實驗時，加入碘水，I2直接使淀粉變藍色；加入溴水能氧化I生成I2而使淀粉變藍色。10(原創(chuàng)題)下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評價，其中評價合理的是()編號

8、化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O正確，氫氧化鋁為兩性氫氧化物B向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO2H=CO2H2O正確C向石灰水中滴加少量碳酸氫鈉溶液HCOCa2OH= CaCO3H2O錯誤，不滿足氫氧化鈣的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合2HSOBa22OH=BaSO42H2O正確解析：選B。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，但只能是強酸或強堿，弱酸或弱堿并不能與氫氧化鋁反應(yīng)，所以過量的氨水與鋁鹽可以得到氫氧化鋁沉淀，但不能進一步使其溶解為偏鋁酸鹽，A錯誤；C項中石灰水過量，所以反應(yīng)時是以不過量

9、的碳酸氫鈉反應(yīng)完為準，即首先是OHHCO=COH2O，然后是Ca2CO=CaCO3，綜合為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，錯誤；D項中要滿足硫酸氫鈉中n(H)n(SO)11，正確的離子反應(yīng)方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O，所以D錯誤。11(原創(chuàng)題)已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2AB=C3D4E?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06106Pa和1.01107Pa，且測得反應(yīng)共放熱Q kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A2A(g)B(g)=C(g)3D(g)4E(g)；

10、H kJ/molB2A(g)B(g)=C(l)3D(g)4E(g)；HkJ/molC2A(g)B(g)=C(g)3D(g)4E(s)；H kJ/molD2A(g)B(g)=C(g)3D(l)4E(g)；H kJ/mol解析：選D。首先要弄清物質(zhì)的聚集狀態(tài)，求出反應(yīng)熱。因為A、B是氣體，依據(jù)題意，設(shè)2 mol A和1 mol B反應(yīng)生成的氣體的總物質(zhì)的量為a，有3a6.061061.01107，得a5 mol，即生成物中氣體分子的化學(xué)計量數(shù)之和為5。代入方程式可知，D為液體，C、E為氣體。又由A為 mol時，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)B(g)=C(g)3D(l)

11、4E(g)；H kJ/mol。12(原創(chuàng)題)某澄清透明的淺黃色溶液中含有Fe3，可能含有下列離子：H、NH、Ba2、Al3、SO、HCO、I，則初步分析其溶液中最多可含離子(不包括K和OH)()A4種 B5種C6種 D7種解析：選A。澄清透明的淺黃色溶液中含有Fe3，則溶液中一定沒有I，因二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。由于Fe3存在于強酸溶液中，所以溶液中就不能存在HCO；但溶液中也必須有陰離子存在，只能是SO，就不能存在Ba2，所以溶液中最多存在離子為H、NH、Al3、SO4種。13已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g

12、)=3CO2(g)4H2O(l)；H2220.0 kJ/mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積之比是()A13 B31C14 D11解析：選B。假設(shè)H2與丙烷的物質(zhì)的量分別為x，y，由題意得方程：解得：x3.75 mol，y1.25 mol故二者體積比為31。14(2010年陜西十校聯(lián)考)現(xiàn)有44 g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1 L質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140 g。下列說法正確的是()A電子轉(zhuǎn)移為1 molB生成的氣體體積(標準狀況)為22.4 LC硫酸溶液的質(zhì)量為540 gD硫

13、酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L解析：選B。據(jù)題意：金屬都轉(zhuǎn)化成金屬的硫酸鹽，增加的為硫酸根離子的質(zhì)量96 g，則SOH2，生成1 mol H2即22.4 L。題中的20%為干擾信息，不參與計算，只表示參加反應(yīng)的是稀硫酸。15(2010年綿陽中學(xué)模擬)下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L解析：選C。據(jù)題圖所示，該硫酸1.

14、84 g/cm3，w98%，M98 g/mol。c(H2SO4)18.4 mol/L。該硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)不能生成H2。根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：V1000 mL/L50 mL。等質(zhì)量的H2O與該硫酸混合后所得濃度小于9.2 mol/L。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(11分)(2010年廣州市普通高中畢業(yè)班調(diào)研考試)已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為_mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸

15、化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體化學(xué)式為(NH4)2C2O4，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是_。若消耗了1.0104 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_g。解析：由反應(yīng)方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中錳由7價被還原到2價，轉(zhuǎn)移10 m

16、ol電子時消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身具有顏色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式：5Ca22KMnO4；所以可計算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為：1.0104mol/L0.02 L5/2100/240 g/mol0.01 g。答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4

17、溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并保持半分鐘不消失0.0117(10分)(2009年高考四川卷)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方

18、框里。(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。.探究過氧化氫的性質(zhì) 該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。)請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)

19、定性答案：.(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4)(5)偏高.實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液)產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍色)驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中)產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)18.(12分)北京時間2008年9月25日，神舟七號飛船發(fā)射成功。發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原

20、劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)；H44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_。(4)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。也可以以尿素CO(NH2)2

21、為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)已知：H2O(l)=H2O(g)；H44 kJ/mol，2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.4 kJ/mol，寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。解析：(1)由反應(yīng)時電子的得失分析：N2H4N2失去4e；H2O22H2O得到2e。書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)總的熱量變化情況。N2H4的反應(yīng)熱為256.652 kJ0.4 mol641.63 kJ/mol。(2)16 g肼的物質(zhì)的量為0.50 mol，與H2O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時放出

22、的總熱量為Q641.63 kJ/mol0.50 mol40.50 mol44 kJ/mol408.815 kJ。(4)氨氣中氮元素的化合價為3價，聯(lián)氨中氮元素的化合價為2價，化合價升高，所以聯(lián)氨是氧化產(chǎn)物；利用尿素來制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，推測另外兩種鹽為NaCl和Na2CO3，以此寫出化學(xué)方程式。(5)聯(lián)氨與過氧化氫的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)；H641.63 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式，注意此題的要求是聯(lián)氨的計量數(shù)要為1，因為是表示燃燒熱。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ

23、/mol(2)408.815(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染(4)N2H4CO(NH2)2NaClO2NaOH N2H4NaClNa2CO3H2O(5)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.23 kJ/mol19(11分)(原創(chuàng)題)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))。陽離子H、Na、Al3、Ag、Ba2陰離子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉

24、淀。試回答下列問題：(1)寫出D的化學(xué)式_。(2)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_。(3)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)已知：NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)；Ha kJ/mol。寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物的物質(zhì)的量為_。解析：(1)據(jù)題意，A、B溶液呈堿性，可能為堿或強堿弱酸鹽，即可能為Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2；C、D、E溶液呈酸性，可能為

25、酸或強酸弱堿鹽，即可能為HCl、HNO3、H2SO4、Al(NO3)3、AgNO3、Al2(SO4)3；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，且與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na2CO3，C是酸，E是鋁鹽；D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則C為HCl，由各種離子不重復(fù)，得B為Ba(OH)2，E為Al2(SO4)3。(2)A、C溶液混合即HCl和Na2CO3等物質(zhì)的量混合，分析可得，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合物。(3)E溶液與過量的B溶液反應(yīng)即以硫酸鋁為標準，氫氧化鋇過量的離子反應(yīng)方程式。(4)B、C的反應(yīng)即中和反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式時注意化學(xué)計量數(shù)即可。(5)根據(jù)兩者反應(yīng)中的比例鋁離子0.02 mol，而氫氧根離子0.07 mol，可知得氫氧化鋁0.01 mol，偏鋁酸鈉0.01 mol。答案：(1)AgNO3(2)c(Na)c(C