2019年34分子間作用力分子晶體同步練習(xí)蘇教版選修3.doc

1、第四單元分子間作用力分子晶體(時(shí)間： 30 分鐘 )考查點(diǎn)一范德華力、氫鍵和化學(xué)鍵1按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()。A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電解析A 為分子晶體； B 中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右，不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體； C 為原子晶體； D 為離子晶體。答案 B2下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()。A 2 、Cl2、Br 2、I 2 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高FBHF 、 HCl 、HBr 、HI 的熱穩(wěn)定性依次

2、減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D NaF、 NaCl 、NaBr 、NaI 的熔點(diǎn)依次降低解析F2、 Cl2、Br2、I 2 形成晶體時(shí)屬分子晶體，它們的熔沸點(diǎn)高低決定于分子間的作用力，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，A 錯(cuò)； HF 、 HCl 、 HBr 、HI 的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵， 它們的熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)部存在的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B 正確；金剛石和晶體硅都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，其熔沸點(diǎn)高低，決定于共價(jià)鍵的鍵能， C 正確； NaF、NaCl 、 NaBr 、NaI 都是由離子鍵形成的離子晶體，其內(nèi)無(wú)共價(jià)鍵，D 錯(cuò)。答案BC4、NH 3、H2、HF的熔沸點(diǎn)由高到低的關(guān)系是()

3、。3 CHO第1頁(yè)共9頁(yè)A CH 4、NH 3、H2O、HFBH2O、HF 、NH 3、CH 4C HF、CH 4、NH 3、H2OD HF、H2O、CH 4、NH 3解析由于 HF 、 H 2O、NH 3 中存在氫鍵，故其熔、沸點(diǎn)比CH 4 高。答案B4下列 5 種物質(zhì)中： Ar ， CO 2， SiO2，NaOH ，K 2S，只存在共價(jià)鍵的是 _，只存在離子鍵的是 _，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 _，不存在化學(xué)鍵的是 _。 (填序號(hào) )答案5已知 A 元素的原子 K 、L 層上的電子數(shù)之和比它的 L 、M 層上的電子數(shù)之和多 1 個(gè)電子， B 元素的原子 L 層上的電子數(shù)比 A 原子 L

4、 層上的電子數(shù)少 2 個(gè)電子。(1)寫(xiě)出這兩種元素的符號(hào)和名稱(chēng)_。(2)用電子式表示 A 和 B 形成化合物 A2B 的過(guò)程 _。(3)下列有關(guān) A、 B 形成的化合物的敘述中，正確的是_。aA、 B 只能形成共價(jià)化合物bA、 B 只能形成離子化合物c A、B 形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵dA、B 形成的化合物中可能只有離子鍵，也可能既有離子鍵又有非極性共、價(jià)鍵答案(1)Na、鈉， O、氧（ 2）(3)bcd6現(xiàn)有 A、B、C、D、E 5 種元素， A 的原子核中沒(méi)有中子； B、C 元素處于同一周期， C 的原子半徑較小， B、 C 的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為 5；0.96 g D 的單

5、質(zhì)跟足量的鹽酸反應(yīng)， 生成 D3 和 1.2 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氫氣；E 和 C 能形成 E2C 型離子化合物，且 E、C 兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫(xiě)出元素符號(hào)： A_，B_，C_， D_，第2頁(yè)共9頁(yè)E_。(2)D 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)用電子式表示 C 與 E 形成 E2C 的過(guò)程 _。答案(1)HNaSAlK(2)2Al 6H =2Al3 3H 2考查點(diǎn)二分子晶體的結(jié)構(gòu)7.(1)右圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀(guān)察圖形，確定在干冰中每個(gè) CO 2 分子周?chē)?_個(gè)與之緊鄰且等距離的CO 2分子。在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為，反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)下列三種晶體 CO 2CS2 SiO2 的熔點(diǎn)由高到低的順序是_(用序號(hào)填空 )，其原因是。解析(1)以晶胞中的任意一個(gè)頂點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)，以通過(guò)該頂點(diǎn)的三條棱邊為坐標(biāo)軸建立起一個(gè)三維直角坐標(biāo)系，在坐標(biāo)原點(diǎn)的周?chē)梢詿o(wú)隙并置8 個(gè)晶胞，這樣在每一個(gè)坐標(biāo)軸上都可以看到有兩個(gè)與坐標(biāo)原點(diǎn)上的CO 2 分子等距離的 CO 2 分子，但是這些 CO 2 分子與坐標(biāo)原點(diǎn)上的CO 2 分子的距離并不是最近的。與坐標(biāo)原點(diǎn)上的 CO 2 分子最近的 CO2 分子應(yīng)該是每一個(gè)晶胞的面心上的，共有 12 個(gè)這樣的 CO 2 分子。(2)一般來(lái)說(shuō)，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，因?yàn)樵泳w熔化

7、時(shí)要破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)只是克服分子間作用力，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多。如果同為分子晶體，當(dāng)分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。第3頁(yè)共9頁(yè)答案(1)12鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并有黑色物質(zhì)生成點(diǎn)燃2Mg CO 2=2MgO C(2)SiO2 是原子晶體， CO 2、CS2 是分子晶體，所以 SiO2 熔點(diǎn)最高；CO 2 和 CS2 組成和結(jié)構(gòu)相似， 但 CS2 的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO 2 的相對(duì)分子質(zhì)量，所以 CS2 的熔點(diǎn)高于 CO 2考查點(diǎn)三晶體8下列各類(lèi)物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)只能形成離子晶體的是()。A非金屬氧化物B非金屬單質(zhì)C強(qiáng)酸D

8、強(qiáng)堿解析根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)，化合物可以分為離子化合物和共價(jià)化合物，在這四類(lèi)物質(zhì)中，金屬單質(zhì)形成的晶體一定是金屬晶體，離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，非金屬單質(zhì)與共價(jià)化合物形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體。非金屬氧化物、強(qiáng)酸都屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿屬于離子化合物。答案D9下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()。A O2，I 2， HgBCO 2， KCl ，SiO2C Na，K ， RbDSiC，NaCl ， SO2解析分子晶體熔點(diǎn)一般低于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)一般低于原子晶體，同類(lèi)型晶體其粒子作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。

9、A 項(xiàng)中 O2、I 2、Hg 常溫下分別是氣體、固體、液體。故熔點(diǎn)O2HgI 2，A 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)中 KCl 、SiO2、 CO2分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體。它們的熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃O 2KClSiO 2，符合題意； C 項(xiàng)中的晶體都是金屬晶體，決定熔點(diǎn)高低的因第4頁(yè)共9頁(yè)素是 “金屬離子與價(jià)電子之間的相互作用”的強(qiáng)弱， Na、K 、Rb 價(jià)電子數(shù)相同，但原子半徑卻依次增大， 因此熔點(diǎn)依次降低， 不合題意； D 中 SiC、NaCl、SO2 分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，因此它們的熔點(diǎn)依次降低，不合題意。答案B10下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()。A熔點(diǎn) 1 070 ，易溶于水

10、，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn) 10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C能溶于2，熔點(diǎn) 112.8 ，沸點(diǎn) 444.6 CS3D熔點(diǎn) 97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度 0.97 g cm解析離子晶體在液態(tài) (即熔融狀態(tài) )是導(dǎo)電的，所以 B 項(xiàng)不是離子晶體； CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，C 項(xiàng)也不是離子晶體；由于離子晶體質(zhì)硬易碎，且固態(tài)不導(dǎo)電，所以D 項(xiàng)也不是離子晶體。答案A11在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()。A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無(wú)法判斷解析常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物，因此固化得到的晶體是分子晶體。答案A12下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確

11、的是()。A分子晶體中都存在共價(jià)鍵BCaTiO 3 晶體中每個(gè) Ti 4 與 12 個(gè) O2 相緊鄰C SiO2 晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)式模型 (圖中 Ca2、O2、Ti 4分別位于第5頁(yè)共9頁(yè)立方體的體心、面心和頂點(diǎn))解析有些單原子形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A 錯(cuò)；因在晶體中 Ti 4位于頂點(diǎn)而 O2位于面心，所以 CaTiO 3 晶體中每個(gè) Ti 4與 12 個(gè) O2相鄰， B 正確； SiO2 晶體，Si 原子與 4 個(gè) O 原子以共價(jià)鍵結(jié)合， C 錯(cuò)；金屬晶體中有些比分子晶體的熔點(diǎn)

12、低，如汞常溫下為液體，D 錯(cuò)。答案B13下列說(shuō)法正確的是()。A用乙醇或 CCl 4 可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl 和 SiC 晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同C 24Mg 32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 11D H 2S 和 SiF4 分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)解析乙醇易溶于水，不能作萃取碘的試劑，A 錯(cuò)； NaCl 為離子晶體， SiC為原子晶體，熔化時(shí)分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，B 錯(cuò)；氫原子最外層最多有2 個(gè)電子， D 錯(cuò)，故選 C。答案C14最近發(fā)現(xiàn)一種由M 、N 兩種原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。實(shí)心球?表示表示 N 原子，空心球M 原子，則它的化學(xué)式為(

13、)。A M 4N4BMNC M 14N13DM 4N5解析該物質(zhì)是由 M 、 N 兩種原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，屬分子晶體，與離子晶體、原子晶體不同，它不存在共用和均攤問(wèn)題，故該團(tuán)簇分子中所含的M 、 N 的原子數(shù)，即為化學(xué)式中M 、N 的原子數(shù)。所以該物質(zhì)的化學(xué)式為第6頁(yè)共9頁(yè)M14N13。答案C15下列說(shuō)法中，正確的是()。A冰熔化時(shí)，分子中H O 鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定解析冰熔化時(shí)，只破壞了分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A 錯(cuò)誤；分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低與分子間作用力的

14、大小有關(guān)，與分子中的共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，所以 C 錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與分子中的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，所以 D 錯(cuò)誤。答案B16下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)， 它們分別是 NaCl 、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是 (填編號(hào)字母，下同 )_，其中每個(gè)碳原子與 _個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中代表石墨的是 _，其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為_(kāi)個(gè)。(3)其中代表 NaCl 的是 _，每個(gè) Na 周?chē)c它最接近且距離相等的Na 有_個(gè)。(4)代表 CsCl 的是 _，它屬于 _晶體，每個(gè) Cs 與 _個(gè) Cl緊鄰。第7

15、頁(yè)共9頁(yè)(5)代表干冰的是 _，它屬于 _晶體，每個(gè) CO 2 分子與 _個(gè)CO 2 分子緊鄰。解析根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl 晶體是簡(jiǎn)單立方單元，每個(gè)Na與 6 個(gè) Cl 緊鄰，每個(gè) Cl 又與 6 個(gè)Na 緊鄰，但觀(guān)察 Na與距離最近且等距離的Na數(shù)時(shí)要拋開(kāi) Cl，從空間結(jié)構(gòu)上看是 12 個(gè) Na，即 x、 y、z 軸面上各有 4 個(gè) Na。CsCl 晶體由 Cs 、Cl 分別構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs組成立方體的中心有1個(gè)Cl ，Cl組成的立方體中心又鑲?cè)? 個(gè) Cs，可稱(chēng)為 “體心立方 ” 結(jié)構(gòu)。 Cl緊鄰 8 個(gè) Cs，Cs緊鄰 8 個(gè) Cl 。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)， 但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有另一個(gè)CO 2 分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互