化學反應速率練習題

1、化學反應速率練習題化學反應速率練習題1下列關于化學反應速率的說法，不正確的是 ( )A. 化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B. 化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C. 化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D. 化學反應速率常用單位有molL1s1和molL1min12下列有關化學反應速率的敘述正確的是 ( )A. 通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯C. 在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D. 某化學反應速率為0.5mol/(L

2、s)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L3反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min時Y減少了0.5 mol，則05 min內此反應的平均速率為 ( )A. v(X)=0.05 molL1min1 B. v(Y)=0.10 molL1min1C. v(Z)=0.10 molL1min1 D. v(W)=0.05 molL1s14在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了0.1 mol，則反應速率為 ( )A. v(NH3) = 0.03 mol/（Lmin） B. v(NH3) = 0.02 m

3、ol/（Lmin）C. v(NH3) = 0.17 mol/（Lmin） D. v(NH3) = 0.01 mol/（Lmin）5在合成氨反應中，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2 molL-1min -1，2min 末 N2 的濃度為7 molL-1，則氫氣的起始濃度為 A9 molL-1 B6 molL-1 C3 molL-1 D2 molL-1 6對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)。下列反應速率關系正確的是( )A. B. C. D. 7在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應速率，

4、其中反應速率最大的是 ( )A. v(D)=0.4molL-1s-1 B. v(C)=0.5 molL-1s-1C. v(B)=0.6 molL-1s-1 D. v (A)=2molL-1min-18(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 molL，C的平均反應速率為0.1 mol(Lmin)。試求：（1）B的平均反應速率為 。（2）x的值為 。（3）5 min后，A、B的物質的量之比為 。9把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應

5、：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(Lmin)，試計算（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_。（2）2min末時Y的濃度為_。（3）化學反應方程式中n=_。10某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三氣體種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：（1）該反應的化學方程式為_（2）從開始至2min，X的平均反應速率為_mol/(Lmin)（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_A升高溫度 B減小物質X的物質的量 C.增加物質Z的物質的量. D減小壓強3 / 8

6、3 / 8試卷第3頁，總3頁參考答案1C【解析】A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來衡量表示化學反應進行的快慢，A正確；B、反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗等，B正確；C、化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，C錯誤；D、化學反應速率公式中，濃度的單位是mol/L，時間單位常用s、min，所以化學反應速率常用單位有molL1s1和molL1min1，D正確。答案選C。點睛：關于化學反應速率的理解還需要注意以下幾點：化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值；同一化學反

7、應在相同條件下，用不同物質表示的化學反應速率，其數(shù)值不同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視為定值，因此不能用來表示反應速率。2C【解析】A化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.5mol/（Ls）是指1s內該物質的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學反應速率的含義、計算方法是解答的關鍵，注意化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論

8、用反應物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。最后同一化學反應在相同條件下，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示化學反應速率值，不同物質表示反應速率數(shù)值不同，但意義相同。3C【解析】Y的平均反應速率v(Y)0.05 molL1min1，平均反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(X)=0.15 molL1min1，v(Z)=0.10 molL1min1，v(W)=0.0017 molL1s1，答案選C。4D【解析】5min 內用氨氣表示的平均反應速率為：v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故選D。5A【解析】試題分析：

9、2min時氨氣的濃度為2 molL-1min -12min=4mol/L，設氮氣起始物質的量為n根據(jù)三段式解題： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始濃度 n/V n/V 0 變化濃度 2 6 4 2min末濃度 7 4 7+2=9=n/V，所以氫氣的起始濃度為molL-1，答案選A?？键c：考查化學反應速率的計算。6C【解析】同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。7B【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A. =0.2，B. =0.25，C. =0.2，D. =0.0

10、33，顯然B中比值最大，反應速率最快，故選B。點睛：本題考查反應速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率比較快慢，利用反應速率與化學計量數(shù)之比可知，比值越大，反應速率越快，注意選項D中的單位。8（1）0.05mol/(Lmin)（2）2（3）3:5【解析】試題分析：（1）5 min后，測得D的濃度為0.5 molL，則D的反應速率是0.5mol/L/5min=0.1 mol(Lmin)，C的平均反應速率為0.1 mol(Lmin)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反應速率是D反應速率的1/2，即0.1 mol(Lmin)0.5=

11、0.05mol/(Lmin)；（2）根據(jù)以上分析x=2；（3）5min后，消耗B的物質的量0.05mol/(Lmin)5min2L=0.5mol，消耗A的物質的量是1.5mol，剩余A的物質的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質的量是3mol-0.05mol/(Lmin)5min2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質的量之比為1.5:2.5=3：5考點：考查化學反應速率的有關計算，化學方程式系數(shù)的確定9 0.075mol/(Lmin) 0.175mol/L n=4 1.05【解析】根據(jù)提給信息：v(Z)=0.05mol/(Lmin)，c(Z)= 0.052=0.1

12、mol/L ，c(X)=0.2 mol/L， c(Y)=0.3mol/L， c(W)=0.15 mol/L； 4X(g) + 5Y(g) nZ(g ) + 6W(g) 起始量 0.2 0.3 0 0 變化量 0.1 0.125 0.1 0.15 剩余量 0.1 0.175 0.1 0.15（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(Lmin)；正 確 答 案：0.075mol/(Lmin)。（2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 確 答 案：0.175mol/L。（3）根 據(jù) 方 程 式 比 例 關 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 確 答 案：4。 （

13、4）在其他條件不變的情況下，反應前后氣體的壓強之比等于反應前后氣體的總量之比，P（后）：P（前）=（0.12+0.1752+0.12+0.152）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 確 答 案：1.05。點睛：進行化學平衡的相關計算時，要重點把握好三個量：起始量、變化量、剩余量或平衡量，要注意相關量的單位要統(tǒng)一。10 3X+Y2Z 0.075 AC【解析】本題考查化學反應速率的計算和影響化學反應速率的因素，（1）X和Y的物質的量減小，應是反應物，Z的物質的量增大，應是生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，等于物質的量變化之比，即X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為(10.7)：(10.9)：0.2=3：1：2，化學反應方程式為：3X+Y2Z；（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(X)=0.3/(22)mol/(Lmin)=0.075 mol/(Lmin)；（3）A、升高溫度，化學反應速率加快，故A正確；C、減少物質的濃度，反應速率降低，故B錯誤；C、增加物質的物質的量，提高物質的濃度，反應速率加快，故C正確；D、減小壓強，反應速率減緩，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是問題（1），根據(jù)圖像到達