初中化學圖像題

1、初中化學圖像題“圖像題”專題復習【歸納題型解法】類型一 金屬與酸反應圖像類【方法技巧】 金屬與酸反應的圖像一般有幾種方式：（1）等質量的金屬與足量的等濃度的同一種酸反應產生氣體的質量與時間的關系。此類題的突破口：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速率越快，在坐標軸中斜線的斜率越大；相同質量的金屬分別跟足量的稀酸反應，生成氫氣的量與相對原子質量成反比，與化合價成正比即m(金屬)化合價/相對原子質量。（2）等質量的酸與足量的不同金屬的反應產生氣體的質量與時間的關系。氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速率越快，在坐標軸中斜線的斜率越大，相同質量的酸分別

2、跟足量的金屬反應，生成的氫氣質量相等。（3）向等質量的不同金屬里不斷加入等濃度的的同一種酸，產生氫氣的質量與加入酸的質量關系，應該分成2個過程，一開始是金屬過量，酸不足，產生的氫氣相等，線重合；最后酸過量，金屬反應完，產生的氫氣=m(金屬)化合價/相對原子質量。所以必須要分清楚是哪一種情況，這是解題的關鍵?！镜淅?】 等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是 ( ) A.t1時，產生氣體的質量：XY B.t2時，消耗金屬的質量：XbcBt2 時，將50 g a物質放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結

3、晶水）C將t2 時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b a=cD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法類型?溶質質量分數(shù)圖像類【方法技巧】溶液的溶質質量分數(shù)計算的依據是m（溶質）/m（溶液），通過判斷計算公式中的量變化來判斷溶質質量分數(shù)的變化則可，但是很多題目把溶質質量分數(shù)與溶解度曲線結合，尤其是考查改變溫度，溶液的溶質質量分數(shù)的變化情況，原液變溫沒有晶體析出（沒有水分蒸發(fā)）溶質質量分數(shù)不變；原液變溫析出晶體（沒有水分蒸發(fā)）溶質質量分數(shù)變??；原飽和溶液恒溫蒸發(fā)析出晶體（水分蒸發(fā)）溶質質量分數(shù)不變。【典例6】 (原創(chuàng)) 下列圖像不能反應客觀事實的是

4、（ ）A. 使一定量的飽和石灰水溫度升高（不考慮水分蒸發(fā)）B.20時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體C. 保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液）D.t2時的甲、乙飽和溶液降溫至t1時，甲乙溶質質量分數(shù)都會減少且相等類型五 溶液pH變化圖像類【方法技巧】 關于溶液的pH，考查的內容主要是加水稀釋，加入溶質或發(fā)生中和反應后的變化情況，解題的突破口往往看拐點與pH=7的關系。例如往酸中不斷加水，溶液的pH不可能超過7，只會無限接近7;往酸中加入堿液，發(fā)生中和反應時，溶液pH會從小于7漸變到接近7，然后突變成大于7，然后無限接近加入的堿液的pH。另外堿加水稀釋或堿加

5、入酸液反應，反之?！镜淅?】（原創(chuàng)）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ） A B C D【典例8】（2014賀州）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結論正確的是（）A該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸 Ba g是指加入NaOH溶液的質量CA點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl DB點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同類型六 質量守恒定律圖像類【方法技巧】 關于質量守恒定律的圖像主要是關于反應前后，宏觀的質量變化情況和微觀粒子的種類、個數(shù)、質量的變化情況，其中反應前后原子的種類、個數(shù)、質量不變，元素的種類、質量也不變

6、，另外反應物的質量不斷減少，而生成物的質量不斷增大，當反應結束，反應物和生成物的質量不會再改變，注意：過量的反應物一定有剩余，但密閉容器內物質的總質量不變?！镜淅?】（原創(chuàng)）一定質量木炭跟過量氧氣放在密閉的容器里加熱，充分反應。下圖能正確反映容器內有關物質的質量隨時間變化而變化的關系圖像是（） A B C D專題能力提升類型一 金屬與酸反應圖像類1.（2014茂名）將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（ ）A放出H2的質量是A

7、BC B金屬活動性順序ABCC相對原子質量是ABC D反應速率最大的是A2.將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中的信息，下列作出的判斷不正確的是（） A.圖線X表示鎂的反應情況 B.鐵消耗的稀鹽酸質量與鎂一樣多 C.鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完 D.鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完類型二 酸、堿、鹽綜合反應圖像類3.（2013連云港）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質量與產生沉淀

8、或氣體的質量關系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是 （ ）A圖1中bc段表示生成氣體的過程B圖1中b點的值為106C圖1中c時，溶液中的溶質有兩種D圖1中oa段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段表示4.（2014濰坊）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是（ ）Aab間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn

9、2+D當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質量分數(shù)相等5. （2013北京）下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（ ）A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B向一定量的稀鹽酸中加入大理石C一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D.加熱一定量的高錳酸鉀固體類型三 溶解度圖像類6.（2014樂山）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.t1時，甲和乙的飽和溶液的質量分數(shù)均是30%B.t2時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等C.從t1至t2時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度D.t2時，分別在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的

10、溶質質量分數(shù)7.（2013佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線請回答下列問題；（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH7（填“”、“=”或“”）。（2）40時，碳酸鈉的溶解度為 g。（3）大于30時，碳酸鈉的溶解度氯化鈉的溶解度（填“”、“=”或“”）。（4）40時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到20時，析出主要物質是 （填化學式）。（5）為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量稀_（填化學式）溶液溶解，并有氣體產生，再加入幾滴稀_（填化學式）溶液，有白色沉淀產生。8（2013廣東）右下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題： （1）t1oC時，A、B

11、兩種物質的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）將t3oC的A、B兩種物質的飽和溶液各200 g，降溫至t1oC，析出晶體的質量關系是A B。（3）t2oC時，100 g水中溶解50 g A剛好飽和，那么50 g水中溶解 g B也剛好達飽和。類型四 溶質質量分數(shù)圖像類9.（2014江西）右圖是X、Y、Z 三種物質的溶解度曲線。將t2時三種物質的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質質量分數(shù)大小關系正確的是（ ） A.X YZ B.YZX C.ZYX D.XYZ10.將溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，符合溶質質量分數(shù)變化規(guī)律的示意圖是（） A B C D類型五 溶液pH變化圖像類11.將NaOH溶液用足量水稀釋，如圖所示pH變化曲線正確的是（） A B C D12.在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質量變化的關系為（） A B C D類型六 質量守恒定律圖像類13（2013萊蕪）一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質量隨時間的變化關系如圖所示下列說法不正確的是（） A生成MgO的質量：m2 g B參加反應的Mg的質量：m1g C參加反應的O2的質量：