初中化學(xué)氣體的制取實(shí)驗(yàn)歸納及常見物質(zhì)的化學(xué)式

1、初中化學(xué)氣體的制取實(shí)驗(yàn)歸納及常見物質(zhì)的化學(xué)式初中常見氣體的制取及常見物質(zhì)俗稱、名稱、化學(xué)式初中常見氣體的制取一、 實(shí)驗(yàn)原理的確定確定實(shí)驗(yàn)原理：1.反應(yīng)應(yīng)容易控制；2.反應(yīng)條件溫和（能不高溫就不高溫，高溫條件不易滿足，并且較危險(xiǎn)）；3.成本低。例如二氧化碳實(shí)驗(yàn)原理的確定Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 反應(yīng)速度太快，不容易控制CaCO3+2HCl（濃）=CaCl2+H2O+CO2濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氣體中容易混有氯化氫CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2反應(yīng)生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生 現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間以后，反應(yīng)停止，不再有

2、汽泡CaCO3CaO+CO2 反應(yīng)條件不容易滿足CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)條件溫和，容易控制，故選擇該種方法二、 氣體發(fā)生裝置確定確定發(fā)生裝置依據(jù)：1.反應(yīng)物狀態(tài)；2.反應(yīng)條件（是否需要加熱）反應(yīng)不需要加熱時(shí)可用下圖裝置： 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 上圖裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生2H2O22H2O+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2注意：固液反應(yīng)不加熱、液液反應(yīng)不加熱適用該裝置，當(dāng)固液反應(yīng)、液液反應(yīng)需要加熱時(shí)只需要再添加酒精燈即可。當(dāng)反應(yīng)需要加熱，并且是固固反應(yīng)時(shí)可用下圖裝置： 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO

3、2+O2注意！使用該裝置時(shí)試管口一定要向下傾斜，原因是防止加熱過程中產(chǎn)生的冷凝水倒流引起試管底炸裂。三、 氣體收集裝置確定氣體收集方法確定的依據(jù)：密度：密度比空氣大 向上排空氣法 E 密度比空氣小 向下排空氣法 D 溶解性：不易溶于水不與水反應(yīng) 排水法 C試確定氫氣二氧化碳氧氣分別能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推測(cè)氣體性質(zhì)：一種氣體只能用向上排空氣法，由此可以得出該氣體有什么樣的性質(zhì)2.上述三種氣體收集方法均可采用下圖裝置 向上排空氣法：長(zhǎng)管進(jìn)短管出向下排空氣法：長(zhǎng)管出短管進(jìn)排水法：集氣瓶事先裝滿水，長(zhǎng)管進(jìn)短管出除此以外，該裝置還常常用于洗氣四、 初中常見幾種氣體制取實(shí)驗(yàn)原理氧氣2

4、H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2五、 一般實(shí)驗(yàn)步驟及氣體的凈化實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般順序是：連接裝置檢查氣密性裝藥品（先固體，后液體）反應(yīng)收集氣體（應(yīng)等到裝置中空氣排凈后再收集）。氣體的凈化原則：凈化時(shí)所需氣體不能參加化學(xué)反應(yīng)或因溶解而損失，也不能引入新的雜質(zhì)。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。六金屬與金屬礦物1金屬的物理特征(能區(qū)分常見的金屬和非金屬)共同的物理性質(zhì)（下冊(cè)P3）： 有光澤、能夠?qū)щ?、能夠?qū)?、有延展性（展成薄片、拉成絲）、能夠彎曲。

5、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需考慮（下冊(cè)P4）在考慮物質(zhì)的用途是，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素等多種因素。 2常見金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序表：熟練掌握（教材下冊(cè)P12）：判斷的依據(jù)：熟練掌握并會(huì)應(yīng)用（教材下冊(cè)P13）： 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（元素）。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兓衔锏娜芤海}溶液）里置換出來(lái)。應(yīng)用：鐵、鋁等金屬與氧氣：見氧氣的性

6、質(zhì)氫前金屬（鋅、鐵、鎂、鋁）與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)（一般不用K、 Ca 、Na，因他們化學(xué)性質(zhì)太活潑，會(huì)先與水發(fā)生反應(yīng)） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬與金屬化合物溶液（鹽溶液）的反應(yīng)（一般不用K、 Ca 、Na，因他們化學(xué)性質(zhì)太活潑，會(huì)先與水發(fā)生反應(yīng)） 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著

7、，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。 鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 2Cu現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)附著，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2+ 2Ag現(xiàn)象： 銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液逐漸變藍(lán)。（備注：?jiǎn)钨|(zhì)鐵與鹽酸、稀硫酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵化合物 +2價(jià)）3金屬銹蝕及防銹：閱讀教材下冊(cè)P18-21（1）金屬的銹蝕條件（教材下冊(cè)P19）：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化的過程（在酸性環(huán)境或食鹽水中加快銹蝕速度）（2）防銹措施及原理：原理：破壞鐵制品的銹蝕條件，就能防止鐵制品銹蝕。即讓鐵制品與

8、空氣或水蒸氣隔離。措施：把金屬防在干燥初，或在金屬表面刷漆、涂油、鍍上不易被腐蝕的金屬等，（3）金屬資源的保護(hù)：教材下冊(cè)P2021 防治金屬的腐蝕；金屬回收利用；有計(jì)劃、合理的開采礦物；尋找金屬的代用品等。4合金(重要的合金，如生鐵和鋼)（1）合金的概念（教材下冊(cè)P4）：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的材料，這個(gè)過程屬于物理變化。（2）合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬的抗腐蝕性能 好合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低合金比純金屬具有更廣泛的用途。（3）常見的合金及用途（參照書中的表格內(nèi)容）：生鐵/鋼-鐵碳合金：主要成分是Fe，還含有

9、少量碳；鋼含碳量0.03%-2%，生鐵含碳量2%-4.3%鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。5金屬礦物(認(rèn)識(shí)CO可以將鐵礦石中的鐵還原出來(lái))- （教材下冊(cè)P16）（1）鐵的冶煉（赤鐵礦-主要成分Fe2O3 ; 磁鐵礦- Fe3O4） 原理：利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。主要方程式：3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。裝置圖：教材下冊(cè)P17，注意尾氣的處理（點(diǎn)燃CO，防止污染空氣）項(xiàng)關(guān)習(xí)題見學(xué)探診P74-76金屬材料在生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展中的重要作用7 金屬之最：下冊(cè)P4初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱、名稱、化學(xué)式附表一、

10、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱、名稱、化學(xué)式 1、氯化鈉化學(xué)式NaCl，俗稱食鹽2、二氧化碳固體 化學(xué)式CO2，俗稱干冰3、氧化鈣，化學(xué)式CaO，俗稱生石灰4、氫氧化鈣，化學(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰5、甲烷，化學(xué)式CH4，俗稱天然氣、瓦斯氣、沼氣的主要成分6、乙醇，化學(xué)式C2H5OH，俗稱酒精7、汞，化學(xué)式Hg，俗稱水銀8、過氧化氫，化學(xué)式H2O2，俗稱雙氧水9、硫酸銅晶體，化學(xué)式CuSO45H2O，俗稱膽礬、藍(lán)礬10、氫氧化鈣溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)211、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液）13、天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分

11、：甲烷 (CH4)附表二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵，紅磷，氧化汞2、藍(lán)色固體：氫氧化銅（不溶于水），硫酸銅晶體（膽礬、藍(lán)礬） 3、紫黑色固體：高錳酸鉀4、淡黃色固體：硫磺5、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石6、銀白色固體：銀，鎂，鋁，汞等大多數(shù)金屬7、黑色固體（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉。8、白色固體：碳酸鈣，五氧化二磷，氧化鎂，氯酸鉀，氯化鉀，氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氧化鈣，無(wú)水硫酸銅， 9、無(wú)色液體：水，雙氧水10、藍(lán)色溶液（含Cu2+的溶液）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液11、淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+溶液）：硫酸

12、亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液12、紫色溶液：高錳酸鉀溶液，石蕊溶液13、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。14有刺激性氣味的氣體：二氧化硫附表三、有毒的物質(zhì)1、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液（農(nóng)藥波爾多液中的一種成份），甲醇（工業(yè)酒精中含有）3、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2-工業(yè)用鹽）等；附表四、物質(zhì)之間的相互變化1有二氧化碳生成的反應(yīng)：*化合反應(yīng)：碳和氧氣反應(yīng)；*分解反應(yīng)：碳酸分解；高溫煅燒石灰石；*置換反應(yīng)：碳還原氧化銅、氧化鐵等*其它反應(yīng)：一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵等2有二氧化碳參與的反應(yīng)：二氧化碳和水反應(yīng)；高溫下碳和二氧化碳反應(yīng)；3有氧氣生成的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的3個(gè)反應(yīng)；電解水；氧化汞加熱分解；4.有氫氣生成的反應(yīng)：活潑金屬和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；電解水； 5有黑色固體