人教版選修四第四章電化學基礎測試題

1、人教版選修四第四章電化學基礎測試題人教版選修四第四章電化學基礎測試題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共50分）一、單項選擇題（每小題5分，每小題只有一個選項符合題意，共30分。）1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙慢3下列各變化中屬于原電池反應的是 A在空氣中銀質獎牌表面變暗 B鍍鋅

2、鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅4把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鈉、鎂、鋁的物質的量之比為A123 B321 C631 D6325關于鉛蓄電池PbPbO22H2SO4 放電充電 PbSO42H2O的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）6有一合

3、金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW二、雙項選擇題（每小題5分，每小題有兩個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共20分。）7pHa的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH a，則該電解質可能是ANaOH B Na2SO4 CAgNO3 DHCl 8下列描述中，不符合生產實際的是A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗

4、銅，用粗銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極9化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl 2e=Cl2 B堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC電鍍銅時，陽極的反應式：Cu2+ 2e- =CuD鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe2e = Fe2+10當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B電池的正極反應式

5、為：O2 + 2H2O + 4e 4OHC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大第二部分 非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）1（16分）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極

6、的電極反應式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為 克。12（10分）將潔凈的金屬片Fe、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根據以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構成化學電池的兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應式為 。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕

7、。13（24分）為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現象是 。甲同學的設計思路是 。（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加 溶液，進而觀察到的現象是 ， 。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是 ， 。（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作

8、為電解液）。反應在調控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為 。獲得的明顯實驗現象是 。（4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現象） 。選修4第四章電化學基礎單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCBDBBADABADBC第二部分 非選擇題(共60分)11.（1）Zn（或鋅） 正極（4分）（2）Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率 （4分） b（2分）（3）2H+2e-=H2（2分） 87g （4分）12（共10分）（1）大 （2分）（2）Zn B A （2分）（3）Cu（2分）；Cu2e= Cu2+（2分）（4）B （2分）13（共24分）（1）鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡。（2分）鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）（2）CuSO4溶液。（2分）鋅片上有紅色銅析出，（2分）鋅片上產生氣泡的速率明顯加快。（2分）活潑金屬可以將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，（2分）Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負極。（3分） 電解（3）2CuS