高考真題化學(xué)試題分類匯編：非金屬及其化合物

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 1.（2011江蘇高考3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是a.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容。看來(lái)高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池

2、中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。答案：a2.（2011江蘇高考9）nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查nahco3 、na2co3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記

3、的內(nèi)容。25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的要??；石灰乳與cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。答案：b3.（2011山東高考10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素a.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在b.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維c.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)d.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是li或si元素，但li屬于金屬

4、不符合題意，因此該元素是si元素。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)a正確；硅位于金屬和非金屬的分界線附件常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)b不正確；硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，sio2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外，與氫氟酸反應(yīng)生成sif4和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，選項(xiàng)c不正確；硅和碳都屬于a，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱，選項(xiàng)d也不正確。答案：a4.（2011海南）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來(lái)并利用。如可利用naoh溶液來(lái)“

5、捕捉”co2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾d.該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品答案ad解析：由題可知基本過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解。a選項(xiàng)正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有cao和naoh 兩種物質(zhì)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d選項(xiàng)中甲醇工業(yè)上可用co2制備?！炯记牲c(diǎn)撥】根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的na2

6、co3和cao在溶液中反應(yīng)得到naoh和caco3，由此可分析出各選項(xiàng)正誤。5（2011上海6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是a酸性 b脫水性 c強(qiáng)氧化性 d吸水性解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性。答案：a6（2011上海7）下列溶液中通入so2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl2解析：a生成baso3沉淀；so2溶于水顯酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成baso4沉淀；so2通入na2s溶液中會(huì)生成單質(zhì)s沉淀。答案：d7(201上海17)1

7、20 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/l；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/l。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：b8.（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料制備氯化鐵晶體（fecl36h2o）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（

8、1）在一定條件下，so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)為so2o2so3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k ；過(guò)量的so2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫(xiě)化學(xué)式）。解析：本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力?！?/p>

9、備考提示】元素化合物知識(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來(lái)，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來(lái)回重復(fù)和死記硬背。答案：（1）kc2(so3)/c(o2)c2(so2) so2naohnahso3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制fe3水解（3）cl2fe22clfe3 cl2 hcl9（2011浙高考26，15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：fe3i2；還原性：i；3i26oh5i3h2o；kii2ki3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2、f

10、e3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加kscn溶液后顯紅色；第二份試液中加足量ki固體，溶液顯淡黃色，用ccl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量kio3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加kscn溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；ccl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量ki固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。（2）ki作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下ki與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將i2溶于ki溶液，在低溫條件下，可制得ki3h2o。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否

11、合適？_（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由_。（3）為了提高加碘鹽（添加ki）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）對(duì)含fe2較多的食鹽(假設(shè)不含fe3)，可選用ki作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的fe2：_。解析：（1）fe3與scn的配合產(chǎn)物有多種，如、等；i2的ccl4溶液顯紫紅色。應(yīng)用信息：“氧化性：fe3i2”，說(shuō)明和fe3均能氧化i生成i2。（2）ki被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成io2h，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物i2koh似乎不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物i2會(huì)升華和koh與

12、空氣中co2反應(yīng)。ki3h2o作加碘劑問(wèn)題，比較難分析，因?yàn)閗i3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無(wú)這一使用實(shí)例來(lái)去確定。再根據(jù)信息：“kii2ki3”解析其不穩(wěn)定性。（3）根據(jù)信息“還原性：i”可判斷a；c比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是mg2、fe3引起，加na2co3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；d中nano2能氧化i。（4）實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)答要注意規(guī)范性，“如取加入現(xiàn)象結(jié)論”，本實(shí)驗(yàn)i對(duì)fe2的檢驗(yàn)有干擾，用過(guò)量氯水又可能氧化scn，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過(guò)對(duì)程度好的同學(xué)來(lái)說(shuō)，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)。答案：（1）fe(scn)3 io35i6h=3i23h2o 2fe32i=2fe2i

13、2（2）o24i2h2o=2i24koh否 ki3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生i2和ki，ki被氧氣氧化，i2易升華。（3）ac（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加kscn溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在fe2+。10.(2011福建高考23，15分)i、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10 10cp4o10=p410co每生成1 mol p4時(shí)，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫

14、代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的還原劑。在維生素c(化學(xué)式c6h8o6)的水溶液中加入過(guò)量i2溶液，使維生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素c的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：c6h8o6i2=c6h6o62h2i 2s2o32i2=s4o622i在一定體積的某維生素c溶液中加入a moll1 i2溶液v1 ml，充分反應(yīng)后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1 na2s2o3溶液v2 ml。該溶液中維生素c的物質(zhì)的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(kio3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2io35so322h=i25so42h2o生成的碘可以用淀

15、粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的體積/ml0.01moll1na2so3溶液的體積/mlh2o的體積/ml實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15v13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355v20 該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中v2=_mlii、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。（5）鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解，無(wú)水cecl3可用加熱cecl36h2o和nh4cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中nh4cl的作用是_。（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中

16、加入h2o2，調(diào)節(jié)ph3，ce3通過(guò)下列反應(yīng)形成ce(oh)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：ce3h2o2h2o = ce(oh)4_解析：（1）p屬于第15號(hào)元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）每生成1 mol p4時(shí)，p由+5價(jià)變成0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為5420或c化合價(jià)由0價(jià)變成為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為21020；（3）n（na2s2o3）bv1/1000 mol；與其反應(yīng)的i2為bv1/2000 mol，與維生素c反應(yīng)的i2為 mol，即維生素c的物質(zhì)的量是mol（或其它合理答案）；（4）由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50ml，v1為10ml，v2為40ml，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

17、探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。（5）題目中給出：“加熱條件下cecl3易發(fā)生水解”，可知nh4cl的作用是肯定是抑制水解的，cecl3水解會(huì)生成hcl，可以完整答出：nh4cl的作用是分解出hcl氣體，抑制cecl3水解。（6）根據(jù)題意：“強(qiáng)酸性”或觀察方程式可知缺項(xiàng)是h，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，滴定中的簡(jiǎn)單計(jì)算，水解知識(shí)，實(shí)驗(yàn)探究變量的控制等，上述皆高中化學(xué)中的主干知識(shí)。題設(shè)中的情景都是陌生的，其中還涉及

18、到稀土知識(shí)，其中第（4）小問(wèn)是該題亮點(diǎn)，設(shè)問(wèn)巧妙，有點(diǎn)類似于2010全國(guó)新課標(biāo)一題，但題目設(shè)計(jì)更清晰，不拖泥帶水。第6小問(wèn)的缺項(xiàng)配平有點(diǎn)超過(guò)要求，但題中給出提示，降低了難度。這題拼湊痕跡比較明顯，每小問(wèn)前后聯(lián)系不強(qiáng)，或者說(shuō)沒(méi)有聯(lián)系。答案：（1）； （2）20； （3）； （4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）； （5）分解出hcl氣體，抑制cecl3的水解（或其他合理答案）； （6）2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h。11.（2011山東高考28，14分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)

19、反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6no2 8nh37n512 h2o也可處理no2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的no2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol-1 則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。 一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 molno

20、2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為1:6，則平衡常數(shù)k 。（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)h 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。解析：（1）no2溶于水生成no和硝酸，反應(yīng)的方程式是3no2h2o=no2hno3；在反應(yīng)6no 8nh37n512 h2o中no2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗no2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用

21、、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。 2so2（g）+o2（g）2so3（g） h1=-196.6 kjmol-1 2no（g）+o2（g）2no2（g） h2=-113.0 kjmol-1 。即得出2no2（g）+2so2（g）2so3（g）+2no（g） h=h2h1=-113.0 kjmol-1 +196.6 kjmol-1+83.6 kjmol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)

22、明no2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；so3和no是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說(shuō)明；so3和no2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol so3的同時(shí)必然會(huì)生成1 molno2，因此d也不能說(shuō)明；設(shè)no2的物質(zhì)的量為1mol，則so2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的no2的物質(zhì)的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高co平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3104kpa左右時(shí)

23、，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。答案：（1）3no2h2o=no2hno3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3） 在1.3104kpa下，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。12（2011山東高考29，14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2na+sna2，正極的電極反應(yīng)式為 。m（由na2o和al2o3制得）的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。（3）na2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體cuso4，溶液ph （填“增大”“減小”或“不變”），na2s溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?（用離