寧夏銀川市普通高中學(xué)科教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

1、寧夏銀川市普通高中2015屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)能力試題 本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分，其中第ii卷第3340題為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)： 1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、轉(zhuǎn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。 2選擇題答案使用2b鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用05毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆記清楚。 3請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(線(xiàn)框)內(nèi)作

2、答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。 4保持卡面清潔，不折疊，不破損。 5做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)涂黑。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 na23 al27 cu64第i卷一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)7下列說(shuō)法正確的是 a廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì) b古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品 c石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化 d工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化物制取na、mg、al三種金屬8下列說(shuō)法正確的是 a淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物 b乙酸乙酯在堿

3、性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng) c乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng) d乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成9設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 a常溫常壓下，14 g c2h4、c3h6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為na b常溫下，ph=12的na2co3溶液中含有的oh離子數(shù)為001na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，056 l丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 na d7.8 gna2o2中含有的陰離子數(shù)為0.2na10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： al3+3oh=al(oh)3 b在含有等物質(zhì)的量的fe(no3)2和ki組成的混合溶液中滴

4、入稀鹽酸： 3fe2+4h+no=3fe3+no+2h2o c碳酸氫銨溶液中滴加足量的naoh溶液：hco+oh=co+h2o d純堿溶液呈堿性的原因：co+h2o hco+oh11一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的h+向正極移動(dòng) b若有04mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗224l氧氣 c正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) d負(fù)極上的反應(yīng)為：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+12下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是13下列說(shuō)法不正確的是 a常溫下，在01moll1的

5、hno3溶液中，由水電離出的c(h+)c(co) c25時(shí)，agcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶度積相同 d冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、ph均先增大后減小26(15分) “霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話(huà)題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。no和co氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2no(g)+2co(g) 2co2(g)+n2(g) h=a kjmo11(a0) （1）在一定溫度下，將20mol no、24mol co氣體通入到固定容積為2l的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：01

6、5minn2的平均速率v(n2)= ；no的轉(zhuǎn)化率為 。20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致co濃度減小，則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。a縮小容器體積b增加co的量c降低溫度d擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入no、n2各04mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。（2）己知：2no(g)+o2(g)=2no2(g) h=bkjmol-1(b0) co的燃燒熱h=ckjmol-1(c0)則在消除汽車(chē)尾氣中no2的污染時(shí)，no2與co發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（3）工業(yè)廢氣中含有的no2還可用電

7、解法消除。制備方法之一是先將no2轉(zhuǎn)化為n2o4，然后采用電解法制備n2o5，裝置如圖所示。pt乙為 極，電解池中生成n2o5的電極反應(yīng)式是 。27 (13分) 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(cu、zn合金，含少量雜質(zhì)fe)制備膽礬晶體(cuso45h2o)及副產(chǎn)物zno。制備流程圖如下：已知：zn及化合物的性質(zhì)與al及化合物的性質(zhì)相似，ph11時(shí)zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph(開(kāi)始沉淀的ph按金屬離子濃度為10moll1計(jì)算)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入zno調(diào)節(jié)ph=a的目的是 ，a

8、的范圍是 。(2)由不溶物e生成溶液d的化學(xué)方程式為 。(3)濾液a中加入h202反應(yīng)的離子方程式為 。(4)由溶液d制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 。(5)下列試劑可作為y試劑的是 。azno bnaoh cna2co3 dznso4若在濾液c中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。28(15分) 氮化鋁(aln)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某aln樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中a1n的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。 已知：aln+naoh+h2o=naalo2+nh3【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中ain的純度(夾持裝置已略去)。 (1)上圖c裝

9、置中球形干燥管的作用是 。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)k1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?。(3)若去掉裝置b，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中a1n的純度：(4)步驟生成沉淀的離子方程式為 。(5)步驟的操作是 。a1n的純度是 (用m1、m2表示)。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分) 水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1

10、)根據(jù)水中ca2+、：mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。硬水軟化的方法通常有 、 和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由nar型變?yōu)閏ar2(或mgr2)型，而失去交換能力。把car2(或mgr2)型樹(shù)脂置于 中浸泡一段時(shí)間，便可再生。 當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比， 洗滌效果較好，原因是 。 (2)工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水ph調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因： 。(用必要的離子方程式和文字描述)。(3)最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措

11、施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，a的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，b原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，d是地殼中含量最多的元素。e是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，f元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿(mǎn)電子。(1)基態(tài)e原子的價(jià)電子排布圖 。(2)b、c、d三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)(3)bd中心原子雜化軌道的類(lèi)型為 雜化；ca4+的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(4)1mol b一中含有鍵的數(shù)目為 na。(5)d、e元素最簡(jiǎn)單氫

12、化物的穩(wěn)定性 (填化學(xué)式)，理由 是 .(6)c、f兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，c原子的配位數(shù)是 。若相鄰c原子和f原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為na，則該晶體的密度為 gcm3(用含a、na的符號(hào)表示)。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開(kāi)香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑如下： (1)香豆素的分子式為 ，()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) .(2)(i)與h2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(3)反應(yīng)、的反應(yīng)類(lèi)型依次是 .(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (5)v是()的同分異構(gòu)體，v的

13、分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。則v的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (任寫(xiě)一種)。 (6)一定條件下，與ch3cho兩者之間能發(fā)生類(lèi)似、的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .化學(xué)參考答案7.b 8.c 9.a 10.d 11.b 12.c 13.d26.（15分）（1）0.013mol/（lmin）（1分）； 40%（2分） c d（2分）向左（2分） ； l/mol或0.14 l/mol（2分）（2）4co（g）+2no2（g） n2（g）+4co2（g）h=a+b2c kjmol-1（2分）（3）陰（2分） n2o4+2hno32e- = 2n2o5 +

14、 2h+（2分）27.（13分）（1）使溶液中的fe3+完全沉淀，zn2+不被沉淀（2分，其他解釋合理即可） 3.0a5.9（2分）（2）2cu+o2+2h2so4 =2cuso4+2h2o（2分） （3）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+ +2h2o（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2分）（5）b（1分） 先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解（2分）28.（15分）（1）防止倒吸（1分）（2）檢查裝置的氣密性（1分）；關(guān)閉k1，打開(kāi)k2（2分）； 把裝置中殘留的氨氣全部趕入c裝置（2分）（3）偏高（1分）； c裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置（2分，其他解釋合理即可）12（4）co2alo22h2ohco3al(oh)3（2分） （5）過(guò)濾、洗滌（2分） 100%（2分）； 36（15分）（1）加熱法（2分）； 藥劑法（2分）； 5%8%的食鹽水（2分）；洗衣粉（2分）； 肥皂易與ca2+、mg2+生成沉淀（2分）（2）4fe2+ + o2 + 2h2o + 8oh- = 4fe(oh)3（膠體）（2分）, fe2+在堿性條件下，易被氧化成fe3+，進(jìn)而水解生成fe(oh)3（膠體），起到較好的混凝作用。（1分）（3）吸附泄漏在河水中的有機(jī)物（2分）。4 s4 p37（15分） （1） （2分） （2）noc （1