福建省三明市高三5月質(zhì)量檢查化學(xué)試題及答案

1、福建省三明市三校2014屆高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷。第卷均為必考題，第卷包括必考和選考兩個部分。第i卷（必考）本卷共18小題，每小題6分，共108分。一、選擇題（本題共12小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。）7北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤a硫酸銅溶液 b.鹽酸 c. 稀硝酸 d. 硝酸銀溶液8下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點na2o naclalf3al

2、cl3 9208011291190bcl3al2o3 co2sio2 -1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 a鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 b表中只有bcl3和干冰是分子晶體c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體9將幾滴kscn（scn-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量kmno4溶液，紅色褪去；向另一份中通入so2，紅色也褪去。 下列說法不正確的是 a紅色褪去的原因可能是kmno4將scn-氧化，使fe（scn）2+消失bfe（scn）2+

3、中fe3+與scn-以配位鍵結(jié)合。c紅色褪去的原因是so2具有漂白性dscn-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（scn）210下列離子方程式中正確的是a向naalo2 溶液中通入過量co2：alo2-co22h2oal(oh)3hco3b硫化鈉的水解反應(yīng)：s2-h3o+ hs-h2oc1 mol/l的kal（so4）2溶液與2 mol/l的ba（oh）2溶液等體積混合：al3+4oh=alo2+2h2od用食醋溶解水垢：2h+caco3=ca2+h2oco2 11lifepo4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 fepo4+li+e

4、-=lifepo4 負(fù)極 lie-= li+下列說法中正確的是a充電時電池反應(yīng)為fepo4+li = lifepo4b充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電的正極相連c放電時電池內(nèi)部li+向負(fù)極移動d放電時，在正極上是li+得電子被還原12將0.1mol/l的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/l鹽酸10rnl混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是ac (ac-)c (cl-)c (h+)c (hac) bc (na+)c (h+)c (ac-)c (cl-)cc (ac-)c (cl-)c (h+)c (hac) dc (ac-)c (cl-)c (hac)c（h+）23（

5、12分）d、a、b、c為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，c元素的單質(zhì)可以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)。 （1）c元素在周期表中的位置 周期 族。 （2）a、b元素形成的常見化合物水溶液顯 性，原因是（用離子方程式表示） ；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為 ， （3）a、d元素可以形成化合物a2d2，寫出a2d2與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （用元素符號表示）。該反應(yīng)中還原劑是 。 （4）b元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與o2發(fā)生一系列反應(yīng)： b

6、(s)+o2(g)=bo2(g)；h=296.8kjmol1 2bo2(g)+o2(g) 2bo3(g)；h=196.6kjmol1 則1 mol bo3(g)若完全分解成b（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為 。 24（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（nano2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣,該反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置 。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 。（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持

7、紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有h+、oh-、 離子。25（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入 （填設(shè)備名稱）（2）催化氧化階段反應(yīng)2so2(g)+o2(g) 2so3(g) ；h0550 時，so2轉(zhuǎn)化為so3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。理論上要提高so2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是 溫 、高壓（填“高”、“低”、或“?！?），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 。將2.0 mol so2和1.0

8、 mol o2置于5 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10 m pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝， 回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有v2o5、voso4及不溶性殘渣。查閱資料知：voso4可溶于水，v2o5難溶于水，nh4vo3難溶于水。該工藝的流程如下圖。廢釩催化劑（主要含voso4、v2o5）na2so3/h2so4粉碎、水浸過濾濾液濾渣離子交換還原、酸浸、過濾濾渣濾液kclo3 nh4cl反應(yīng)焙燒v2o5反應(yīng)(vo2)2so4nh4vo3調(diào)節(jié)ph為8vo3反應(yīng)則：反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填數(shù)字

9、序號），反應(yīng)的離子方程式為 。該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(nh4cl加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度： 、 。 30（化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應(yīng)不同的元素。amqredgj請回答下列問題：（1）g和j形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個g原子周圍與其最近且等距的j原子有 個。該晶體屬于 晶體 a .離子晶體 b . 原子晶體 c . 分子晶體 d. 金屬晶體（2）m3r2是一種直線型分子r=m=m=

10、m=r，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。（3）請寫出d-的電子排布式： 。（4）m2a2也是直線型分子，1個分子中含有 個鍵。（5）化合物e2d6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號表示）31（化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)，13分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到f、g兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）判斷以下過程的反應(yīng)類型：ab de （2）聚合物f的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式是_。（4）在一定條件下，兩分子e能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）e有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol h2，則該種同分異構(gòu)體為_。理科綜合能力測試參考答案24.（15分） （1）nano2 + nh4cl= nacl + n2+2h2o （3分）a （2分）（2）干燥氣體 （2分）控制氫氣和氮氣的流速 （2分）（3）說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) （2分） 有紅棕色氣體產(chǎn)生 （2分）（4） （2分）25（15分）（1）接觸室 （1分）（2）低 （2分）使用常壓so2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。 （2分）400 lmol1， （2分）（4） （2分）nh4+ + vo3-