遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、20132014學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高三期中考試化學(xué)試題注意：1、本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿(mǎn)分為100分。2、本試卷分為第卷和第卷兩部分。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c12 o 16 n14 mg 24 s 32 fe 56 cu 64 se79第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共54分）1食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是a食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：b蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)c“84消毒液”中有效成分naclo的電子式為：d明礬溶液水解可制得al(oh)3膠體，用于殺菌消

2、毒2可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是強(qiáng)酸 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)a. b. c. d.3下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csso3h2so4dsisio2h2sio34下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉淀完全： ba2+ + 2oh + nh4+ + h+ + so42 = baso

3、4+ nh3h2o + h2ob碳酸鈣溶于醋酸：caco3 + 2h+ =ca2+ + co2+ h2oc向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的co2：sio32+ co2 + h2o= h2sio3+ co32d澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：ca2+ + oh + hco3= caco3+h2o5下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是a新制氯水中只含有cl2和h2o分子b加入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生c光照氯水有氣泡逸出，久置的氯水，酸性增強(qiáng)d飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃hclo溶液的重要方法6下列說(shuō)法正確的是ahf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高b熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離

4、子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c. ncl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dnahso4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵7設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a常溫下，23g no2含有na個(gè)氧原子 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l so3中含有的分子數(shù)為0.5na c1 mol cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是na d1l 0.1moll-1的氨水中含oh離子數(shù)為0.1na個(gè)8已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)；h 197 kjmol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol so2和1 mol

5、 o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是a容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙 2p乙bso3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲q丙 2q乙9下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 aph為1的無(wú)色溶液：k+、fe2+、so32、clb能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：na+、nh4+、s2、brc水電離出的c(h+)10-12mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cld加入鋁條有氫氣放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so42

6、10在含有fecl3和bacl2的酸性混合液中，通入足量so2氣體，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加kscn溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和bacl2的混合液中，通入適量so2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是a白色沉淀都是baso3 b白色沉淀是baso3 和s，是baso3c白色沉淀是baso4，是baso3 d. 白色沉淀是feso3，是baso311已知a、b、c均為短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2- 和c，b2+和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是a離子半徑：a2-cb2+ bc元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià) cuso4cu70%h2so4 o2 稀h2

7、so4/hno3濃h2so4 c對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ac d還原性：a2-c12cuso4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（已知：2cuo22h2so4=2cuso42h2o）a相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想b途徑中，1mol cu與足量濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生64g so2氣體c途徑所用混酸中h2so4與hno3物質(zhì)的量之比最好為d1mol cu分別按照途徑、中，被還原的h2so4的質(zhì)量之比為13已知：h2(g) +i2(g) 2hi(g) h = -14.9 kj/mol。在甲、乙兩個(gè)體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。

8、甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(h2)=0.008 mol/l。 下列判斷正確的起始濃度c(h2) / mol/lc(i2) / mol/lc(hi) / mol/l甲0.010.010乙0.020.020a平衡時(shí)，乙中h2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍 b平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深 c平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等 d該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.2514已知某反應(yīng)aa(g) +bb(g) cc(g) h =q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（t1 和t2 ）及壓強(qiáng)（p1 和p2 ）下，混合氣體中b的t2,p2t1,p1t1,p2w(b)t 質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(b)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷

9、正確的是at1t2， p1p2 ，a+bc ，q0 bt1t2 ，p1p2 ，a+bc ，q0 ct1t2 ，p1p2 ，a+bc， q0 d. t1t2 ，p1p2 ，a+bc ，q0151 l某混合溶液中，溶質(zhì)x、y濃度都為0.1moll1，向混合溶液中滴加0.1 moll1某溶液z，所得沉淀的物質(zhì)的量如右圖所示，則x、y、z分別是a氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 b偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸c氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 d偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸16如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列說(shuō)法正確的是a甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能

10、的裝置b甲池通入ch3oh的電極反應(yīng)為ch3oh6e-2h2oco32-8h+c甲池中消耗280 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）o2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體d反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固體，能使cuso4溶液恢復(fù)到原濃度 17用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液a通入so2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁bacl2溶液b通入co2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去ca(clo)2溶液c通入so2，溶液變渾濁，繼續(xù)通so2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca(oh)2溶液d通入nh4hco3受熱分解產(chǎn)生的氣體

11、，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失ca(oh)2溶液18下列敘述正確的是a合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將nh3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高n2、h2的轉(zhuǎn)化率b含1 mol ba(oh)2的稀溶液和含1 mol h2so4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akj，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：oh(aq)h(aq)=h2o(l) h = -a kjmol1c電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小d對(duì)于2hi(g) h2(g)+i2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。 第卷（非選擇題，共46分）二、填空題 （本題包括4小題，共46分）19(8分)如下

12、圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下x和h是固體，b和g是液體，其余均為氣體，1 mol x分解得到a、b、c各1 mol。試回答下列各題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：x_，b_。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：hgaf：_。cde：_。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：gcue：_。20(8分)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(so2)排放量減少8%，氮氧化物(nox)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。處理nox的一種方法是利用甲烷催化還原nox。已知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kj

13、mol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1則甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程為 。降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h0。 若在一定溫度下，將2molno、1molco充入1l固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為k= 。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致n2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變

14、的條件可能是 （填序號(hào)）。加入催化劑 降低溫度 縮小容器體積 增加co2的量肼（n2h4）用亞硝酸（hno2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 21（10分） （4分）在一體積為10l密閉的容器中，通入一定量的co和h2o（g），在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0 co和h2o濃度變化如圖，則04 min的平均反應(yīng)速率(co)_ mol/（lmin），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a混合氣

15、體的壓強(qiáng) b混合氣體的密度 cco的物質(zhì)的量濃度 d密閉容器中放出熱量 e(co)與(co2)的比值 （6分）亞氯酸鈉（naclo2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)naclo2的主要流程如下。 配平中反應(yīng)方程式 clo3-+ h+ so32-= clo2+ so42-+ a的化學(xué)式是 ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式 。 22（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。 m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，a、b均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與

16、濃硫酸不反應(yīng)； 。寫(xiě)出加熱時(shí)a中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。b中的現(xiàn)象是： ；c的作用是： 。待a中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下e并稱(chēng)重，e增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)含m、b的表達(dá)式)。反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取a中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:a：只含有fe3+；b：只含有fe2+；c： 。驗(yàn)證c的實(shí)驗(yàn)方法是 。23（10分）.（4分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、cl-、i-、no3-、co32-、so42-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取ph試紙檢驗(yàn)

17、，表明溶液呈強(qiáng)酸性。取出部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ccl4層呈紫紅色。另取部分溶液逐漸加入naoh溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生。取部分上述堿性溶液加na2co3溶液，有白色沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。向的水層中加入hno3酸化的agno3溶液有白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請(qǐng)你判斷該溶液中肯定存在的離子是 ；不能確定是否存在的離子是 。. （6分）二氧化硒(seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃hno3或濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se

18、。完成下列填空：se和濃hno3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為no和no2，且no和no2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出se和濃hno3的反應(yīng)方程式 。已知：se+2h2so4(濃)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(濃)、so2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ?；厥盏玫降膕eo2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： seo2+ 4ki+ 4hno3se+2i2+ 4kno3+2h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量seo2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所測(cè)定的樣品中seo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20132014學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高三期中考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分。）題號(hào)123456789答案cabaacabc題號(hào)101112131415161718答案caddbbcdc19 (8分) nh4hco3(1分)h2o(1分) (2)c4hno3(濃)co24no22h2o(2分，沒(méi)條件扣1分，下同)4nh35o24no6h2o(2分)3cu2no3