黑龍江省伊春市高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）新人教版選修4

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的【學(xué)法指導(dǎo)】1。認(rèn)真閱讀教科書，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容；2。結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)對(duì)比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3。課堂上通過(guò)合作交流研討，認(rèn)真聽取同學(xué)講解及教師點(diǎn)撥，排除疑難；學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2能用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過(guò)程。將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題,樹立辯證唯物主義的世界觀。學(xué)習(xí)重點(diǎn)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化

2、劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)2-2，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋?反應(yīng)原理： 加入試劑 0。1mol/l h2c2o4 0。2 mol/l h2c2o4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色時(shí)間 結(jié)論當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 解釋：對(duì)某一反應(yīng),在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中濃度增大，活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞的幾率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大.注意:1。一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關(guān)系不大(填反應(yīng)物或產(chǎn)物）

3、 2.對(duì)于可逆反應(yīng)aa +bb cc + dd來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加a或b的濃度只可以使 反應(yīng)的速率增大,不會(huì)影響 反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),所以增加這些物質(zhì)的量,不會(huì)影響反應(yīng)的速率?！镜淅龑?dǎo)】 下列四種x溶液，分別放入盛有10ml2mol/lhcl燒杯中，加水稀釋至50ml，x和hcl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） a.20ml3mol/lx溶液 b. 20ml2mol/lx溶液 c.10ml4mol/lx溶液 d.10ml2mol/lx

4、溶液二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問(wèn)題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？ 2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，反應(yīng)物的濃度如何改變？ 此時(shí)反應(yīng)速率如何改變？ .通過(guò)以上的分析，你得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)溫度一定時(shí),增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì) .解釋：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下，增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率 ;反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 注意： 如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí),由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小,可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。【學(xué)與問(wèn)】n2 + 3h

5、2=2nh3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行1. 容器若為恒定容器，在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_(加快，不變，減慢)，原因是_ 2。 容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體，則反應(yīng)速率(加快,不變，減慢）_，原因是_ .三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實(shí)驗(yàn)23,得出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？反應(yīng)原理: 試劑種類及用量 0。1mol/l na2s2o3 5ml 0。1mol/l h2so4 5ml 0.1mol/l na2s2o3 5ml 0.1mol/l h2so4 5ml實(shí)驗(yàn)溫度 出現(xiàn)渾濁時(shí)間 結(jié)論當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率 ；降低溫度,

6、反應(yīng)速率 解釋：其他條件相同時(shí)，升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù) ，較高能量的分子間的 提高，有效碰撞的幾率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大.注意:對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?！究茖W(xué)探究】教材p21反應(yīng)原理： 試劑：1 mol/l ki溶液 0。1 mol/l h2so4 淀粉實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系試劑種類及用量 實(shí)驗(yàn)溫度 實(shí)際加入順序及理由 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實(shí)驗(yàn)2-4，得出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的?并用有效碰撞模型解釋？反應(yīng)原理： 加入試劑10ml 10%

7、h2o210ml 10% h2o2 加入少量mno2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率 。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，使發(fā)生反應(yīng)所需的 降低，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞幾率 ,故化學(xué)反應(yīng)速率加大.注意：1。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。2。 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑?！究茖W(xué)探究】教材p231.反應(yīng)原理： 加入試劑 0.1mol/lfecl3 0。1 mol/l cuso4 產(chǎn)生氣泡快慢 結(jié)論2。反應(yīng)原理： 加入試劑 4m

8、l 0。01mol/l kmno4 2ml 0。1 mol/l h2c2o4 4ml 0.01mol/l kmno4 2ml 0。1 mol/l h2c2o4 mnso4固體褪色時(shí)間 結(jié)論3. 反應(yīng)原理： 反應(yīng)物 1ml 2mol/l h2so4 5ml 淀粉溶液 2滴碘水 唾液 5ml 淀粉溶液 2滴碘水反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一。理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。五、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響如 、 、 、 、 、 等等【課堂練習(xí)】1.100 ml6mol/l的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量

9、，可向反應(yīng)物中加入適量的（ )硫酸鈉固體 水 硫酸鉀溶液 硝酸鉀溶液a b。 c。 d。 2. 把下列四種 x 溶液分別加入四個(gè)盛有 10ml2 moll1鹽酸的燒杯中,均勻加水稀釋到50ml。此時(shí)x 和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng).其中反應(yīng)速率最大的是（ ）a. 20ml 3 moll1的 x 溶液 b. 20ml 2 moll-1的 x 溶液 c。 10ml 4 moll-1的 x 溶液 d。 l0ml 2 moll-1的 x 溶液 3。 下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（ )a. 2so2+o22so3 b。 co+h2o（g) co2+h2c。 co2+h2o h2co3 d。 h +

10、 oh-h2o 4. 設(shè)c+co22co 反應(yīng)速率v1；n2+ 3 h22nh3反應(yīng)速率v2 。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為( )a. 同時(shí)增大 b。 同時(shí)減小 c. v1增大，v2減小 d。 v1減小,v2增大 5. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ) a. 增大反應(yīng)物的量 b。 增加壓強(qiáng) c。 升高溫度 d。 使用催化劑6no和co都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2no+2co=n2+2co2 對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是（ ） (a）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （b)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響 （c）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，

11、對(duì)人體危害更大 （d）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響7.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（ ）增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 移去生成物 加入催化劑a. b. c. d。 8。下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí),放出h2速率最快的是（ ）編號(hào) 金屬(粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 （mol） （) a mg，0。1 6 moll1 硝酸10ml 60 b mg,0。1 3 moll-1 鹽酸10ml 60 c fe,0。1 3 moll1l 鹽酸10ml 60 d mg,0.1 3 moll1 硫

12、酸10ml 609.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)h2的生成速度v隨時(shí)間t變化如圖。其中t1t2速度變化的原因是_ ；t2t3速度變化的原因是_.vt 1 t 2 t 3我的（反思、收獲）:尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來(lái)，本文稿在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有不盡如人意之處，如有疏漏之處請(qǐng)指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長(zhǎng)。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please cor