近年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用4.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開發(fā)利用課時(shí)訓(xùn)練新人教版必修2

1、課時(shí)訓(xùn)練22海水資源的開發(fā)利用一、海水水資源的利用1。水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是(） a。蒸餾法是海水淡化的方法之一b.淡水的密度小于海水的密度c。融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少d.0 以上,溫度越高,水的密度越小解析:水在4 時(shí)密度最大，為1 gml-1。04 ，溫度越高，密度越大；4 以上,溫度越高，密度越小,故d項(xiàng)錯誤.答案:d2.以下說法正確的是（）a。海洋約占地球表面積的71,所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約b。海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法c。海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低d.以上

2、說法都正確解析:地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源，其資源量很少，我們必須節(jié)約用水,a項(xiàng)錯。常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，蒸餾法因其高耗能而成本高,c項(xiàng)錯。答案：b二、海水提溴3。目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的,海水提溴常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出，可作為這一過程中的氧化劑的是（）a。cl2b.br2c。h2od.h2o2答案:a4.溴是海水中重要的非金屬元素。地球上90%的溴元素以br的形式存在于海水中,所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是()a.從海水中提取溴時(shí),一定不涉及氧化還原反應(yīng)b.苯與溴水反

3、應(yīng)生成溴苯c?？梢杂胏cl4萃取溴水中的溴d。向febr2溶液中通入cl2時(shí)，一定會發(fā)生如下反應(yīng)：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl解析:從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟,氧化步驟中一定有氧化還原反應(yīng)，故a項(xiàng)錯誤；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，故b項(xiàng)錯誤;febr2與cl2反應(yīng)時(shí)，因cl2的量不同，生成物不同,題目中沒有說明cl2與febr2的量的關(guān)系,d項(xiàng)錯誤.答案:c三、海帶中碘的提取5.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()a。碘元素b。鐵元素c。鉀元素d.鋅元素解析:甲狀腺腫大患者缺少元素碘,海帶中

4、含有較豐富的碘元素,故選a。答案：a6.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作,其中正確的是(）解析：灼燒海帶應(yīng)用坩堝,a項(xiàng)錯誤;過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，b項(xiàng)錯誤；苯的密度比水的小,萃取了i2的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出,c項(xiàng)錯誤.答案：d7.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量cl2將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢杓觕cl4振蕩用分液漏斗分液過濾。合理的操作順序是(）a。b.c.d.解析：從海帶中提取碘單質(zhì),首先把海帶中的i-溶于水，然后再氧化為i2，最后萃取、分液.答案:b四、海水提鎂8。已知mgo、mgcl2的熔點(diǎn)分別為2 800 、604 ，將mgo、mgcl2加熱熔融后通

5、電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有mgcl2，工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是()a.海水mg(oh）2mgb.海水mgcl2溶液mgcl2(熔融）mgc。海水mg(oh）2mgomgd。海水mg（oh)2mgcl2溶液mgcl2（熔融）mg解析：工業(yè)上提取鎂除從理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問題。a項(xiàng)中使用naoh成本高,且mg(oh)2是一種不溶性堿，加熱熔融時(shí)會發(fā)生分解，因此不可行；b項(xiàng)中得不到mgcl2;c項(xiàng)中電解mgo時(shí),由于mgo的熔點(diǎn)很高,耗能大，所以經(jīng)濟(jì)效益差。答案:d五、海水的綜合利用9。下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）a。利用電解的方法可以從海水中獲取淡水b.

6、海水中含有溴元素,只需經(jīng)過蒸餾等物理變化就可以得到溴單質(zhì)c。海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化d。從海水中提鎂時(shí),利用海灘上的貝殼制ca（oh)2解析：用電滲析法可以從海水中獲取淡水，a項(xiàng)錯誤；從海水中得到溴單質(zhì)，需經(jīng)過海水濃縮、氧化、富集再氧化和提純五個(gè)過程，而溴離子氧化是化學(xué)變化,b項(xiàng)錯誤;海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生物理變化，c項(xiàng)錯誤。答案：d10.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是(）已知：mgcl26h2o受熱生成mg(oh)cl和hcl氣體等。a。過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)b.可用電解mgcl2溶液的方法冶煉mgc.在過程反應(yīng)中每氧

7、化0.2 mol br-需消耗2.24 l cl2d。過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題解析：過程中的提純涉及化學(xué)反應(yīng)，a項(xiàng)錯誤；冶煉鎂應(yīng)電解熔融的mgcl2，b項(xiàng)錯誤;c項(xiàng)沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤.答案：d（建議用時(shí)：30分鐘)1。中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是() a。蒸餾b.蒸發(fā)c。過濾d.攪拌解析:實(shí)驗(yàn)室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā)，其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過程,這與海水曬鹽的原理是相似的.答案:b2。下列元素clnabrimgu，屬于海水中的微量元素的是(）a。b.c。d。解析：每升海水中含量低于1 mg的元素稱為微量元素

8、。答案：b3.下列試劑加入到含有br的溶液中，可以將br-氧化為br2的是(）a.i2b.ic。cl2d.cl-解析：cl2的氧化性大于br2，可以將br氧化為br2。答案：c4.若將海水淡化后的水作為飲用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是()a.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化b。利用太陽能使海水蒸餾淡化c.將海水緩慢凝固以獲得淡化的飲用水d。海水通過離子交換樹脂,以除去所含雜質(zhì)離子解析:明礬凈水是利用al3+水解生成的al(oh)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物,并不能除去海水中的多數(shù)雜質(zhì)離子而使海水淡化.利用太陽能使海水蒸餾淡化,是極有研究價(jià)值的一種淡化途徑.海水緩慢凝固后可結(jié)成

9、冰,在這個(gè)過程中可以除去海水中的雜質(zhì)離子而使海水淡化.將海水通過離子交換樹脂是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法.答案:a5。海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。下列對加壓后右側(cè)海水成分變化的分析正確的是（）a.溶質(zhì)質(zhì)量增加b.溶液質(zhì)量不變c.溶劑質(zhì)量減少d。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解析:右側(cè)海水中水分子能通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能通過淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。答案:c6.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分.下列判斷正確的是(

10、）a.步驟的操作分別是過濾、萃取分液b.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全c。步驟中加入的有機(jī)溶劑是乙醇d。步驟的操作是過濾解析:檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全,應(yīng)檢驗(yàn)含碘水的溶液中是否含有i-,而不是i2,故b項(xiàng)錯誤；乙醇與水混溶,不能用作i2的萃取劑,故c項(xiàng)錯誤；分離含碘有機(jī)溶液得到晶體碘，應(yīng)用蒸餾的方法，故d項(xiàng)錯誤。答案:a7。為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素,選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是()滴加agno3溶液加水溶解過濾、取濾液與二氧化錳混合加熱加稀硝酸與濃鹽酸反應(yīng)加naoh溶液加熱用淀粉碘化鉀a。b。c。d。解析:hno3酸化的agno3溶液可證明氯元素的存在,關(guān)鍵是要把氯元

11、素轉(zhuǎn)化成cl的形式，故選c.答案:c8.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時(shí)會生成少量性質(zhì)類似于cl2的icl和ibr。為了消除這兩種雜質(zhì),使其中的碘完全游離出來,需要加入適量的()a.caob.kic。h2od。酒精解析:icl和ibr中碘的化合價(jià)均為+1價(jià)加入ki,發(fā)生碘元素的“歸中反應(yīng)生成i2.答案：b9.天然海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、s、br、c、hc等離子。火力發(fā)電燃煤排放的含so2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）a。天然海水ph約為8的原因是海水中的c、

12、hc水解b.“氧化是利用氧氣將h2so3、hs、s等氧化生成sc.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸d?！芭欧拧背鰜淼暮Ｋ衧的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同解析:海水吸收了so2，通入氧氣后被氧化成s,故排放的海水中s的濃度增大.答案：d10。海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽、鎂和溴的過程如下:（1）請列舉兩種海水淡化的方法:、.(2)步驟中已獲得br2，步驟中又將br2還原為br-,其目的是。(3)步驟用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是.（4)某化學(xué)研究

13、性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。參觀生產(chǎn)過程后，他們繪制了如下裝置簡圖。請你參與分析討論:圖中儀器b的名稱為。已知實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的,操作中應(yīng)如何控制關(guān)鍵條件:。c中所得液體的顏色為。為除去該產(chǎn)物中殘留的少量cl2,可向其中加入nabr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分離操作,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(5）操作依次為（填操作名稱)。(6)寫出下列過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:電解氯化鎂制備鎂：；步驟：;步驟：。解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。（2）海水中溴離子的含量低，步

14、驟的目的是將低濃度的含溴物質(zhì)濃縮(或富集)。（3)br2+so2+2h2o4h+s+2br-,反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，將會腐蝕設(shè)備。（4）蒸餾操作的關(guān)鍵是收集59 時(shí)的餾分;c裝置起冷凝作用，收集到的物質(zhì)是液溴。(5)從氯化鎂溶液中提取氯化鎂晶體，可先加熱蒸發(fā)制成熱飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶,最后過濾得到氯化鎂晶體.（6)電解氯化鎂得到鎂和氯氣;步驟發(fā)生的反應(yīng)有氧化鈣溶于水,生成的氫氧化鈣再與氯化鎂反應(yīng);步驟為氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)。答案：（1）蒸餾法電滲析法離子交換法（任選兩種）（2)富集溴元素(3）br2+so2+2h2o4h+s+2br-強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（4）冷凝管控制熱水浴的溫度，并收集59

15、時(shí)的餾分深紅棕色cl2+2br-br2+2cl（5)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（6）mgcl2（熔融）mg+cl2cao+h2oca（oh)2,mgcl2+ca(oh)2mg(oh)2+cacl2或cao+h2o+mgcl2mg(oh)2+cacl2mg（oh)2+2hclmgcl2+2h2o尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfac