安徽省六校教育研究會(huì)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、安徽省六校教育研究會(huì)2015 屆高三聯(lián)考理科綜合試題考試時(shí)間：150 分鐘 滿分：300 分【注意】本試卷分第卷和第卷兩部分，請(qǐng)考生在答題卡上書(shū)寫答案，在試題卷上作答無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 cl：35.5 na：23 mg：24 al ：27 se：79 ca ：40 cr ：52 fe：56 第i 卷（選擇題 共120 分）一、本大題共20小題，每小題6 分，共120 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。 7 下列相關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（ ） a分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：fe(oh)3 懸濁液fe(oh)3 膠體fecl3 溶液

2、b 飽和氯水中含有大量cl、no3、na、so32等離子 c 已知k sp(agcl) k sp(agi)，由此可以判斷agcl(s)i（aq）=agi(s)cl（aq）能夠發(fā)生 d分子數(shù)為na 的c2h4 氣體體積約為 22.4 l，其質(zhì)量為 28 g（n a-阿伏加德羅常數(shù)） 8 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）a稱量氫氧化鈉固體 b 檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 c 配制175 ml 0.10 moll-1鹽酸 d分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 9 已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)正確的是：（ ） a常溫下，等濃度、等體積的nahco3 溶液ph小于 溶液phb 常溫下，等

3、濃度、等體積的na2 co3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 c d水楊酸的第二級(jí)電離 ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵 10下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） a向nahco3 溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o b 向nh4 hco3 溶液中加過(guò)量naoh 溶液并加熱：nh4ohnh3h2o c 將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：so2nh3h2 o=hso3nh4d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2h3no3=agnoh2o 11新一代鋰電池的反應(yīng)為: fepo4 +

4、li lifepo4 該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含 li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepo4 電池說(shuō)法正確的是（ ） a放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: fepo4 + li+ + e- =lifepo4b充電時(shí)lifepo4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) c充電過(guò)程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 d加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 12已知可逆反應(yīng)溫度為 t0 時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 x(g)y(g)z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a 所示。其他條件相同，溫度分別為 t1 、t2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)；z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b 所示。下列敘述正確的是（ ）a發(fā)生反應(yīng)時(shí)，

5、各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(x) v (y) 2 v (z) b 圖a 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y 的轉(zhuǎn)化率為37.5% c t0 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3 d該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱 h 7 時(shí)，c(c6 h5o)c(k)c(h)c(oh) b 當(dāng)ph c(c6 h5 o)c(h)c(oh) c vc6 h5oh(aq)10 ml 時(shí)，c(k)c(c6 h5 o)c(oh)c(h) dvc 6 h5oh (aq)20 ml 時(shí)，c(c6 h5 o)c(c6h5oh) 2c(k)第 ii 卷（非選擇題共 180 分）25(15 分)有原子序數(shù)依次增大的a、b 、c 、d、e 五種元素，a 是短

6、周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；b 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；c 元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1；d 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；e 是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。 (1) e元素在周期表中的位置 ；e 元素價(jià)電子排布式為 。 (2) a 分別與b 、c 、d 能形成電子數(shù)為 10 的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是_( 寫分子式)。 (3) b 與d 形成的非極性分子的電子式為_(kāi) 。 (4) b、c 、d 三種元素的第一電離能由大到小的順序是_ （用元素符號(hào)表示）。 (5) c 的單質(zhì)分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比

7、為_(kāi) 。 (6) 已知在25 、101 kpa 下：abc(aq)+a 2d(1) bc-(aq)+ a3 d+(aq) h=+45.6 kjmol1 a3 d+(aq)+da-(aq)=2 a2d(1) h=-57.3 kjmol1則在25、101 kpa 的稀溶液中，abc與da-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示） 。26（15分）原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過(guò)度開(kāi)采，因此更要開(kāi)展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：已知：（1 ）在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 ，b 的分子式為 。 （2 ）a 中官能團(tuán)名稱為 ，ccs 法命名 e 的名稱為 。 （3 ）寫出下列反應(yīng)方程式 ef

8、 ； hg 。 （4 ）h 也能與naoh 溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： 。 （5 ）d 的核磁共振氫譜有 組吸收峰。 27（14 分）某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3 -14 se 元素，（se 和s 同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以 se 單質(zhì)、cu2se 存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏 se 就會(huì)得“克山病” ，se 也是制光電池的一種原料。從陽(yáng)極泥中提取se 的流程如下：(1）流程的目的是_. 流程操作用到的玻璃儀器有燒杯、_. 2seo3與so2 的離子反應(yīng)方程式為 。 (2) 上述工業(yè)提取 se 的流程中，seo2 、h2 so4 （濃）、so2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_

9、。工業(yè)提取 se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。 (3) 稱取5.000 g 電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成 250.00 ml 混酸溶液，移取上述溶液25.00ml 于錐形瓶中，加入25.00ml 0.01000 moll-1 kmno 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液只發(fā)生se(+4) 轉(zhuǎn)化為se(+6)。反應(yīng)完全后，用 0.05000 moll-1 fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗 15.00ml. 則電解銅陽(yáng)極泥中se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi). 若用 fecl2 溶液為 fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測(cè)定se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是_. 28（14 分）連二亞硫酸鈉（na2s2 o4）又稱保險(xiǎn)粉，是

10、印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 查閱材料 （1）連二亞硫酸鈉（na2s2 o4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。 （2）2na2s2o4+4hcl = 4nacl + s+3 so2+ 2h2o na2s2 o3 +2hcl = 2nacl + s+ so2+ h2o 制備方法 75時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 so2 進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式： _hcoona + _na2 co3 + _ = _na2s2o4 + _co2 + _ 冷卻至40-45，過(guò)濾，用_洗滌，干燥制得 na2s2o4na2s2o4的性質(zhì) （1 ）na2s2o4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 moll-1 na2s2o4溶液在空氣中ph變化如右圖： 0-t1 段主要生成 hso3-，根據(jù) ph變化圖，hso3- 的電離平衡 水解平衡(填“” )， 課題小組推測(cè)na2s2o4 溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為_(kāi). t3 時(shí)溶液中主要陰