甘肅省嘉峪關(guān)市一中高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、嘉峪關(guān)市一中2015-2016學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（滿分：100分） 第卷 選擇題（共54分）相對(duì)原子量：h-1 o-16 c-12 s-32 n-14 na-23 cu-64 fe-56 ca-40一、選擇題（每小題2分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共54分）1、2014年6月28日，第五期中國(guó)科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對(duì)面”活動(dòng)上，醫(yī)學(xué)專家呼吁：過量補(bǔ)鋅致兒童性早熟，全民補(bǔ)碘也是不科學(xué)的，這里的鋅、碘應(yīng)理解為()a單質(zhì) b分子 c元素 d同位素2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） a根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸b混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉c根

2、據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素d明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)3、下列敘述正確的是( )a.h2o分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)b.co2分子中含有非極性共價(jià)鍵c.16gch4與l 7gnh3所含原子數(shù)相等d.32s與33s原子序數(shù)相同4、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒下列有關(guān)說法不正確的是（）a、na2o2與co2反應(yīng)時(shí)，na2o2是氧化劑，co2是還原劑b、1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1nac、過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性d、過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及說法正確的是（ ）a準(zhǔn)

3、確稱取0.4000g的naoh固體配成1000ml濃度為0.01000 moll1的溶液b某待測(cè)液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色，該待測(cè)液中一定含有fe2。c用激光筆鑒別fe(oh)3膠體和fe(scn)3溶液dso2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明so2是電解質(zhì)6、設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） a過氧化鈉與水反應(yīng)生成11.2l氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2na b常溫常壓下，22.4l no氣體的分子數(shù)小于nac常溫常壓下，0.5 moll1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5nad7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.

4、1 na7、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )aph1的無色溶液：na+、cu2+、no3、so42b能溶解al(oh)3固體的溶液：k+、na+、hco3、no3c能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：k+、fe2+、so42、cld水電離出的c(h+)1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no38、泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是nahco3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的na2co3飽和溶液，其原因是（ ）質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，nahco3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2比na2co3多產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的co2，消耗酸的物質(zhì)的量nahco3比na2co3少nahco3與酸反應(yīng)比n

5、a2co3快得多nahco3比na2co3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存a只有b只有cd9、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是( )a圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作b圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作c用圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體d用圖所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w10、a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是( ) a若x為cl2，則c可能為fecl3 b若x為koh溶液，則a可能為alcl3 c若x為o2，則a可為硫化氫 d若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則x可能為co211、下列敘述不正確的是()

6、fe與s混合加熱生成fes2fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成fecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路abcd12、下列關(guān)于fe2(so4)3的敘述正確的是(設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) （ ）a1mol/l的 fe2(so4)3溶液中含有2na個(gè)fe3+(不考慮水解)b1mol的 fe2(so4)3和s2反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c在該溶液中，k+、nh4+、i、so42可以大量共存d與cu反應(yīng)的離子方程式為：fe3+cu = fe2+ + cu2+13、clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)

7、室可通過以下反應(yīng)制得clo2： 2kclo3 +h2c2o4 +h2so4 =2clo2+k2so4 +2co2+2h2o下列說法正確的是（）akclo3在反應(yīng)中失去電子bclo2是氧化產(chǎn)物ch2c2o4在反應(yīng)中被氧化d1 molkclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移14、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）anacl=na+cl；nh3h2onh4+oh均屬于電離方程式bba2+so42=baso4；hco3+oh=co32+h2o 均可表示一類反應(yīng)c向溶液中滴加鹽酸酸化過的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有so42dcl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；3s+6naoh=2n

8、a2s+na2so3+3h2ocl2和s在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑15、某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、co32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的陽(yáng)離子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42-和na+c原溶液中so42-的物質(zhì)的量至少為3.5mold反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為na2so416、下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是( )acuso4變成cuso45h2o是物理變化b一定條件下，

9、新制的cu(oh)2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)ccuo是黑色固體，與水反應(yīng)可生成cu(oh)2 dcu2o遇硝酸可能會(huì)被氧化成cu2+17、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )a氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：fe(oh)22h+=fe2+2h2ob醋酸與nahco3溶液反應(yīng)：h+hco3-=co2h2oc向ki溶液中加入fecl3溶液：fe3+2i-=fe2+i2d將鋁片加入燒堿溶液中：2al2oh-2h2o=2alo2-3h218、某溶液中含有so32-、sio32-、br-、co32-、na+，向該溶液中通入過量的cl2，下列判斷正確的是（ ）反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有na

10、+ 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)a b c d19、下列表述正確的是( )a過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液，溶液顯血紅色b制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵c檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴即可d向cuso4溶液中滴入過量naoh溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”20、只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液(濃度

11、均為0.1 mol/l)( )anaalo2和稀鹽酸 bnahco3和ca(oh)2 cnaoh和al2(so4)3 dhcl和na2co321、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是( )a實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只作還原劑b上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：fe3fe2cu2c實(shí)驗(yàn)中fe2既顯氧化性又顯還原性d實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為2fefe3=3fe222、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（ ）a.向含 0.01mol koh 和 0.01mol ca(oh)2 的混合溶液中緩慢通入co2 至過量b.向 nahso4 溶液

12、中逐滴加入 ba（oh）2 溶液至過量c.向 kal（so4）2 溶液中逐滴加入 ba（oh）2 溶液至過量d.向 naalo2 溶液中逐滴加入鹽酸至過量23、 2alfe2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的bacl2溶液，恰好使溶液中的so42完全沉淀；向另外一等份加入足量naoh固體并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為（ ）moll1 a b c d24、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）cl2完全轉(zhuǎn)化為cl離子，則s2o32將轉(zhuǎn)化成（

13、）aso42 bso32 cs ds2 25、在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入naoh的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處naoh的體積為1l)，則下列判斷不正確的是（ ）anaoh的濃度為06 mol/lb在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為naclc在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有naalo2d圖中線段oa : ab5 : 126、a mol cu與含b mol hno3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的hno3的物質(zhì)的量一定是()a(b2a) mol b. mol c. mol d2a mol27、將9 g銅和鐵的混合物投入到100 ml稀硝酸中，充分反

14、應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l no，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l no。若向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（ ）a原混合物中銅和鐵各0.075 molb稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 moll-1c第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵d向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100 ml，又得到no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于1.12 l第卷 非選擇題（共46分）二、填空題（46分）28、（12分，每空2分）有一無色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32-、s

15、o42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：(1)原溶液中一定存在的離子有(寫化學(xué)式)：_。原溶液可能呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀有：_。寫出由ab過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸的目的是_。29、（10分，每空2分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一種未知物質(zhì)x。(1)已知kbro3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2mol kbro3在

16、反應(yīng)中得到1mol電子生成x，則x的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4 kbro3c還原性：ash3x d還原性：x ash3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：30、(10分，方程式2分，其余每空1分)硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦(mg2b2o5h2o)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：回答下列問題：(1)mg2b2o5h2o中b的化合價(jià)為_。(2)溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為_、_。(3)寫出步驟的化學(xué)方程式_。(4)寫出步

17、驟的化學(xué)方程式_。(5)步驟中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是_。(6)bf3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，bf3分子中b和f最外層的電子數(shù)分別為_、_個(gè)。31、(14分，每空2分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol cu (no3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：cucu(no3)2乙：cucuocu(no3)2 （1）從綠色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理。（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入o2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生o2的速率，宜選擇 裝置（填字母序號(hào)）。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉是否由fe3o4、cuo組成探究過程如下：（

18、1） 提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是cuo；假設(shè)2. 黑色粉末是fe3o4；假設(shè)3. 黑色粉末是cuo和fe3o4的混合物。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn試劑。若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。若假設(shè)2或3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若有紅色沉淀產(chǎn)生，則假設(shè)3成立。請(qǐng)寫出生成紅色沉淀的離子方程式 （2）有另一小組同學(xué)提出，若混合物中cuo含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。查閱資料：cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加

19、稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象。iii由fe3o4、feo、cuo、fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的co還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的co2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 28、（12分、每空2分）(1)k、so42-、al3、mg2 酸性 (2)al(oh)3、mg(oh)2al(oh)3oh=alo2h2o(3)2na2o22h2o=4naoho2(4)確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀29、（共10分，每空2分）（1）ash3 （2）br2 （3）ac （以上各

20、2分） （4） （4分）30(10分，方程式2分，其余每空1分。)(1)+3(1分)(2)nahco3 ；na2so4(不寫化學(xué)式不得分。)(3)mg2b2o5h2o+2naoh=2nabo2+2mg(oh)2 （4）b2o3+3mg2b+3mgo(不寫條件扣1分)（5）強(qiáng)酸制弱酸原理(只要符合邏輯均給分)(6)6；8(每空1分)31、（14分，每空2分） （1）乙（2）b（1）溶液顯血紅色 有紅色固體析出（2）紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈無色（答出一點(diǎn)給1分）紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色（答出一點(diǎn)給1分） 3.66g分析：a、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；b、根據(jù)電荷守恒結(jié)